Ev » Elbiseler » Hidroksitlerin kimyasal özellikleri. Metal oksitler ve hidroksitler Hidroksitlerin kimyasal özellikleri

Hidroksitlerin kimyasal özellikleri. Metal oksitler ve hidroksitler Hidroksitlerin kimyasal özellikleri

Hidroksitlerin karşılık gelen oksitlere (gerçek veya zihinsel) su eklenmesinin ürünü olduğu düşünülebilir. Hidroksitler bazlara, asitlere ve amfoterik hidroksitlere ayrılır. Bazlar M(OH)x genel bileşimine, asitler ise HxCo genel bileşimine sahiptir. Oksijen içeren asitlerin moleküllerinde, değiştirilen hidrojen atomları, merkezi elemente oksijen atomları aracılığıyla bağlanır. Oksijensiz asit moleküllerinde hidrojen atomları doğrudan metal olmayan bir atoma bağlanır. Amfoterik hidroksitler, öncelikle alüminyum, berilyum ve çinkonun hidroksitlerini ve ayrıca ara oksidasyon durumlarındaki birçok geçiş metalinin hidroksitlerini içerir.
Sudaki çözünürlüğe bağlı olarak, çözünür bazlar ayırt edilir - alkaliler (alkali ve alkalin toprak metallerinden oluşur). Diğer metallerin oluşturduğu bazlar suda çözünmez. İnorganik asitlerin çoğu suda çözünür. Yalnızca silisik asit H2SiO3 suda çözünmeyen bir inorganik asittir. Amfoterik hidroksitler suda çözünmez.

Bazların kimyasal özellikleri.

Hem çözünür hem de çözünmez tüm bazlar, tuz oluşturmak için ortak bir karakteristik özelliğe sahiptir.
Çözünür bazların (alkalilerin) kimyasal özelliklerini ele alalım:
1. Suda çözündüklerinde metal katyonu ve hidroksit anyonu oluşturmak üzere ayrışırlar. Göstergelerin rengini değiştirin: menekşe turnusol - maviye, fenolftalein - koyu kırmızıya, metil turuncu - sarıya, evrensel gösterge kağıdı - maviye.
2. Asit oksitlerle etkileşim:
alkali + asit oksit = tuz.
3. Asitlerle etkileşim:
alkali + asit = tuz + su.
Asit ve alkali arasındaki reaksiyona nötrleşme reaksiyonu denir.
4. Amfoterik hidroksitlerle etkileşim:
alkali + amfoterik hidroksit = tuz (+ su)
5. Tuzlarla etkileşim (orijinal tuzun çözünürlüğüne ve reaksiyon sonucunda çökelti veya gaz oluşumuna bağlı olarak).
Çözünmeyen bazların kimyasal özelliklerini ele alalım:
1. Asitlerle etkileşim:
baz + asit = tuz + su.
Poliasit bazları sadece ara ürünler değil aynı zamanda bazik tuzlar da oluşturabilirler.
2. Isı ayrışması:
baz = metal oksit + su.

Asitlerin kimyasal özellikleri.

Tüm asitlerin ortak bir karakteristik özelliği vardır: Hidrojen katyonlarının metal/amonyum katyonlarıyla değiştirilmesi sırasında tuz oluşumu.
Suda çözünen asitlerin kimyasal özelliklerini ele alalım:
1. Suda çözündüklerinde hidrojen katyonları ve bir asit kalıntı anyonu oluşturmak üzere ayrışırlar. Fenolftalein hariç göstergelerin rengini kırmızıya (pembe) değiştirin (asitlerle reaksiyona girmez, renksiz kalır).
2. Hidrojenin solundaki aktivite serisindeki metallerle etkileşim (çözünür bir tuzun oluşumuna bağlı olarak):
asit + metal = tuz + hidrojen.
Metallerle etkileşime girdiğinde istisnalar oksitleyici asitlerdir - nitrik ve konsantre sülfürik asitler. Öncelikle aktivite serisinde hidrojenin sağındaki bazı metallerle de reaksiyona girerler. İkincisi, metallerle reaksiyon hiçbir zaman hidrojen açığa çıkarmaz, ancak karşılık gelen asitin bir tuzunu, suyu ve sırasıyla nitrojen veya kükürtün indirgeme ürünlerini üretir.
3. Bazlar/amfoterik hidroksitlerle etkileşim:
asit + baz = tuz + su.
4. Amonyakla etkileşim:
asit + amonyak = amonyum tuzu
5. Tuzlarla etkileşim (gaz veya tortu oluşumuna bağlı):
asit + tuz = tuz + asit.
Polibazik asitler sadece ara ürünler değil aynı zamanda asidik tuzlar da oluşturabilirler.
Çözünmeyen silisik asit, göstergelerin rengini değiştirmez (çok zayıf bir asit), ancak alkali çözeltilerle hafif bir ısıtmayla reaksiyona girebilir:
1. Silisik asidin alkali çözelti ile etkileşimi:
silisik asit + alkali = tuz + su.
2. Ayrışma (uzun süreli depolama veya ısıtma sırasında)
silisik asit = silikon(IV) oksit + su.

