Vzorec na zistenie molárnej hmotnosti látky v chémii. Ako nájsť molárnu hmotnosť: problémy pre školákov a vedcov
Relatívne hmotnosti atómov a molekúl sú určené pomocou hmotností uvedených v tabuľke D.I. Mendelejevove hodnoty atómových hmotností. Zároveň sa pri vykonávaní výpočtov na vzdelávacie účely hodnoty atómových hmotností prvkov zvyčajne zaokrúhľujú na celé čísla (s výnimkou chlóru, ktorého atómová hmotnosť sa rovná 35,5).
Príklad 1. Relatívna atómová hmotnosť vápnika Ar (Ca) = 40; relatívna atómová hmotnosť platiny Ar (Pt)=195.
Relatívna hmotnosť molekuly sa vypočíta ako súčet relatívnych atómových hmotností atómov, ktoré tvoria danú molekulu, pričom sa berie do úvahy množstvo ich látky.
Príklad 2. Relatívna molárna hmotnosť kyseliny sírovej:
Mr (H2S04) = 2Ar (H) + Ar (S) + 4Ar (O) = 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.
Absolútnu hmotnosť atómov a molekúl zistíme vydelením hmotnosti 1 mólu látky Avogadrovým číslom.
Príklad 3. Určte hmotnosť jedného atómu vápnika.
Riešenie. Atómová hmotnosť vápnika je A r (Ca) = 40 g/mol. Hmotnosť jedného atómu vápnika sa bude rovnať:
m(Ca)= Ar(Ca): NA=40: 6,02 · 10 23 = 6,64· 10-23 rokov
Príklad 4. Určte hmotnosť jednej molekuly kyseliny sírovej.
Riešenie. Molárna hmotnosť kyseliny sírovej je M r (H 2 SO 4) = 98. Hmotnosť jednej molekuly m (H 2 SO 4) sa rovná:
m(H2S04) = Mr (H2S04): NA = 98:6,02 · 10 23 = 16,28· 10-23 rokov
2.10.2. Výpočet látkového množstva a výpočet počtu atómových a molekulárnych častíc zo známych hodnôt hmotnosti a objemu
Množstvo látky sa určí vydelením jej hmotnosti, vyjadrenej v gramoch, jej atómovou (molárnou) hmotnosťou. Množstvo látky v plynnom stave na nulovej úrovni zistíme vydelením jej objemu objemom 1 mólu plynu (22,4 l).
Príklad 5. Určte množstvo látky sodíka n(Na) obsiahnutého v 57,5 g kovového sodíka.
Riešenie. Relatívna atómová hmotnosť sodíka sa rovná Ar (Na) = 23. Množstvo látky zistíme vydelením hmotnosti kovového sodíka jeho atómovou hmotnosťou:
n(Na)=57,5:23=2,5 mol.
Príklad 6. Určte množstvo dusíkatej látky, ak je jej objem za normálnych podmienok. je 5,6 l.
Riešenie. Množstvo dusíkatej látky n(N 2) zistíme, že jeho objem vydelíme objemom 1 mólu plynu (22,4 l):
n(N2)=5,6:22,4=0,25 mol.
Počet atómov a molekúl v látke sa určí vynásobením látkového množstva atómov a molekúl Avogadrovým číslom.
Príklad 7. Určte počet molekúl obsiahnutých v 1 kg vody.
Riešenie. Množstvo vodnej látky zistíme tak, že jej hmotnosť (1000 g) vydelíme jej molárnou hmotnosťou (18 g/mol):
n(H20) = 1000:18 = 55,5 mol.
Počet molekúl v 1000 g vody bude:
N(H20) = 55,5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .
Príklad 8. Určte počet atómov obsiahnutých v 1 litri (n.s.) kyslíka.
Riešenie. Množstvo kyslíkatej látky, ktorej objem je za normálnych podmienok 1 liter, sa rovná:
n(02) = 1: 22,4 = 4,46 · 10-2 mol.
Počet molekúl kyslíka v 1 litri (n.s.) bude:
N(02) = 4,46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .
