Descrieți metodele generale de preparare a oxizilor de bază. Oxizi

2. Clasificarea, prepararea și proprietățile oxizilor

Dintre compușii binari, oxizii sunt cei mai cunoscuți. Oxizii sunt compuși formați din două elemente, dintre care unul este oxigenul, care are o stare de oxidare de -2. Pe baza caracteristicilor lor funcționale, oxizii sunt împărțiți în care formează sare și care nu formează sare (indiferent). Oxizii care formează sare, la rândul lor, sunt împărțiți în bazici, acizi și amfoteri.

Numele oxizilor sunt formate folosind cuvântul „oxid” și numele rusesc al elementului în cazul genitiv, indicând valența elementului în cifre romane, de exemplu: SO 2 - oxid de sulf (IV), SO 3 - oxid de sulf (VI), CrO - oxid de crom (II), Cr 2 O 3 - oxid de crom (III).

2.1. Oxizii bazici

Oxizii bazici sunt cei care reacţionează cu acizii (sau oxizii acizi) pentru a forma săruri.

Oxizii de bază includ oxizi ai metalelor tipice, ei corespund hidroxizilor care au proprietățile bazelor (hidroxizi de bază), iar starea de oxidare a elementului nu se schimbă la trecerea de la oxid la hidroxid, de exemplu,

Prepararea oxizilor bazici

1. Oxidarea metalelor atunci când sunt încălzite într-o atmosferă de oxigen:

2Mg + O2 = 2MgO,

2Cu + O 2 = 2CuO.

Această metodă nu este aplicabilă metalelor alcaline, care produc de obicei peroxizi și superoxizi atunci când sunt oxidate și numai litiul, atunci când este ars, formează un oxid. Li2O.

2. Prăjirea cu sulfuri:

2 CuS + 3 O 2 = 2 CuO + 2 SO 2,

4 FeS 2 + 11 O 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2.

Metoda nu este aplicabilă pentru sulfurile de metale active, care sunt oxidate la sulfați.

3. Descompunerea hidroxizilor (la temperaturi ridicate):

С u (OH) 2 = CuO + H 2 O.

Această metodă nu poate obține oxizi de metale alcaline.

4. Descompunerea sărurilor acizilor care conțin oxigen (la temperatură ridicată):

BaCO 3 = BaO + CO 2,

2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2,

4 FeSO 4 = 2 Fe 2 O 3 + 4 SO 2 + O 2.

Această metodă de obținere a oxizilor este deosebit de ușoară pentru nitrați și carbonați, inclusiv sărurile bazice:

(ZnOH)2CO3 = 2ZnO + CO2 + H2O.

Proprietățile oxizilor bazici

Majoritatea oxizilor de bază sunt substanțe cristaline solide de natură ionică, ionii metalici sunt localizați la nodurile rețelei cristaline, care sunt destul de ferm asociați cu ionii de oxid de O -2, prin urmare oxizii metalelor tipice au; temperaturi ridicate topindu-se si fierbinte.

1. Majoritatea oxizilor de bază nu se descompun la încălzire, cu excepția oxizilor de mercur și ai metalelor nobile:

2HgO = 2Hg + O 2,

2Ag2O = 4Ag + O2.

2. La încălzire, oxizii bazici pot reacționa cu oxizii acizi și amfoteri, cu acizi:

BaO + SiO2 = BaSiO3,

MgO + Al2O3 = Mg(AlO2)2,

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O.

3. Prin adăugarea (direct sau indirect) de apă, oxizii bazici formează baze (hidroxizi bazici). Oxizii metalelor alcaline și alcalino-pământoase reacţionează direct cu apa:

Li 2 O + H 2 O = 2 LiOH,

CaO + H2O = Ca (OH)2.

Excepția este oxidul de magneziu MgO . Din el nu se poate obține hidroxid de magneziu Mg(OH ) 2 când interacționează cu apa.

