Proprietățile chimice ale sărurilor. Exemple de săruri: proprietăți chimice, preparare

Sare. Chitanța și proprietăți chimice.

Să ne uităm la cele mai importante modalități de obținere a sărurilor.

1. Reacția de neutralizare. Soluțiile de acid și bază sunt amestecate în raportul molar necesar. După evaporarea apei se obține o sare cristalină. De exemplu:

2 . Reacția acizilor cu oxizii bazici . De fapt, aceasta este o variantă a reacției de neutralizare. De exemplu:

3 . Reacția bazelor cu oxizii acizi . Aceasta este, de asemenea, o variantă a reacției de neutralizare:

4 . Reacția oxizilor bazici și acizi între ei :

5 . Reacția acizilor cu sărurile . Această metodă este potrivită, de exemplu, dacă se formează o sare insolubilă și precipită:

6 . Reacția bazelor cu sărurile . Doar alcaline (baze solubile) sunt potrivite pentru astfel de reacții. Aceste reacții produc o altă bază și o altă sare. Este important ca noua bază să nu fie alcalină și să nu reacționeze cu sarea rezultată. De exemplu:

7. Reacția a două săruri diferite. Reacția poate fi efectuată numai dacă cel puțin una dintre sărurile rezultate este insolubilă și precipită:

Sarea precipitată este filtrată, iar soluția rămasă este evaporată pentru a obține o altă sare. Dacă ambele săruri formate sunt foarte solubile în apă, atunci nu are loc nicio reacție: în soluție există doar ioni care nu interacționează între ei:

NaCl + KBr = Na + + Cl  + K + + Br 

Dacă evaporăm o astfel de soluție, obținem amestec săruri NaCl, KBr, NaBr și KCl, dar sărurile pure nu pot fi obținute în astfel de reacții.

8 . Reacția metalelor cu acizii. Sărurile se formează și în reacțiile redox. De exemplu, metalele situate în stânga hidrogenului în seria activității metalelor (Tabelul 4-3) înlocuiesc hidrogenul din acizi și se combină cu ei, formând săruri:

9 . Reacția metalelor cu nemetale . Această reacție arată ca arderea. Metalul „arde” în curentul nemetalului, formând cristale de sare minuscule care arată ca „fum” alb:

10 . Reacția metalelor cu sărurile. Mai multe metale active situate în seria de activitate La stânga, sunt capabili să-i înlocuiască pe cei mai puțin activi (situați La dreapta) metale din sărurile lor:

Să luăm în considerare proprietăți chimice săruri

Nici un singur proces în lume nu este posibil fără intervenția compușilor chimici care, reacționând între ei, creează baza pentru conditii favorabile. Toate elementele și substanțele din chimie sunt clasificate în funcție de structura și funcțiile pe care le îndeplinesc. Cele de bază sunt acizii și bazele. Când interacționează, se formează săruri solubile și insolubile.

Exemple de acizi, săruri

Un acid este o substanță complexă care conține unul sau mai mulți atomi de hidrogen și un reziduu de acid. O proprietate distinctivă a unor astfel de compuși este capacitatea de a înlocui hidrogenul cu un metal sau un ion pozitiv, ducând la formarea sării corespunzătoare. Aproape toți acizii, cu excepția unora (H 2 SiO 3 - acid silicic), sunt solubili în apă, iar cei puternici, cum ar fi HCl (clorhidric), HNO 3 (nitric), H 2 SO 4 (sulfuric), complet se dezintegrează în ioni. Și cele slabe (de exemplu, HNO 2 - azotat, H 2 SO 3 - sulfuros) - parțial. pH-ul lor (pH), care determină activitatea ionilor de hidrogen în soluție, este mai mic de 7.

Sarea este o substanță complexă, cel mai adesea constând dintr-un cation metalic și un anion rezidual acid. Este de obicei produs prin reacția acizilor și bazelor. Ca rezultat al acestei interacțiuni, apa este încă eliberată. Cationii de sare pot fi, de exemplu, cationi NH4+. Ei, ca și acizii, se pot dizolva în apă cu diferite grade de solubilitate.

Exemple de săruri în chimie: CaCO 3 - carbonat de calciu, NaCl - clorură de sodiu, NH 4 Cl - clorură de amoniu, K 2 SO 4 - sulfat de potasiu și altele.