Treba si uvedomiť, že 26.9 · 10 22 molekúl bude obsiahnutých v 1 litri akéhokoľvek plynu pri okolitých podmienkach. Keďže molekula kyslíka je dvojatómová, počet atómov kyslíka v 1 litri bude 2-krát väčší, t.j. 5.38 · 10 22 .
2.10.3. Výpočet priemernej molárnej hmotnosti zmesi plynov a objemového zlomku
plyny v ňom obsiahnuté
Priemerná molárna hmotnosť zmesi plynov sa vypočíta na základe molárnych hmotností plynov, ktoré tvoria túto zmes, a ich objemových podielov.
Príklad 9. Za predpokladu, že obsah (v objemových percentách) dusíka, kyslíka a argónu vo vzduchu je 78, 21 a 1, vypočítajte priemernú molárnu hmotnosť vzduchu.
Riešenie.
M vzduchu = 0,78 · Mr (N2) + 0,21 · Mr (02) + 0,01 · Mr (Ar) = 0,78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96
Alebo približne 29 g/mol.
Príklad 10. Plynná zmes obsahuje 12 l NH 3, 5 l N 2 a 3 l H2, merané pri č. Vypočítajte objemové podiely plynov v tejto zmesi a jej priemernú molárnu hmotnosť.
Riešenie. Celkový objem zmesi plynov je V=12+5+3=20 litrov. Objemové zlomky j plynov sa budú rovnať:
φ(NH3)= 12:20=0,6; φ(N2)=5:20=0,25; φ(H2)=3:20=0,15.
Priemerná molárna hmotnosť sa vypočíta na základe objemových frakcií plynov, ktoré tvoria túto zmes, a ich molekulových hmotností:
M = 0,6 · M(NH3)+0,25 · M(N2)+0,15 · M(H2) = 0,6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.
2.10.4. Výpočet hmotnostného zlomku chemického prvku v chemickej zlúčenine
Hmotnostný zlomok ω chemického prvku je definovaný ako pomer hmotnosti atómu daného prvku X obsiahnutého v danej hmotnosti látky k hmotnosti tejto látky m. Hmotnostný zlomok je bezrozmerná veličina. Vyjadruje sa v zlomkoch jednotky:
co(X) = m(X)/m (0<ω< 1);
alebo v percentách
ω(X),%= 100 m(X)/m (0%<ω<100%),
kde ω(X) je hmotnostný zlomok chemického prvku X; m(X) – hmotnosť chemického prvku X; m je hmotnosť látky.
Príklad 11. Vypočítajte hmotnostný podiel mangánu v oxide mangánu (VII).
Riešenie. Molové hmotnosti látok sú: M(Mn) = 55 g/mol, M(O) = 16 g/mol, M(Mn207) = 2M(Mn) + 7M(O) = 222 g/mol . Preto hmotnosť Mn 2 O 7 s množstvom látky 1 mol je:
m(Mn207) = M(Mn207) · n(Mn207) = 222 · 1 = 222 g.
Zo vzorca Mn 2 O 7 vyplýva, že látkové množstvo atómov mangánu je dvakrát väčšie ako látkové množstvo oxidu mangánu (VII). znamená,
n(Mn) = 2n(Mn207) = 2 mol,
m(Mn)= n(Mn) · M(Mn) = 2 · 55 = 110 g.
Hmotnostný podiel mangánu v oxide mangánu (VII) sa teda rovná:
w(X)=m(Mn): m(Mn207) = 110:222 = 0,495 alebo 49,5 %.
2.10.5. Stanovenie vzorca chemickej zlúčeniny na základe jej elementárneho zloženia
Najjednoduchší chemický vzorec látky sa určuje na základe známych hodnôt hmotnostných frakcií prvkov zahrnutých v zložení tejto látky.
Povedzme, že existuje vzorka látky Na x P y O z s hmotnosťou m o g. Uvažujme, ako sa určuje jej chemický vzorec, ak množstvá látky atómov prvkov, ich hmotnosti alebo hmotnostné zlomky v známe hmotnosti látky. Vzorec látky je určený vzťahom:
x:y:z=N(Na):N(P):N(O).