Amfoterik hidroksitlerin kimyasal özellikleri.

Amfoterik hidroksitler, alkalilerle reaksiyona girdiklerinde asit özelliklerini sergilediklerinden ve asitlerle reaksiyona girdiklerinde baz özelliklerini sergilediklerinden iki dizi tuz oluşturma kapasitesine sahiptirler.
Amfoterik hidroksitlerin kimyasal özelliklerini ele alalım:
1. Alkalilerle etkileşim:
amfoterik hidroksit + alkali = tuz (+ su).
2. Asitlerle etkileşim:
amfoterik hidroksit + asit = tuz + su.

Oksitler molekülleri oksidasyon durumundaki oksijen atomlarını - 2 ve başka bir elementi içeren karmaşık maddeler olarak adlandırılır.

oksijenin başka bir elementle doğrudan etkileşimi yoluyla veya dolaylı olarak (örneğin tuzların, bazların, asitlerin ayrışması sırasında) elde edilebilir. Normal koşullar altında oksitler katı, sıvı ve gaz halinde bulunur; bu tür bileşikler doğada çok yaygındır. Oksitler yer kabuğunda bulunur. Pas, kum, su, karbondioksit oksitlerdir.

Ya tuz oluşturanlar ya da tuz oluşturmayanlardır.

Tuz oluşturan oksitler- Kimyasal reaksiyonlar sonucu tuz oluşturan oksitlerdir. Bunlar, suyla etkileşime girdiğinde karşılık gelen asitleri ve bazlarla etkileşime girdiğinde karşılık gelen asidik ve normal tuzları oluşturan metal ve metal olmayan oksitlerdir. Örneğin, Bakır oksit (CuO) tuz oluşturan bir oksittir, çünkü örneğin hidroklorik asit (HCl) ile reaksiyona girdiğinde bir tuz oluşur:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H20.

Kimyasal reaksiyonlar sonucunda başka tuzlar elde edilebilir:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Tuz oluşturmayan oksitler Bunlar tuz oluşturmayan oksitlerdir. Örnekler arasında CO, N20, NO yer alır.

Tuz oluşturan oksitler ise 3 tiptedir: bazik (kelimesinden) « temel » ), asidik ve amfoterik.

Bazik oksitler Bu metal oksitlere baz sınıfına ait hidroksitlere karşılık gelenler denir. Bazik oksitler arasında örneğin Na20, K20, MgO, CaO vb. bulunur.

Bazik oksitlerin kimyasal özellikleri

1. Suda çözünebilen bazik oksitler su ile reaksiyona girerek bazlar oluşturur:

Na20 + H20 → 2NaOH.

2. Asit oksitlerle reaksiyona girerek karşılık gelen tuzları oluşturur

Na 2 Ö + S0 3 → Na 2 S0 4.

3. Asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur:

CuO + H2S04 → CuS04 + H2O.

4. Amfoterik oksitlerle reaksiyona girer:

Li 2 Ö + Al 2 Ö 3 → 2LiAlO 2.

Oksitlerin bileşimi metal olmayan bir maddeyi veya ikinci element olarak en yüksek değerliliğe (genellikle IV'ten VII'ye kadar) sahip bir metal içeriyorsa, bu tür oksitler asidik olacaktır. Asidik oksitler (asit anhidritler), asit sınıfına ait hidroksitlere karşılık gelen oksitlerdir. Bunlar örneğin CO2, S03, P205, N203, Cl205, Mn207 vb.'dir. Asidik oksitler su ve alkalilerde çözünerek tuz ve su oluşturur.