Clasificarea sărurilor

În funcție de cantitatea de înlocuire a cationilor de hidrogen, se disting următoarele categorii de săruri:

1. Mediu - săruri în care cationii de hidrogen sunt complet înlocuiți cu cationi metalici sau alți ioni. Astfel de exemple de săruri din chimie includ cele mai multe substanțe obișnuite care sunt cele mai frecvente sunt KCl, K3PO4.
2. Acide - substanțe în care cationii de hidrogen nu sunt complet înlocuiți cu alți ioni. Exemple sunt bicarbonatul de sodiu (NaHC03) şi hidrogen ortofosfat de potasiu (K2HP04).
3. Bazic - săruri în care reziduurile acide nu sunt complet înlocuite cu o grupare hidroxo atunci când există un exces de bază sau o lipsă de acid. Aceste substanțe includ MgOHCI.
4. Săruri complexe: Na, K2.

În funcție de cantitatea de cationi și anioni prezenți în sare, aceștia se disting:

1. Simplu - săruri care conțin un tip de cation și anion. Exemple de săruri: NaCl, K2CO3, Mg(NO3)2.
2. Sărurile duble sunt săruri care constau dintr-o pereche de tipuri de ioni încărcați pozitiv. Acestea includ sulfat de aluminiu-potasiu.
3. Mixt - săruri în care sunt prezente două tipuri de anioni. Exemple de săruri: Ca(OCl)Cl.

Obținerea sărurilor

Aceste substanțe se obțin în principal prin reacția unui alcalin cu un acid, rezultând formarea apei: LiOH + HCl = LiCl + H 2 O.

Când oxizii acizi și bazici interacționează, se formează și săruri: CaO + SO 3 = CaSO 4.

Ele se obțin și prin reacția unui acid și a unui metal care vine înaintea hidrogenului în seria tensiunii electrochimice. De regulă, aceasta este însoțită de eliberarea de gaz: H 2 SO 4 + Li = Li 2 SO 4 + H 2.

Când bazele (acizii) interacționează cu oxizii acizi (bazici), se formează sărurile corespunzătoare: 2KOH + SO 2 = K 2 SO 3 + H 2 O; 2HCI + CaO = CaCI2 + H2O.

Reacții cu sare de bază

Când o sare și un acid interacționează, se obține o altă sare și un nou acid (condiția pentru o astfel de reacție este ca în rezultat să se formeze un precipitat sau să se elibereze un gaz): HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl.

Când două săruri solubile diferite reacţionează, se obţine următoarele: CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl.

Unele săruri care sunt slab solubile în apă au capacitatea de a se descompune în produșii de reacție corespunzători atunci când sunt încălzite: CaCO3 = CaO + CO2.

Unele săruri pot suferi hidroliză: reversibil (dacă este o sare a unei baze tare și a unui acid slab (CaCO 3) sau a unui acid tare și a unei baze slabe (CuCl 2)) și ireversibil (o sare a unui acid slab și a unui acid slab baza (Ag 2 S)). Sărurile bazelor tari și ale acizilor tari (KCl) nu se hidrolizează.

De asemenea, se pot disocia în ioni: parțial sau complet, în funcție de compoziție.

Se cunosc un număr mare de reacții care conduc la formarea sărurilor. Vă prezentăm pe cele mai importante dintre ele.