4. Ca toate celelalte tipuri de oxizi, oxizii bazici pot suferi reacții redox:

Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe,

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O,

4 FeO + O 2 = 2 Fe 2 O 3.

M.V. Andryukhova, L.N. Borodina

Aș dori să dau cea mai simplă definiție posibilă a unui oxid - este un compus al unui element cu oxigen. Dar există acizi și săruri. Să luăm în considerare compușii H2O2 și BaO2. Peroxidul de hidrogen este un acid slab (se disociază în apă dând ioni de hidrogen și anioni HO2- și O2-2). Peroxidul de bariu este sarea de bariu a peroxidului de hidrogen. Moleculele de H2O2 și BaO2 au oxigen pod -O-O-

Același element chimic poate forma cu oxigen nu un oxid, ci mai mulți, de exemplu, azotul are oxizii cunoscuți N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4, N2O5. În toți acești oxizi, starea de oxidare a oxigenului este -2, iar cea a azotului este +1, +2, +3, +4, +4 și, respectiv, +5. Pentru doi oxizi: NO2 și N2O4, stările de oxidare ale azotului și ale oxigenului sunt aceleași. Numele substanțelor reflectă istoria dezvoltării chimiei ca știință. În perioada de acumulare a datelor experimentale în chimie, denumirile substanțelor reflectau fie metoda de preparare a acestora (magnezia arsă: MgCO3 ® MgO + CO2), fie natura efectului asupra oamenilor (N2O - gaz de râs), fie domeniul de aplicare (vopsea cu plumb roșu violet - Pb3O4), etc. Ca totul număr mai mare oamenii au studiat chimia, pe măsură ce tot mai multe substanțe trebuiau caracterizate și reținute, a devenit necesar să se numească pur și simplu formula unei substanțe în cuvinte.

Introducere în conceptele de valență, stare de oxidare etc. influențat denumirile substanțelor. Vom furniza un tabel care oferă denumirile oxizilor de azot folosind diferite stiluri și nomenclaturi.

Obținerea oxizilor

La studierea acestui capitol se va acorda o atenție deosebită relației dintre substanțele „înrudite” din diferite clase.

Cum se obține oxizi din substanțe simple? Oxidarea lor:

2Mg + O2 = 2MgO, 2C + O2 = 2CO, C + O2 = CO2.

Să luăm în considerare doar posibilitatea fundamentală de a obține un oxid din substanțe simple. Producția de CO și CO2 va fi discutată în secțiunea Carbon.

Este posibil să obțineți oxizi din oxizi?

Da:

2SO2 + O2 = 2SO3, 2SO3 = 2SO2 + O2, Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2.

Este posibil să se obțină oxizi din hidroxizi? Da:

Ca(OH)2 CaO + H2O, H2CO3 = CO2 + H2O.

Este posibil să se obțină oxizi din săruri?

Da:

CaCO3 CaO + CO2, 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2.

Proprietățile oxizilor

Proprietățile oxizilor bazici

Dacă ne uităm cu atenție la reacțiile scrise mai sus, atunci cele în care s-au găsit oxizi în partea stângă a ecuației ne vor spune despre proprietățile oxizilor. Aceste proprietăți comune tuturor oxizilor se referă la procesele redox:

2SO2 + O2 = 2SO3, 2SO3 = 2SO2 + O2, Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2, Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe, C + Fe2O3 = CO + 2FeO.

Dar, cu toate acestea, proprietățile oxizilor sunt de obicei considerate ținând cont de clasificarea lor.

Oxizii bazici reacţionează cu oxizii acizi sau amfoteri pentru a da săruri:

CaO + SO3 = CaSO4, BaO + Al2O3 = Ba(AlO2)2.

Oxizii bazici reacţionează cu hidroxizii acizi sau amfoteri pentru a da săruri:

CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O, K2O + Zn(OH)2 = K2ZnO2 + H2O.