Tento pomer sa nemení, ak je každý výraz vydelený Avogadrovým číslom:
x: y: z = N(Na)/NA: N(P)/NA: N(O)/NA = ν(Na) : ν(P) : ν(O).
Na nájdenie vzorca látky je teda potrebné poznať vzťah medzi množstvami látok v atómoch v rovnakej hmotnosti látky:
x: y: z = m(Na)/Mr(Na): m(P)/Mr(P): m(0)/Mr(O).
Ak vydelíme každý člen poslednej rovnice hmotnosťou vzorky m o , dostaneme výraz, ktorý nám umožňuje určiť zloženie látky:
x:y:z=co(Na)/Mr(Na):co(P)/Mr(P):co(0)/Mr(O).
Príklad 12. Látka obsahuje 85,71 hmotn. uhlíka a 14,29 hmotn. vodíka. Jeho molárna hmotnosť je 28 g/mol. Určte najjednoduchší a pravdivý chemický vzorec tejto látky.
Riešenie. Vzťah medzi počtom atómov v molekule C x H y je určený vydelením hmotnostných zlomkov každého prvku jeho atómovou hmotnosťou:
x:y = 85,71/12:14,29/1 = 7,14:14,29 = 1:2.
Najjednoduchší vzorec látky je teda CH2. Najjednoduchší vzorec látky sa nie vždy zhoduje s jej skutočným vzorcom. V tomto prípade vzorec CH2 nezodpovedá valencii atómu vodíka. Aby ste našli skutočný chemický vzorec, potrebujete poznať molárnu hmotnosť danej látky. V tomto príklade je molárna hmotnosť látky 28 g/mol. Vydelením 28 číslom 14 (súčet atómových hmotností zodpovedajúcich jednotke vzorca CH 2) dostaneme skutočný vzťah medzi počtom atómov v molekule:
Dostaneme skutočný vzorec látky: C 2 H 4 - etylén.
Namiesto molárnej hmotnosti pre plynné látky a pary môže problémové vyhlásenie uvádzať hustotu pre určitý plyn alebo vzduch.
V uvažovanom prípade je hustota plynu vo vzduchu 0,9655. Na základe tejto hodnoty možno nájsť molárnu hmotnosť plynu:
M = M vzduch · D vzduch = 29 · 0,9655 = 28.
V tomto vyjadrení je M molárna hmotnosť plynu C x H y, M vzduch je priemerná molárna hmotnosť vzduchu, D vzduch je hustota plynu C x H y vo vzduchu. Výsledná hodnota molárnej hmotnosti sa použije na určenie skutočného vzorca látky.
Problémové vyhlásenie nemusí udávať hmotnostný zlomok jedného z prvkov. Nájde sa odčítaním hmotnostných zlomkov všetkých ostatných prvkov od jednoty (100%).
Príklad 13. Organická zlúčenina obsahuje 38,71 hmotn. uhlíka, 51,61 hmotn. kyslíka a 9,68 hmotn. % vodíka. Určte skutočný vzorec tejto látky, ak jej hustota pár pre kyslík je 1,9375.
Riešenie. Vypočítame pomer medzi počtom atómov v molekule C x H y O z:
x: y: z = 38,71/12: 9,68/1: 51,61/16 = 3,226: 9,68: 3,226 = 1:3:1.
Molárna hmotnosť M látky sa rovná:
M = M(O2) · D(02) = 32 · 1,9375 = 62.
Najjednoduchší vzorec látky je CH 3 O. Súčet atómových hmotností pre túto jednotku vzorca bude 12 + 3 + 16 = 31. Vydeľte 62 číslom 31 a získajte skutočný pomer medzi počtom atómov v molekule:
x:y:z = 2:6:2.
Skutočný vzorec látky je teda C2H602. Tento vzorec zodpovedá zloženiu dvojsýtny alkohol - etylénglykol: CH 2 (OH) - CH 2 (OH).