1. Interacțiunea acizilor cu bazele (reacție de neutralizare):

NaOH + HNU 3 = NONU 3 + N 2 DESPRE

Al(OH) 3 + 3NS1 =AlCl 3 + 3 ore 2 DESPRE

2. Interacțiunea metalelor cu acizii:

Fe + 2HCI = FeCl 2 + N 2 

Zn+ N 2 SDESPRE 4 div. = ZnSO 4 + N 2 

3. Interacțiunea acizilor cu oxizii bazici și amfoteri:

CUuO+ N 2 AŞA 4 = CuSO 4 + N 2 DESPRE

ZnO + 2 HCI = ZnCUl 2 + N 2 DESPRE

4. Interacțiunea acizilor cu sărurile:

FeCl 2 + H 2 S = FeS + 2 HCI

AgNO 3 + HCI = AgCI +HNO 3

Ba (NR 3 ) 2 +H 2 AŞA 4 =BaSO 4  + 2HNO 3

5. Interacțiunea soluțiilor a două săruri diferite:

BaCl 2 +Na 2 AŞA 4 = VaAŞA 4  +2NaСl

Pb (NR 3 ) 2 + 2NaCl =RbCU1 2  + 2NaNO 3

6. Interacțiunea bazelor cu oxizi acizi (alcalii cu oxizi amfoteri):

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3  + N 2 DESPRE,

2 Naon (TELEVIZOR) + ZnO N / A 2 ZnO 2 + N 2 DESPRE

7. Interacțiunea oxizilor bazici cu cei acizi:

CaO+SiO 2 CaSiO 3

N / A 2 O+SO 3 = Na 2 AŞA 4

8. Interacțiunea metalelor cu nemetale:

2K + S1 2 = 2KS1

Fe +S FeS

9. Interacțiunea metalelor cu sărurile.

Cu + Hg (NO 3 ) 2 = Hg + Cu (NO 3 ) 2

Pb (NR 3 ) 2 +Zn=Rb + Zn(NO 3 ) 2

10. Interacțiunea soluțiilor alcaline cu soluțiile sărate

CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 +H 2 O

1. Utilizarea sărurilor.

O serie de săruri sunt compuși necesari în cantități semnificative pentru a asigura funcțiile vitale ale organismelor animale și vegetale (săruri de sodiu, potasiu, calciu, precum și săruri care conțin elementele azot și fosfor). Mai jos, folosind exemple de săruri individuale, sunt prezentate domeniile de aplicare ale reprezentanților acestei clase de compuși anorganici, inclusiv în industria petrolului.

NaС1- clorură de sodiu (sare de masă, sare de masă). Amploarea utilizării acestei sări este evidențiată de faptul că producția mondială a acestei substanțe este de peste 200 de milioane de tone.

Această sare este utilizată pe scară largă în industria alimentară și servește ca materie primă pentru producerea de clor, acid clorhidric, hidroxid de sodiu și sodă. (N / A 2 CO 3 ). Clorura de sodiu găsește o varietate de întrebuințări în industria petrolului, de exemplu, ca aditiv la fluidele de foraj pentru a crește densitatea, pentru a preveni formarea de cavități la forarea puțurilor, ca regulator al timpului de priză a compozițiilor de chituire de ciment, pentru a reduce înghețul punctul (antigel) al fluidelor de foraj si ciment.

KS1- clorura de potasiu. Inclus în fluidele de foraj care ajută la menținerea stabilității pereților puțurilor în roci argiloase. Clorura de potasiu este folosită în cantități importante în agricultură ca macrofertilizant.

N / A 2 CO 3 - carbonat de sodiu (sodă). Inclus în amestecurile pentru producția de sticlă și detergenți. Reactiv pentru creșterea alcalinității mediului, îmbunătățirea calității argilelor pentru fluidele de foraj a argilei. Folosit pentru a îndepărta duritatea apei la pregătirea acesteia pentru utilizare (de exemplu, în cazane), utilizat pe scară largă pentru curățare gaz natural din hidrogen sulfurat și pentru producerea de reactivi pentru fluide de foraj și cimentare.

Al 2 (AŞA 4 ) 3 - sulfat de aluminiu. O componentă a fluidelor de foraj, un coagulant pentru purificarea apei din particule fine în suspensie, o componentă a amestecurilor vâscoelastice pentru izolarea zonelor de absorbție în puțurile de petrol și gaze.

NO 2 ÎN 4 DESPRE 7 - tetraborat de sodiu (borax). Este un reactiv eficient - un retarder pentru mortare de ciment, un inhibitor al distrugerii termic-oxidative a reactivilor de protecție pe bază de eteri de celuloză.

BOSDESPRE 4 - sulfat de bariu (barit, spatar greu). Folosit ca agent de greutate (  4,5 g/cm 3) pentru foraj și șlamuri de ciment.

Fe 2 AŞA 4 - sulfat de fier (I) (sulfat de fier). Este utilizat pentru prepararea lignosulfonatului de ferocrom - un reactiv-stabilizator pentru fluidele de foraj, o componentă a fluidelor de foraj pe bază de hidrocarburi în emulsie foarte eficiente.

FeS1 3 - clorură ferică (III). În combinație cu alcalii, se folosește pentru purificarea apei din hidrogen sulfurat la forarea puțurilor cu apă, pentru injectare în formațiunile care conțin hidrogen sulfurat pentru a le reduce permeabilitatea, ca aditiv la cimenturi pentru a le crește rezistența la acțiunea hidrogen sulfurat, pentru a purifica apa din particulele în suspensie.