Oxizii bazici, care reacţionează cu sărurile acide, dau săruri mijlocii:

CaO + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3 + H2O.

Oxizii bazici reacţionează cu sărurile normale pentru a da săruri bazice:

MgO + MgCI2 + H2O = 2Mg(OH)CI.

Proprietățile oxizilor acizi

Hidroxizii corespunzători oxizilor acizi sunt acizi:

SO3 + H2O = H2SO4, H2SO4 = 2H+ + SO42-.

Mulți oxizi acizi, atunci când sunt dizolvați în apă, dau acizi. Există însă și oxizi acizi care nu se dizolvă în apă și nu interacționează cu aceasta: SiO2.

Oxizii acizi, care reacţionează cu oxizii bazici sau amfoteri, dau săruri:

SiO2 + CaO = CaSiO3, 3SO3 + Al2O3 = Al2(SO4)3.

Oxizii acizi, care reacţionează cu hidroxizi bazici sau amfoteri, dau săruri:

SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O, SO3 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + H2O.

Oxizii acizi reacţionează cu sărurile bazice pentru a da săruri intermediare.

Oxizii acizi reacţionează cu sărurile normale pentru a da săruri acide:

CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2.

Proprietățile oxizilor amfoteri

Hidroxizii corespunzători oxizilor amfoteri au proprietăți amfotere:

Zn(OH)2 = Zn2+ + 2OH-, H2ZnO2 = 2H+ + ZnO22-.

Oxizii amfoteri nu se dizolvă în intrare.

Oxizii amfoteri, care reacţionează cu oxizii bazici sau acizi, dau săruri:

Al2O3 + K2O = 2KAlO2, Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3.

Oxizii amfoteri, care reacţionează cu hidroxizi bazici sau acizi, dau săruri:

ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O, ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O.

Oxizi sunt numite substanțe complexe ale căror molecule includ atomi de oxigen în stare de oxidare - 2 și un alt element.

poate fi obținut prin interacțiunea directă a oxigenului cu un alt element, sau indirect (de exemplu, în timpul descompunerii sărurilor, bazelor, acizilor). În condiții normale, oxizii apar în stare solidă, lichidă și stare gazoasă, acest tip de conexiune este foarte comun în natură. Oxizii se găsesc în scoarța terestră. Rugina, nisipul, apa, dioxidul de carbon sunt oxizi.

Ele sunt fie care formează sare, fie nu formează sare.

Oxizi formatori de sare- sunt oxizi care, ca urmare, reactii chimice formează săruri. Aceștia sunt oxizi de metale și nemetale, care, atunci când interacționează cu apa, formează acizii corespunzători, iar atunci când interacționează cu bazele, sărurile acide și normale corespunzătoare. De exemplu, Oxidul de cupru (CuO) este un oxid care formează sare, deoarece, de exemplu, atunci când reacţionează cu acidul clorhidric (HCl), se formează o sare:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

Ca rezultat al reacțiilor chimice, se pot obține și alte săruri:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Oxizi care nu formează sare Aceștia sunt oxizi care nu formează săruri. Exemplele includ CO, N20, NO.

Oxizii care formează sare, la rândul lor, sunt de 3 tipuri: bazici (din cuvântul « baza » ), acid și amfoter.

Oxizii bazici Acești oxizi metalici se numesc cei care corespund hidroxizilor aparținând clasei bazelor. Oxizii bazici includ, de exemplu, Na2O, K2O, MgO, CaO etc.