2.10.6. Stanovenie molárnej hmotnosti látky
Molárnu hmotnosť látky možno určiť na základe hodnoty hustoty jej pár v plyne so známou molárnou hmotnosťou.
Príklad 14. Hustota pár určitej organickej zlúčeniny vzhľadom na kyslík je 1,8125. Určte molárnu hmotnosť tejto zlúčeniny.
Riešenie. Molová hmotnosť neznámej látky M x sa rovná súčinu relatívnej hustoty tejto látky D a molárnej hmotnosti látky M, z ktorej sa určí hodnota relatívnej hustoty:
M x = D · M = 1,8125 · 32 = 58,0.
Látky s zistenou hodnotou molárnej hmotnosti môžu byť acetón, propiónaldehyd a alylalkohol.
Molárnu hmotnosť plynu možno vypočítať pomocou jeho molárneho objemu za normálnych podmienok.
Príklad 15. Hmotnosť 5,6 litra plynu na úrovni zeme. je 5,046 g Vypočítajte molárnu hmotnosť tohto plynu.
Riešenie. Molárny objem plynu pri nule je 22,4 litra. Preto sa molárna hmotnosť požadovaného plynu rovná
M = 5,046 · 22,4/5,6 = 20,18.
Požadovaný plyn je neónový neón.
Clapeyron-Mendeleevova rovnica sa používa na výpočet molárnej hmotnosti plynu, ktorého objem je daný za iných ako normálnych podmienok.
Príklad 16. Pri teplote 40 o C a tlaku 200 kPa je hmotnosť 3,0 litra plynu 6,0 g. Určte molárnu hmotnosť tohto plynu.
Riešenie. Dosadením známych veličín do Clapeyronovej-Mendelejevovej rovnice dostaneme:
M = mRT/PV = 6,0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.
Príslušným plynom je acetylén C2H2.
Príklad 17. Spálením 5,6 litra (n.s.) uhľovodíka vzniklo 44,0 g oxidu uhličitého a 22,5 g vody. Relatívna hustota uhľovodíka vzhľadom na kyslík je 1,8125. Určte skutočný chemický vzorec uhľovodíka.
Riešenie. Reakčná rovnica pre spaľovanie uhľovodíkov môže byť reprezentovaná takto:
CxHy + 0,5(2x+0,5y)02 = x C02 + 0,5y H20.
Množstvo uhľovodíka je 5,6 : 22,4 = 0,25 mol. V dôsledku reakcie sa vytvorí 1 mol oxidu uhličitého a 1,25 mol vody, ktorá obsahuje 2,5 mol atómov vodíka. Keď sa uhľovodík spáli s množstvom 1 mólu látky, získajú sa 4 móly oxidu uhličitého a 5 mólov vody. Teda 1 mól uhľovodíka obsahuje 4 móly atómov uhlíka a 10 mólov atómov vodíka, t.j. chemický vzorec uhľovodíka je C4H10. Molárna hmotnosť tohto uhľovodíka je M=4 · 12+10=58. Jeho relatívna hustota kyslíka D=58:32=1,8125 zodpovedá hodnote uvedenej v probléme, čo potvrdzuje správnosť nájdeného chemického vzorca.
Na stanovenie molárnej hmotnosti látok je potrebné:
- majú tabuľku periodického systému chemických prvkov D.I. Mendelejev;
- poznať počet atómov každého prvku vo vzorci príslušnej látky;
- poznať definíciu pojmov „molárna hmotnosť“, „mol“.
Vzorec látky
Na popis látky je potrebné vedieť, koľko atómov a aký typ obsahuje jedna molekula danej látky. Napríklad inertný plyn kryptón existuje za normálnych podmienok (atmosférický tlak 101325 Pa = 760 mm Hg, teplota 273,15 K = 0°C) v atómovej forme Kr. Molekula oxidu uhoľnatého pozostáva z dvoch atómov uhlíka C a atómu kyslíka O: CO2. A chladiaca kvapalina chladničky - freón 134 - má zložitejší vzorec: CF3CFH2.