Asit oksitlerin kimyasal özellikleri

1. Asit oluşturmak için suyla reaksiyona girer:

S03 + H20 → H2S04.

Ancak tüm asidik oksitler suyla (SiO2 vb.) doğrudan reaksiyona girmez.

2. Bir tuz oluşturmak için bazlı oksitlerle reaksiyona girer:

CO2 + CaO → CaCO3

3. Alkalilerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur:

C02 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H20.

Parça amfoterik oksit amfoterik özelliklere sahip bir element içerir. Amfoterisite, bileşiklerin koşullara bağlı olarak asidik ve bazik özellikler sergileme yeteneğini ifade eder.Örneğin çinko oksit ZnO bir baz veya bir asit (Zn(OH)2 ve H2ZnO2) olabilir. Amfoterisite, koşullara bağlı olarak amfoterik oksitlerin bazik veya asidik özellikler göstermesiyle ifade edilir.

Amfoterik oksitlerin kimyasal özellikleri

1. Asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H20.

2. Katı alkalilerle reaksiyona girer (füzyon sırasında), reaksiyon tuzu - sodyum çinkoat ve su sonucu oluşur:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H20.

Çinko oksit bir alkali çözeltiyle (aynı NaOH) etkileşime girdiğinde başka bir reaksiyon meydana gelir:

ZnO + 2 NaOH + H20 => Na2.

Koordinasyon numarası, yakındaki parçacıkların sayısını belirleyen bir özelliktir: bir molekül veya kristaldeki atomlar veya iyonlar. Her amfoterik metalin kendi koordinasyon numarası vardır. Be ve Zn için 4'tür; ve Al için 4 veya 6'dır; ve Cr için 6 veya (çok nadiren) 4'tür;

Amfoterik oksitler genellikle suda çözünmez ve onunla reaksiyona girmez.

Hala sorularınız mı var? Oksitler hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmenden yardım almak için kaydolun.
İlk ders ücretsiz!

web sitesi, materyalin tamamını veya bir kısmını kopyalarken kaynağa bir bağlantı gereklidir.

Oksitler oksijen içeren ikili bileşiklerdir.
Metal oksitler katıdır.
Hidroksitler, kendilerine bir veya daha fazla hidroksit grubunun bağlanması durumunda oksitlere karşılık gelen karmaşık maddelerdir.

1.Metal + oksijen = oksit veya peroksit.
2.Metal + su = hidrojen + alkali (baz suda çözünürse)

veya = hidrojen + baz (baz suda çözünmüyorsa)

Reaksiyon ancak şu durumlarda gerçekleşir:

metal hidrojene kadar aktivite serisindedir.

Temel - her metal atomunun bir veya daha fazla hidrokso grubuyla ilişkili olduğu karmaşık bir madde.

Metal oksitler ve hidroksitler

oksidasyon durumlarında +1 Ve +2 göstermek Temel özellikler ,

oksidasyon durumlarında +3, +4, +5 göstermek amfoterik ,
oksidasyon durumlarında +6, +7 göstermek asidik .

Tabloyu doldurun:

ana alt grupların metalleri BEN - III gruplar

Karşılaştırma Soruları

BEN grup

Oksit genel formülü.

II grup

2. Fiziksel özellikler.

III grup

Oksitlerin karakteri

Etkileşim:

a) su ile

b) asitlerle

c) asit oksitlerle

d) amfoterik oksitlerle

d) alkalilerle

5. Hidroksit formülü.

6. Fiziksel özellikler

Hidroksitlerin doğası

Etkileşim:

a) göstergelere ilişkin eylem

b) asitlerle

c) asit oksitlerle

d) tuz çözeltileri ile

e) metal olmayanlarla

e) alkalilerle

h) ısınmaya karşı tutum

Periyoddaki oksitlerin ve hidroksitlerin özellikleri bazikten amfoterik ve asidik hale doğru değişir, çünkü elementlerin pozitif oksidasyon durumu artar.