Proprietățile chimice ale oxizilor bazici

1. Oxizii bazici solubili în apă reacţionează cu apa pentru a forma baze:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Reacționează cu oxizii acizi, formând sărurile corespunzătoare

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Reacționează cu acizii pentru a forma sare și apă:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. Reacționează cu oxizi amfoteri:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Dacă compoziția oxizilor conține un nemetal sau un metal care prezintă cea mai mare valență (de obicei de la IV la VII) ca al doilea element, atunci astfel de oxizi vor fi acizi. Oxizii acizi (anhidride acide) sunt acei oxizi care corespund hidroxizilor aparținând clasei de acizi. Acestea sunt, de exemplu, CO 2 , SO 3 , P 2 O 5 , N 2 O 3 , Cl 2 O 5 , Mn 2 O 7 etc. Oxizii acizi se dizolvă în apă și alcalii, formând sare și apă.

Proprietățile chimice ale oxizilor acizi

1. Reacționează cu apa pentru a forma un acid:

SO3 + H2O → H2SO4.

Dar nu toți oxizii acizi reacţionează direct cu apa (SiO 2 etc.).

2. Reacționează cu oxizii pe bază pentru a forma o sare:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Reacționează cu alcalii, formând sare și apă:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

Inclus oxid amfoter include un element care are proprietăți amfotere. Amfoteritatea se referă la capacitatea compușilor de a prezenta proprietăți acide și bazice în funcție de condiții. De exemplu, oxidul de zinc ZnO poate fi fie o bază, fie un acid (Zn(OH)2 și H2ZnO2). Amfoteritatea se exprimă prin faptul că, în funcție de condiții, oxizii amfoteri prezintă proprietăți fie bazice, fie acide.

Proprietățile chimice ale oxizilor amfoteri

1. Reacționează cu acizii, formând sare și apă:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Reacționează cu alcalii solide (în timpul fuziunii), formând ca rezultat al reacției sare - zincat de sodiu și apă:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O.

Când oxidul de zinc interacționează cu o soluție alcalină (același NaOH), are loc o altă reacție:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.

Numărul de coordonare este o caracteristică care determină numărul de particule din apropiere: atomi sau ioni dintr-o moleculă sau un cristal. Fiecare metal amfoter are propriul său număr de coordonare. Pentru Be și Zn este 4; Pentru și Al este 4 sau 6; Pentru și Cr este 6 sau (foarte rar) 4;

Oxizii amfoteri sunt de obicei insolubili în apă și nu reacţionează cu aceasta.

Mai ai întrebări? Vrei să afli mai multe despre oxizi?
Pentru a primi ajutor de la un tutor -.
Prima lecție este gratuită!

blog.site, atunci când copiați materialul integral sau parțial, este necesar un link către sursa originală.

1. Oxidarea substanțelor simple cu oxigen (combustia substanțelor simple):

2Mg + O2 = 2MgO

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5.

Metoda nu este aplicabilă pentru prepararea oxizilor de metale alcaline, deoarece Când sunt oxidate, metalele alcaline dau de obicei nu oxizi, ci peroxizii (Na 2 O 2, K 2 O 2).

Metalele nobile nu sunt oxidate de oxigenul atmosferic, de exemplu, Au, Ag, Pt.

2. Oxidarea substanțelor complexe (săruri ale unor acizi și compuși cu hidrogen ai nemetalelor):

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

3.Descompunere la încălzirea hidroxizilor (baze și acizi care conțin oxigen):

Cu(OH)2CuO + H2O

H2SO3SO2 + H2O

Această metodă nu poate fi utilizată pentru a obține oxizi de metale alcaline, deoarece descompunerea alcalinelor are loc la temperaturi prea ridicate.

4.Descompunerea unor săruri ale acizilor care conțin oxigen:

CaCO 3 CaO + CO 2

2Pb(NO 3) 2 2PbO + 4NO 2 + O 2

Trebuie avut în vedere că sărurile metalelor alcaline nu se descompun atunci când sunt încălzite pentru a forma oxizi.

1.1.7. Domenii de aplicare a oxizilor.

O serie de minerale naturale sunt oxizi (vezi Tabelul 7) și sunt folosite ca materii prime minereu pentru a obține metalele corespunzătoare.

De exemplu:

Bauxită A12O3nH2O.