Definície
Molová hmotnosť Mr je hmotnosť jedného mólu látky meraná v g/mol.
Mol je množstvo látky, ktoré obsahuje určitý počet atómov daného typu. Definovaný ako počet atómov v 12 g uhlíkového izotopu C-12 a rovný Avogadrovej konštante N = 6,022 * 10^23 1/mol.
Výpočet molárnej hmotnosti
Na určenie molárnej hmotnosti Mr látky je potrebné zistiť atómovú hmotnosť Ar každého prvku obsiahnutého v látke pomocou tabuľky periodickej sústavy chemických prvkov od D.I. Mendelejev a poznať počet atómov každého prvku.
Napríklad molárna hmotnosť Mr tetraboritanu sodného Na2B4O7 * 10 H2O je:
Mr (Na2B4O7 * 10 H2O) = 2 * Ar (Na) + 4 * Ar (B) + 7 * Ar (O) + 10 * 2 * Ar (H) + 10 * Ar (O) = 2 * 23 + 4* 11 + 7 * 16 + 10* 2 * 1 * 16 = 223 g/mol.
Ak to chcete urobiť, musíte použiť periodickú tabuľku. V bunke akéhokoľvek prvku je uvedené číslo, najčastejšie s presnosťou na 3 až 4 desatinné miesta - to je relatívna molekulová hmotnosť (molárna hmotnosť) tohto prvku. Typicky sa molekulová hmotnosť zaokrúhľuje podľa príslušných matematických pravidiel, s výnimkou chlóru - molekulová hmotnosť atómu chlóru je 35,5. Molekulová hmotnosť komplexnej látky sa rovná súčtu molekulových hmotností jej základných prvkov. Napríklad voda je H2O. Molekulová hmotnosť vodíka je 1, kyslíka - 16. To znamená, že molekulová hmotnosť vody je 2 * 1 + 16 = 18 g / mol.
DEFINÍCIA
Pomer hmotnosti (m) látky k jej množstvu (n) sa nazýva molárna hmotnosť látky:
Molová hmotnosť sa zvyčajne vyjadruje v g/mol, menej často v kg/kmol. Keďže jeden mol akejkoľvek látky obsahuje rovnaký počet štruktúrnych jednotiek, molárna hmotnosť látky je úmerná hmotnosti zodpovedajúcej štruktúrnej jednotky, t.j. relatívna atómová hmotnosť danej látky (M r):
kde κ je koeficient proporcionality, rovnaký pre všetky látky. Relatívna molekulová hmotnosť je bezrozmerná veličina. Vypočítava sa pomocou relatívnych atómových hmotností chemických prvkov uvedených v periodickej tabuľke D.I. Mendelejev.
Ako je známe, molekulová hmotnosť molekuly sa rovná súčtu relatívnych atómových hmotností atómov, ktoré tvoria molekulu:
Mr(HX) = Ar(H) + Ar(X).
M (HX) = Mr(HX) = Ar(H) + Ar(X).