CaCO 3 - carbonat de calciu sub formă de cretă, calcar. Este o materie primă pentru producerea de var nestins CaO și var stins Ca(OH)2. Folosit în metalurgie ca flux. Este folosit la forarea puțurilor de petrol și gaze ca agent de ponderare și umplutură pentru fluidele de foraj. Carbonatul de calciu sub formă de marmură cu o anumită dimensiune a particulelor este utilizat ca agent de susținere în timpul fracturării hidraulice a formațiunilor productive pentru a îmbunătăți recuperarea petrolului.

CaSO 4 - sulfat de calciu. Sub formă de alabastru (2СаSO 4 · Н 2 О) este utilizat pe scară largă în construcții și face parte din amestecurile de ciment cu întărire rapidă pentru izolarea zonelor de absorbție. Când se adaugă fluidelor de foraj sub formă de anhidrit (CaSO 4) sau gips (CaSO 4 · 2H 2 O), conferă stabilitate rocilor argiloase forate.

CaCl 2 - clorura de calciu. Folosit pentru pregătirea soluțiilor de foraj și cimentare pentru forarea rocilor instabile, reduce foarte mult punctul de îngheț al soluțiilor (antigel). Se foloseste pentru a crea solutii de mare densitate care nu contin faza solida, eficiente pentru deschiderea formatiunilor productive.

NO 2 SiDESPRE 3 - silicat de sodiu (sticlă solubilă). Folosit pentru consolidarea solurilor instabile și pentru prepararea amestecurilor cu priză rapidă pentru a izola zonele de absorbție. Este folosit ca inhibitor de coroziune a metalelor, o componentă a unor ciment de foraj și soluții tampon.

AgNO 3 - azotat de argint. Folosit pentru analize chimice, inclusiv ape de formare și filtrate de fluide de foraj pentru conținutul de ioni de clor.

N / A 2 AŞA 3 - sulfit de sodiu. Folosit pentru îndepărtarea chimică a oxigenului (dezaerarea) din apă pentru a combate coroziunea în timpul injectării apa reziduala. Pentru a inhiba distrugerea termo-oxidativă a reactivilor de protecție.

N / A 2 Cr 2 DESPRE 7 - bicromat de sodiu. Este utilizat în industria petrolului ca reductor de vâscozitate la temperatură ridicată pentru fluide de foraj, inhibitor de coroziune a aluminiului și pentru prepararea unui număr de reactivi.

Bazele pot interacționa:

• cu nemetale -

  6KOH + 3S → K2SO3 + 2K2S + 3H2O;

• cu oxizi acizi -

  2NaOH + CO2 → Na2C03 + H20;

• cu săruri (precipitare, eliberare de gaz) -

  2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl.

Există și alte modalități de a-l obține:

• interacțiunea a două săruri -

  CuCl2 + Na2S → 2NaCl + CuS↓;

• reacția metalelor și nemetalelor -
• combinație de oxizi acizi și bazici -

  S03 + Na20 → Na2S04;

• interacțiunea sărurilor cu metalele -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Proprietăți chimice

Sărurile solubile sunt electroliți și sunt supuse reacțiilor de disociere. Când interacționează cu apa, acestea se dezintegrează, adică. se disociază în ioni încărcați pozitiv și negativ - cationi și respectiv anioni. Cationii sunt ioni metalici, anionii sunt reziduuri acide. Exemple de ecuații ionice:

• NaCl → Na + + Cl − ;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

Pe lângă cationii metalici, sărurile pot conține cationi de amoniu (NH4+) și fosfoniu (PH4+).

Alte reacții sunt descrise în tabelul cu proprietățile chimice ale sărurilor.

Orez. 3. Izolarea sedimentului la interacțiunea cu bazele.

Unele săruri, în funcție de tip, se descompun la încălzire într-un oxid de metal și un reziduu acid sau în substanțe simple. De exemplu, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Ce am învățat?

De la lecția de chimie de clasa a VIII-a am învățat despre caracteristicile și tipurile de săruri. Compușii anorganici complecși constau din metale și reziduuri acide. Poate include hidrogen (săruri acide), două metale sau două reziduuri acide. Acestea sunt substanțe solide cristaline care se formează ca urmare a reacțiilor acizilor sau alcalinelor cu metalele. Reacționează cu baze, acizi, metale și alte săruri.

Există 10 metode principale de obținere a sărurilor, * bazate pe proprietățile chimice ale celor mai importante clase de compuși anorganici.

Tabelul de mai jos rezumă toate aceste metode de obținere a sărurilor.