Hayır 2 Ö , Mg +2 Ö , Al 2 Ö 3

temel amfoterik

Hayır +1 Ö N , mg +2 (Ö N ) 2 , Al +3 (Ö N ) 3

alkali Zayıf Amfoterik

baz hidroksit

Ana alt gruplarda oksitlerin ve hidroksitlerin temel özellikleri yukarıdan aşağıya doğru artar. .

Metal bileşikleri BEN Bir grup

Alkali metal oksitler

Genel formül Meh 2 HAKKINDA

Fiziki ozellikleri: Suda yüksek oranda çözünen katı, kristal maddeler.

Li 2 O, Na 2 O - renksiz, K 2 O, Rb 2 O - sarı, Cs 2 O - turuncu.

Elde etme yöntemleri:

Metalin oksidasyonu yalnızca lityum oksit üretir

4 Li + Ö 2 → 2 Li 2 Ö

(diğer durumlarda peroksitler veya süperoksitler elde edilir).

Tüm oksitler (Li2O hariç), bir peroksit (veya süperoksit) karışımının fazla metal ile ısıtılmasıyla elde edilir:

Na202 + 2Na → 2Na20

KO 2 + 3K → 2K 2 O

Kimyasal özellikler

Tipik bazik oksitler:

Suyla reaksiyona girerek alkaliler oluşturur: Na 2 O + H 2 O →

2. Asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur: Na 2 O + H Cl →

3. Asit oksitlerle etkileşime girerek tuzlar oluşturur: Na 2 O + SO 3 →

4. Amfoterik oksitlerle etkileşime girerek tuzlar oluşturur: Na 2 O + ZnO → Na 2 ZnO 2

Alkali metal hidroksitler

Genel formül - MeOH

Fiziki ozellikleri: Beyaz kristalli maddeler, higroskopik, suda oldukça çözünür (ısı salınımıyla). Çözeltiler dokunulduğunda sabunludur ve çok yakıcıdır.

NaOH – sodyum hidroksit

KOH – kostik potasyum

Güçlü bazlar - Alkaliler. Ana özellikler aşağıdaki sırayla geliştirildi:

LiOH → NaOH → KOH → RbOH → CsOH

Elde etme yöntemleri:

1. Klorür çözeltilerinin elektrolizi:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2

2. Tuz ve baz arasındaki değişim reaksiyonları:

K2C03 + Ca(OH)2 → CaCO3  + 2KOH

3. Metallerin veya bunların bazik oksitlerinin (veya peroksitlerin ve süperoksitlerin) su ile etkileşimi:

2 Li + 2 H20 → 2 LiOH + H2

Li 2 O + H 2 O → 2 LiOH

Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H202

Kimyasal özellikler

1. Göstergelerin rengini değiştirin:

Turnusol - mavi

Fenolftalein – ahududuya

Metil turuncu - sarıya

2. Tüm asitlerle etkileşime girer.

NaOH + HCl → NaCl + H2O

3. Asit oksitlerle etkileşime girer.

2NaOH + S03 → Na2S04 + H20

4. Gaz veya tortu oluşması durumunda tuz çözeltileriyle etkileşime geçin.

2 NaOH + CuS04 → Cu(OH)2 ↓ + Na2S04

5. Bazı metal olmayan maddelerle (kükürt, silikon, fosfor) etkileşime geçin

2 NaOH + Si + H2O → Na2SiO3 + 2H2

6. Amfoterik oksitler ve hidroksitlerle etkileşime geçin

2 NaOH + Zn O + H 2 O → Na 2 [Zn (OH) 4 ]

2 NaOH + Zn (OH) 2 → Na 2 [Zn (OH) 4 ]

7. Isıtıldığında LiOH dışında ayrışmazlar.

II gruplar

Metal oksitler II Bir grup

Genel formül MeO

Fiziki ozellikleri: Suda az çözünür, beyaz renkli katı, kristal maddeler.