Hematit Fe2O3.

Magnetită FeO · Fe 2 O 3 .

Casiterit SnO2.

Piroluzită Mn02.

Rutil TiO2.

Corindon mineral (A1 2 O 3) Are o duritate mare și este folosit ca material abraziv. Este transparent, roșu și albastru cristalele sunt pietre prețioase- rubin și safir.

Var neted (CaO) obtinut prin arderea calcarului (CaCO 3), constată aplicare largă in constructii, agriculturăși ca reactiv pentru fluidele de foraj.

Oxizi de fier (Fe 2 O 3, Fe 3 O 4) sunt utilizate la forarea sondelor de petrol și gaze ca agenți de ponderare și neutralizatori de hidrogen sulfurat.

Oxid de siliciu (IV). (SiO2)în formă nisip de cuarț Folosit pe scară largă pentru producția de sticlă, ciment și emailuri, pentru sablare suprafețelor metalelor, pentru perforarea prin hidro-sablare și în fracturarea hidraulică a puțurilor de petrol și gaze. Sub formă de particule sferice minuscule (aerosol), este folosit ca antispumant eficient pentru fluide de foraj și umplutură în producția de produse din cauciuc (cauciuc alb).

Seria de oxizi (A1 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5, CuO, NO) utilizate ca catalizatori în industriile chimice moderne.

Dioxidul de carbon (CO 2), care este unul dintre principalii produși de combustie a cărbunelui, petrolului și produselor petroliere, atunci când este injectat în formațiunile productive, ajută la creșterea recuperării petrolului acestora. CO 2 este, de asemenea, utilizat pentru umplerea stingătoarelor de incendiu și a băuturilor carbonate.

Oxizii formați în timpul încălcării modurilor de ardere a combustibilului (NO, CO) sau în timpul arderii combustibilului cu sulf (SO 2) sunt produse care poluează atmosfera. Producție modernă, precum și transportul, necesită un control strict asupra conținutului de astfel de oxizi și neutralizarea acestora,

Oxizii de azot (NO, NO 2) și sulf (SO 2, SO 3) sunt produși intermediari în producția pe scară largă de acizi azotic (HNO 3) și sulfuric (H 2 SO 4).

Oxizii de crom (Cr 2 O 3) și plumb (2PbO · PbO 2 - plumb roșu) sunt utilizați pentru producerea compozițiilor de vopsea anticorozive.

Întrebări pentru autocontrol pe tema oxizi

1. În ce clase principale sunt împărțiți toți compușii anorganici?

2. Ce sunt oxizii?

3. Ce tipuri de oxizi cunoașteți?

4. Ce oxizi nu formează sare (indiferenți)?

5. Definiți: a) oxid bazic, b) oxid acid,

c) oxid amfoter.

6. Ce elemente formează oxizi bazici?

7. Ce elemente formează oxizi acizi?

8. Scrieți formulele unor oxizi amfoteri.

9. Cum se formează denumirile oxizilor?

10. Numiți următorii oxizi: Cu 2 O, FeO, Al 2 O 3, Mn 2 O 7, SO 2.

11. Desenați grafic formulele următorilor oxizi: a) oxid de sodiu, b) oxid de calciu, c) oxid de aluminiu, d) oxid de sulf (1V), e) oxid de mangan (VII). Indicați caracterul lor.

12. Scrieți formulele oxizilor superiori ai elementelor perioadelor II și III. Numiți-le. Cum se schimbă caracterul chimic al oxizilor din perioadele II și III?

13. Care sunt proprietățile chimice ale a) oxizilor bazici, b) oxizilor acizi, d) oxizilor amfoteri?

14. Ce oxizi reacţionează cu apa? Dați exemple.

15. Demonstrați amfoteritatea următorilor oxizi: a) oxid de beriliu, b) oxid de zinc, c) oxid de staniu (IV).

16. Ce metode de producere a oxizilor cunoașteți?

17. Scrieți ecuațiile de reacție pentru producerea următorilor oxizi prin toate metodele cunoscute de dvs.: a) oxid de zinc, b) oxid de cupru (II), c) oxid de siliciu (1V).