1. Interacțiunea acizilor și bazelor (reacție de neutralizare), de exemplu:

Cu(OH)2 + H2S04 = CuS04 + 2H2O

2. Interacțiunea principalului sau oxizi amfoteri cu oxizi acizi, de exemplu:

BaO + CO 2 = BaCO 3 Cr 2 O 3 + 3SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3

3. Interacțiunea oxizilor bazici sau amfoteri cu acizi, de exemplu:

K2O + 2HCI = 2KCI + H2O

ZnO + 2HNO) = Zn(NO3)2 + H2O

4. Interacțiunea bazelor cu oxizii acizi, de exemplu:

Ca(OH)2 + N2O6 = Ca(NO3)2 + H2O

5. Interacțiunea alcaline cu sărurile, de exemplu:

2LiOH + SnCl2 = 2LiCl + Sn(OH)2

6. Interacțiunea sărurilor cu acizi, de exemplu:

BaCI2 + H2S04 = BaS04 + 2HC1

K2CO3 + 2HC1 = 2KCI + CO2 + H2O

7. Interacțiunea sărurilor între ele, de exemplu:

Na2C03 + BaCl2 = BaC03↓ + 2NaCI

8. Interacțiunea sărurilor cu metalele, de exemplu:

CuCl2 + Ni = NiCl2 + Cu

9. Interacțiunea metalelor cu acizii.

Când majoritatea acizilor (cu excepția HNO 3 și H 2 SO 4 concentrat) reacționează cu metalele în intervalul de tensiune până la hidrogen, împreună cu sarea se formează hidrogen, de exemplu:

Al + 6HC1 = 2A1C13 + 3H2

Acid azotic și conc. acidul sulfuric, atunci când interacționează cu metalele, formează și săruri, dar în loc de hidrogen se formează alți produse.

Interacțiunea metalelor cu nemetale. Această metodă poate fi utilizată pentru a obține săruri ale unor acizi fără oxigen, de exemplu:

2Fe + 3C1 2 = 2FeCl 3

Metode specifice de obținere

1. Interacțiunea metalelor, ai căror oxizi și hidroxizi sunt amfoteri, cu alcalii. De exemplu, atunci când zincul este fuzionat cu hidroxid de potasiu, se formează o sare - zincat de potasiu:

Zn (tv.) + 2KON (tv.) = K 2 ZnO 2 + H 2

Cu o soluție apoasă de alcali, zincul formează o sare complexă - tetrahidroxozincat de potasiu:

Zn + 2KOH + 2H2O = K2 + H2

2. Fuziunea sărurilor cu anumiți oxizi acizi.

În acest caz, oxidul de acid nevolatil înlocuiește oxidul de acid volatil din sare. De exemplu:

K2CO3 + SiO2 = K2SiO3 + CO2

3. Interacțiunea alcaline cu halogeni, de exemplu:

C12 + 2KON = KS1 + KClO + H2O

3C1 2 + 6KON = 5KS1 + KClO 3 + 3H 2 O

4. Interacțiunea halogenurilor metalice cu halogenii. Un halogen mai activ îl înlocuiește pe unul mai puțin activ din soluția sa de sare, de exemplu:

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

Utilizarea sărurilor în medicină

Clorura de sodiu: Dacă în organism există un deficit de clorură de sodiu, aceasta se administrează intravenos sau subcutanat sub formă de soluție apoasă 0,9%, numită izotonică. Administrarea lui egalizează și normalizează presiunea osmotică a sângelui. Soluțiile hipertonice de clorură de sodiu (3% acum, 5%, 10%) sunt utilizate extern pentru comprese și loțiuni în tratamentul rănilor purulente. Datorită efectului osmotic, aceste soluții favorizează separarea puroiului de răni. Clorura de sodiu este, de asemenea, utilizată pentru băi, frecări și clătiri pentru boli ale tractului respirator superior.

Clorura de potasiu: Principala indicație pentru utilizarea clorurii de potasiu este aritmia cardiacă, în special din cauza intoxicației cu glicozide cardiace, care este asociată cu epuizarea celulelor miocardice în ionii de potasiu.

Bromuri folosite ca sedative. Efectul calmant al preparatelor cu brom se bazează pe capacitatea lor de a intensifica procesele inhibitoare din cortexul cerebral. Prin urmare, bromurile sunt folosite pentru neurastenie și iritabilitate crescută.