Aby ste uľahčili trávenie času výpočtom molárnej hmotnosti konkrétnej látky zakaždým, použite tabuľku molárnych hmotností, ktorá vyzerá takto:
Príklady riešenia problémov
PRÍKLAD 1
| Cvičenie | Vytvorte vzorce dvoch oxidov medi, ak hmotnostné frakcie medi v nich sú 79,9% a 88,8%. |
| Riešenie |
coi (0) = 100 % - coi (Cu) = 100 % - 79,9 % = 20,1 %; co2 (0) = 100 % - co2 (Cu) = 100 % - 88,8 % = 11,2 %. Označme počet mólov prvkov obsiahnutých v zlúčenine „x“ (meď) a „y“ (kyslík). Potom bude molárny pomer vyzerať takto (hodnoty relatívnych atómových hmotností prevzaté z Periodickej tabuľky D.I. Mendelejeva zaokrúhlime na celé čísla): x:y = coi(Cu)/Ar(Cu): coi(0)/Ar(0); x:y = 79,9/64: 20,1/16; x:y = 1,25: 1,25 = 1:1. To znamená, že vzorec prvého oxidu medi bude CuO. x:y = co2(Cu)/Ar(Cu): co2(0)/Ar(0); x:y = 88,8/64: 11,2/16; x:y = 1,39:0,7 = 2:1. To znamená, že vzorec druhého oxidu medi bude Cu20. |
| Odpoveď | CuO a Cu20 |
PRÍKLAD 2
| Cvičenie | Vytvorte vzorce dvoch oxidov železa, ak hmotnostné frakcie železa v nich sú 77,8% a 70,0%. |
| Riešenie | Hmotnostný podiel prvku X v molekule zloženia NX sa vypočíta podľa tohto vzorca: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 %. Nájdite hmotnostný zlomok v každom z oxidov medi: coi (0) = 100 % - coi (Fe) = 100 % - 77,8 % = 22,2 %; co2 (0) = 100 % - co2 (Fe) = 100 % - 70,0 % = 30,0 %. Označme počet mólov prvkov obsiahnutých v zlúčenine „x“ (železo) a „y“ (kyslík). Potom bude molárny pomer vyzerať takto (hodnoty relatívnych atómových hmotností prevzaté z Periodickej tabuľky D.I. Mendelejeva zaokrúhlime na celé čísla): x:y = coi(Fe)/Ar(Fe): coi(0)/Ar(0); x:y = 77,8/56: 22,2/16; x:y = 1,39: 1,39 = 1:1. To znamená, že vzorec prvého oxidu železa bude FeO. x:y = co2(Fe)/Ar(Fe): co2(0)/Ar(0); x:y = 70/56: 30/16; x:y = 1,25 : 1,875 = 1 : 1,5 = 2 : 3. To znamená, že vzorec druhého oxidu železa bude Fe203. |
| Odpoveď | FeO, Fe203 |
Anonymný
Ak to chcete urobiť, musíte použiť periodickú tabuľku. V bunke akéhokoľvek prvku je uvedené číslo, najčastejšie s presnosťou na 3 až 4 desatinné miesta - to je relatívna molekulová hmotnosť (molárna hmotnosť) tohto prvku. Typicky sa molekulová hmotnosť zaokrúhľuje podľa príslušných matematických pravidiel, s výnimkou chlóru - molekulová hmotnosť atómu chlóru je 35,5. Molekulová hmotnosť komplexnej látky sa rovná súčtu molekulových hmotností jej základných prvkov. Napríklad voda je H2O. Molekulová hmotnosť vodíka je 1, kyslíka - 16. To znamená, že molekulová hmotnosť vody je 2 * 1 + 16 = 18 g / mol.
Anonymný
Na stanovenie molárnej hmotnosti látok je potrebné:
- majú tabuľku periodického systému chemických prvkov D.I. Mendelejev;
- poznať počet atómov každého prvku vo vzorci príslušnej látky;
- poznať definíciu pojmov „molárna hmotnosť“, „mol“.
Vzorec látky
Na popis látky je potrebné vedieť, koľko atómov a aký typ obsahuje jedna molekula danej látky. Napríklad inertný plyn kryptón existuje za normálnych podmienok (atmosférický tlak 101325 Pa = 760 mm Hg, teplota 273,15 K = 0°C) v atómovej forme Kr. Molekula oxidu uhoľnatého pozostáva z dvoch atómov uhlíka C a atómu kyslíka O: CO2. A chladiaca kvapalina chladničky - freón 134 - má zložitejší vzorec: CF3CFH2.
Definície
Molová hmotnosť Mr je hmotnosť jedného mólu látky meraná v g/mol.
Mol je množstvo látky, ktoré obsahuje určitý počet atómov daného typu. Definovaný ako počet atómov v 12 g uhlíkového izotopu C-12 a rovný Avogadrovej konštante N = 6,022 * 10^23 1/mol.
Výpočet molárnej hmotnosti
Na určenie molárnej hmotnosti Mr látky je potrebné zistiť atómovú hmotnosť Ar každého prvku obsiahnutého v látke pomocou tabuľky periodickej sústavy chemických prvkov od D.I. Mendelejev a poznať počet atómov každého prvku.