18. Numiți câteva dintre aplicațiile oxizilor.

1.2. Terenuri

Bazele sunt numite chimicale, putrezindu-se (disociindu-se) în soluție apoasă(sau în topitură) în ioni metalici încărcați pozitiv și ioni hidroxil încărcați negativ (definiția lui Arrhenius):

cation hidroxid de sodiu ion hidroxid de sodiu

Bazele sunt substanțe complexe formate prin hidratarea oxizilor bazici.

De exemplu:

Na2O + H2O = NaOH– hidroxid de sodiu

BaO + H20 = Ba(OH)2– hidroxid de bariu

Substanțele care stau la baza lumii noastre fizice constau din diferite tipuri elemente chimice. Patru dintre ele sunt mai frecvente decât altele. Acestea sunt hidrogen, carbon, azot și oxigen. Ultimul element se poate lega cu particule de metale sau nemetale și poate forma compuși binari - oxizi. În articolul nostru vom studia cele mai importante metode de producere a oxizilor în condiții de laborator și în industrie. Vom lua în considerare, de asemenea, proprietățile lor fizice și chimice de bază.

Stare fizică

Oxizii sau oxizii există în trei stări: gazos, lichid și solid. De exemplu, primul grup include astfel de compuși bine cunoscuți și răspândiți în natură, cum ar fi dioxid de carbon - CO2, monoxid de carbon - CO, dioxid de sulf - SO2 și alții. În faza lichidă există oxizi precum apa - H 2 O, anhidrida sulfurică - SO 3, oxid de azot - N 2 O 3. Oxizii pe care i-am numit pot fi obținuți în laborator, dar unii dintre ei, precum trioxidul de sulf, sunt produși și în industrie. Acest lucru se datorează utilizării acestor compuși în ciclurile tehnologice pentru topirea fierului și producerea de acid sulfat. Monoxidul de carbon este folosit pentru a reduce fierul din minereu, iar anhidrida sulfurică este dizolvată în acid sulfat și se extrage oleum.

Clasificarea oxizilor

Se pot distinge mai multe tipuri de substanțe care conțin oxigen formate din două elemente. Proprietățile chimice și metodele de producere a oxizilor vor depinde de care dintre grupurile enumerate îi aparține substanța. carbon, sunt obținute prin combinarea directă a carbonului cu oxigenul, realizând o reacție de oxidare dură. Dioxidul de carbon poate fi eliberat și în timpul schimbului de acizi anorganici puternici:

HCl + Na2CO3 = 2NaCI + H2O + CO2

Ce fel de reacție este carte de vizită oxizi acizi? Aceasta este interacțiunea lor cu alcalii:

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Oxizi amfoteri și care nu formează sare

Oxizii indiferenți, cum ar fi CO sau N2O, nu sunt capabili de reacții care să conducă la formarea de săruri. Pe de altă parte, majoritatea oxizilor acizi pot reacționa cu apa pentru a forma acizi. Cu toate acestea, acest lucru nu este posibil pentru oxidul de siliciu. Este indicat sa se obtina acid silicic indirect: din silicati care reactioneaza cu acizii tari. Compușii amfoteri vor fi acei compuși binari cu oxigen care sunt capabili să reacționeze atât cu alcalii, cât și cu acizii. Includem următorii compuși în acest grup - aceștia sunt bine-cunoscuții oxizi de aluminiu și zinc.