Yodides folosit ca purtători de iod pentru hipertiroidie și gușă endemică. Dacă alimentele sau apa nu conțin suficient iod, așa cum se întâmplă în unele zone muntoase, populația locală dezvoltă o boală - cretinism sau gușă.

Permanganat de potasiu: Datorită proprietăților sale puternice de oxidare, este folosit ca un bun dezinfectant. Permanganatul de potasiu este utilizat ca antiseptic extern în solutii apoase diverse concentratii pentru spalarea plagilor, gargara, in practica ginecologica, pentru arsuri ale pielii.

Tiosulfat de sodiu: Utilizarea tiosulfatului de sodiu se bazează pe capacitatea sa de a elibera sulf. Medicamentul este utilizat ca antidot pentru otrăvirea cu halogeni, cianuri și acid cianhidric. Medicamentul poate fi folosit și pentru otrăvirea cu arsenic, mercur și compuși de plumb. Tiosulfatul de sodiu este utilizat și pentru boli alergice, artrită, nevralgii intravenos sub formă de soluție apoasă 30%.

Sulfat de sodiu: Sarea Glauber este folosită în medicină pentru constipație, ca laxativ pe cale orală, 15-30 g per doză. Această sare poate fi prescrisă și ca antidot pentru otrăvirea cu săruri de plumb, care produc precipitate insolubile.

Sulfat de magneziu: administrat pe cale orală pentru constipație, ca laxativ, 15-30 g per doză. Luat ca antispastic pentru hipertensiune arterială sub formă de soluție 25% (subcutanat); pentru ameliorarea durerii în timpul travaliului, 10-20 ml soluție 25% intramuscular; ca anticonvulsivant; ca agent coleretic pe cale orală sub formă de soluție 25%.

Carbonat de magneziu: folosit ca astringent. Se prescriu oral 1-3 g la aciditate crescută suc gastric si ca laxativ usor. Inclus în pudrele de dinți.

Nitrit de sodiu: folosit ca vasodilatator pentru angină, migrenă sau subcutanat. Pentru injecțiile subcutanate se utilizează de obicei în fiole sub formă de soluție de 1%. Nitritul de sodiu este, de asemenea, utilizat în otrăvirea cu cianură.

tetraborat de sodiu: folosit sub forma de solutie 1-2% pentru gargara, in unguente si pudra.

Ioni de calciu 6 sporesc activitatea vitală a celulelor, promovează contracția mușchilor scheletici și a mușchilor inimii, acestea sunt necesare pentru formare țesut osos, coagularea sângelui are loc numai în prezența ionilor de calciu. Sărurile de calciu folosite în medicină sunt sulfatul de calciu ars (în practica stomatologică). Soluțiile de săruri de calciu ameliorează mâncărimile cauzate de o afecțiune alergică, de aceea sunt clasificate drept substanțe antialergice.

Sulfat de bariu: insolubil în apă, acizi sau solvenți organici și, prin urmare, netoxic. Utilizarea BaSO 4 în medicină se bazează pe impermeabilitatea acestuia la raze X, care este utilizat în radiologie pentru obținerea de raze X de contrast și pentru examinarea fluoroscopică a tubului digestiv. Se ia sub formă de terci de bariu amestecat cu apă. Stomacul este umplut cu această masă pentru a întârzia razele X. După un anumit timp, este eliminat complet din organism.

Sulfat de zinc : a fost folosită în medicină de mult timp sub denumirea de sulfat alb, ceea ce se explică prin faptul că această sare este incoloră, spre deosebire de sulfatul de cupru și de fier. Este folosit extern ca antiseptic și astringent în practica oftalmologică.

Literatură:

Surse principale:

1. Pustovalova L.M., Nikanorova I.E. " Chimie anorganică„, Rostov-pe-Don. Phoenix. 2005.

Surse suplimentare:

1. Akhmetov N.S. „Chimie generală și anorganică”, M., facultate, 2009.

2. Glinka N.L. " Chimie generală", KnoRus, 2009.

3. Kuzmenko N.E., Eremin V.V. „Începuturile chimiei”. Curs modern pentru candidații la universități., M., Examen, 2002.

4. Hhomcenko G.P. „Chimie pentru cei care intră la universitate”. M., New Wave, 2007.

5. Cernobelskaya G.M., Chertkov I.N. Chimie: Tutorial pentru medical institutii de invatamant. – M.: Gutardă. 2005.

6. Oganesyan E.G., Knizhnik A.Z. „Chimie anorganică”. M. Medicină. 1989.