Napríklad molárna hmotnosť Mr tetraboritanu sodného Na2B4O7 * 10 H2O je:
Mr (Na2B4O7 * 10 H2O) = 2 * Ar (Na) + 4 * Ar (B) + 7 * Ar (O) + 10 * 2 * Ar (H) + 10 * Ar (O) = 2 * 23 + 4* 11 + 7 * 16 + 10* 2 * 1 * 16 = 223 g/mol.
Molárna hmotnosť je pojem, ktorý pozná väčšina tried chémie, ale molárna hmotnosť sa nachádza aj vo fyzike a rôznych príbuzných vedách. Najprv si musíte pamätať, čo je to mol. Mol je akceptovaná jednotka merania množstva látky. Počet častíc v 1 mole je konštantný pre akúkoľvek látku a rovná sa Avogadrovmu číslu. Avogadrova konštanta je konštantná hodnota, ktorá je v chémii celkom bežná a má číselnú hodnotu 6,02214179 * 10 23. Inými slovami, môžeme povedať, že mol je množstvo látky, ktorej hmotnosť sa rovná číselnej hodnote molekulovej hmotnosti v gramoch.
Keď sme pochopili pojem mol, uvažujme o koncepcii molárnej hmotnosti látky. Molová hmotnosť je hmotnosť 1 mólu látky. Pre niektoré prvky je táto hmotnosť hmotnosťou jednotlivých atómov látky. Výpočet molárnej hmotnosti akejkoľvek látky je veľmi jednoduchý, ale vrátime sa k tomu trochu neskôr. Je pozoruhodné, že molekulová hmotnosť a molárna hmotnosť majú rovnakú číselnú hodnotu, ale majú rôzne rozmery a predstavujú úplne odlišné fyzikálne významy. Jednotkou molárnej hmotnosti je g/mol. Tento indikátor vám hovorí, koľko gramov látky je obsiahnutých v jednom mole. Molová hmotnosť sa veľmi často stretáva v problémoch chémie a fyziky, takže sa pozrime bližšie na to, ako vypočítať molárnu hmotnosť látky.
Ako zistiť molárnu hmotnosť
Molárnu hmotnosť niektorých bežných látok možno nájsť v špeciálnych tabuľkách. Táto metóda, aj keď je jednoduchá, sa používa zriedka, pretože manuálne vypočítať molárnu hmotnosť látky môže byť jednoduchšie ako nájsť takúto tabuľku. Molárnu hmotnosť je možné vypočítať aj pomocou špeciálnej kalkulačky molárnej hmotnosti. Tu je napríklad adresa online kalkulačky, ktorá vypočítava molárnu hmotnosť látky. Prejdite na stránku http://www.webqc.org/mmcalc.php. Táto kalkulačka je celá v angličtine, stačí si však správne zapísať vzorec záujmovej látky. Tiež nie je ťažké nájsť molekulovú hmotnosť látky a jednoducho zmeniť rozmer. Nižšie však zvážime najjednoduchšiu a najbežnejšiu metódu. Na výpočet molárnej hmotnosti látky pomocou tejto metódy potrebujete iba periodickú tabuľku.
Na určenie molárnej hmotnosti látky potrebujete:
- Najprv musíte poznať vzorec vašej látky
- Aby ste mohli určiť molárnu hmotnosť, musíte vypočítať molárnu hmotnosť prvkov oddelene a potom ich zhrnúť.
- Vyberáme molárnu hmotnosť každého konkrétneho prvku. Požadovaný atóm nájdeme v periodickej tabuľke, pod ním sa zapíše jeho hmotnosť.
- Pozeráme sa, koľko atómov je v prvku a jednoducho vynásobíme hmotnosť počtom atómov.
- Zhrňme si molárnu hmotnosť všetkých prvkov.
Všetky! Ako vidíte, proces výpočtu molárnej hmotnosti látky je pomerne jednoduchý.