Prepararea oxizilor de sulf

În compușii săi cu oxigen, sulful prezintă valențe diferite. Deci, în dioxidul de sulf, a cărui formulă este SO 2, este tetravalent. În laborator, dioxidul de sulf este produs prin reacția dintre acidul sulfat și sulfitul hidrogen de sodiu, a cărui ecuație este:

NaHS03 + H2SO4 → NaHS04 + SO2 + H2O

O altă modalitate de a extrage SO2 este printr-un proces redox între cupru și acid sulfat de concentrație mare. A treia metodă de laborator pentru obținerea oxizilor de sulf este arderea unei probe de substanță simplă sulf sub hotă:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

În industrie, dioxidul de sulf poate fi produs prin arderea mineralelor care conțin sulf, zinc sau plumb, precum și prin arderea piritei FeS 2. Dioxidul de sulf obținut prin această metodă este utilizat pentru a produce trioxid de sulf SO 3 și apoi acid sulfat. Dioxidul de sulf cu alte substanțe se comportă ca un oxid cu caracteristici acide. De exemplu, interacțiunea sa cu apa duce la formarea acidului sulfit H 2 SO 3:

SO2 + H2O = H2SO3

Această reacție este reversibilă. Gradul de disociere al acidului este mic, astfel încât compusul este clasificat ca un electrolit slab, iar acidul sulfuros în sine poate exista doar într-o soluție apoasă. Conține întotdeauna molecule de dioxid de sulf, care dau substanței un miros înțepător. Amestecul de reacție este într-o stare de concentrație egală de reactanți și produși, care poate fi deplasat prin schimbarea condițiilor. Deci, atunci când adăugați alcali într-o soluție, reacția se va desfășura de la stânga la dreapta. Dacă dioxidul de sulf este îndepărtat din sfera de reacție prin încălzirea sau suflarea de azot prin amestec, echilibrul dinamic se va deplasa spre stânga.

Anhidrida sulfurica

Să continuăm să luăm în considerare proprietățile și metodele de producere a oxizilor de sulf. Dacă ardeți dioxid de sulf, rezultatul este un oxid în care sulful are o stare de oxidare de +6. Acesta este trioxid de sulf. Compusul este în fază lichidă și se întărește rapid în cristale la temperaturi sub 16 °C. O substanță cristalină poate fi reprezentată de mai multe modificări alotrope, care diferă prin structura rețelei cristaline și temperaturile de topire. Anhidrida sulfurică prezintă proprietățile unui agent reducător. Interacționând cu apa, formează un aerosol de acid sulfat, prin urmare, în industrie, H 2 SO 4 este extras prin dizolvarea anhidridei sulfurice în apă concentrată. Adăugând apă la acesta, se obține o soluție de acid sulfuric.

Oxizii bazici

După ce am studiat proprietățile și producția de oxizi de sulf, care aparțin grupului de compuși binari acizi cu oxigen, vom lua în considerare compușii de oxigen ai elementelor metalice.

Oxizii bazici pot fi determinați printr-o astfel de caracteristică cum ar fi prezența în compoziția moleculelor de particule de metal ale subgrupurilor principale ale primei sau celei de-a doua grupe. tabel periodic. Ele sunt clasificate ca alcaline sau alcalino-pământoase. De exemplu, oxidul de sodiu - Na 2 O poate reacționa cu apa, ducând la formarea de hidroxizi agresivi chimic - alcaline. Cu toate acestea, principalul lucru proprietate chimică oxizi bazici - aceasta este interacțiunea cu acizii organici sau anorganici. Vine cu formarea de sare și apă. Dacă adăugăm acid clorhidric la oxidul de cupru sub formă de pulbere albă, vom găsi o soluție verde-albăstruie de clorură de cupru:

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

Încălzirea hidroxizilor solizi insolubili este o altă modalitate importantă de a obține oxizi bazici:

Ca(OH)2 → CaO + H2O

Conditii: 520-580 °C.

În articolul nostru, am examinat cele mai importante proprietăți ale compușilor binari cu oxigen, precum și metodele de producere a oxizilor în laborator și industrie.