Elde etme yöntemleri:

Metallerin oksidasyonu (peroksit oluşturan Ba hariç)

2Ca + Ö2 → 2CaO

2) Nitratların veya karbonatların termal ayrışması

CaCO3 → CaO + CO2

2Mg(NO 3) 2 → 2MgO + 4NO2 + O2

Kimyasal özellikler

BeO – amfoterik oksit

Mg, Ca, Sr, Ba oksitleri – bazik oksitler

Su ile etkileşime girerler (BeO hariç), alkaliler oluştururlar (Mg (OH) 2 - zayıf baz):

CaO + H 2 O →

2. Asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur: CaO + H Cl →

3. Asit oksitlerle etkileşime girerek tuzlar oluşturur: CaO + SO 3 →

4. BeO alkalilerle etkileşime girer: BeO + 2 NaOH + H 2 O → Na 2 [Be (OH) 4 ]

Metal hidroksitler II Bir grup

Genel formül - ben(OH) 2

Fiziki ozellikleri: Beyaz kristalli maddeler suda alkali metal hidroksitlere göre daha az çözünür. Be(OH)2 – suda çözünmez.

Ana özellikler aşağıdaki sırayla geliştirildi:

Ol(OH) 2 → Mg (O) 2 → CA (O) 2 → efendim (O) 2 → B A (O) 2

Elde etme yöntemleri:

Alkali toprak metallerin veya oksitlerinin su ile reaksiyonları:

Ba + 2 H2O → Ba (OH)2 + H2

CaO (sönmemiş kireç) + H 2 O → Ca (OH) 2 (sönmüş kireç)

Kimyasal özellikler

Be(OH)2 – amfoterik hidroksit

Mg (OH) 2 – zayıf baz

Ca(OH) 2, Sr (OH) 2, Ba(OH) 2 - güçlü bazlar - alkaliler.

Göstergelerin rengini değiştirin:

Turnusol - mavi

Fenolftalein – ahududuya

Metil turuncu - sarıya

2. Asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur:

Be(OH)2 + H2S04 →

3. Asit oksitlerle etkileşime geçin:

Ca(OH)2 + SO3 →

4. Gaz veya tortu oluşması durumunda tuz çözeltileriyle etkileşime geçin:

Ba(OH)2 + K2S04 →

Berilyum hidroksit alkalilerle reaksiyona girer:

Be(OH) 2 + 2 NaOH → Na 2 [Be(OH) 4 ]

Isıtıldığında ayrışırlar: Ca(OH) 2 →

Ana alt grubun metal bileşikleri III gruplar

Alüminyum bağlantılar

Alüminyum oksit

Al 2 Ö 3

Ö = Al – Ö – Al = Ö

Fiziki ozellikleri: Alümina, korindon, renkli – yakut (kırmızı), safir (mavi).

Katı refrakter (t° pl. = 2050 °C) madde; çeşitli kristal modifikasyonlarında bulunur.

Elde etme yöntemleri:

Alüminyum tozunun yanması: 4 Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Alüminyum hidroksitin ayrışması: 2 Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3 H 2 O

Kimyasal özellikler

Al203 - amfoterik baskın temel özelliklere sahip oksit; su ile reaksiyona girmez.

Bazik oksit olarak: Al 2 O 3 + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2 O

Asidik bir oksit olarak: Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O → 2 Na [Al (OH) 4 ]

2) Alkaliler veya alkali metal karbonatlarla alaşımlı olanlar:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2 NaAlO 2 (sodyum alüminat) + CO 2

Al 2 O 3 + 2 NaOH → 2 NaAlO 2 + H 2 O

Alüminyum hidroksit Al ( AH ) 3

Fiziki ozellikleri: beyaz kristal madde,

suda çözünmez.

Elde etme yöntemleri:

1) Alkali veya amonyum hidroksit içeren tuz çözeltilerinden çökelme:

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

Al 2 (S04) 3 + 6NH4 OH → 2Al(OH) 3 + 3(NH4)2 SO 4

Al 3+ + 3 OH ¯ → Al (OH) 3 (beyaz jelatinli)

2) Alüminat çözeltilerinin zayıf asitlenmesi:

Na + C02 → Al(OH)3 + NaHC03

Kimyasal özellikler

Al ( AH ) 3 - A mfoterik hidroksit :

1) Asitler ve alkali çözeltilerle reaksiyona girer:

Baz olarak Al (OH) 3 + 3 HCl → AlCl 3 + 3 H 2 O

Asit olarak Al (OH)3 + NaOH → Na [Al (OH)4 ]

(sodyum tetrahidroksialüminat)

Isıtıldığında ayrışır: 2 Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3 H 2 O

Tabloyu doldurun: Oksitlerin ve hidroksitlerin karşılaştırmalı özellikleri

ana alt grupların metalleri BEN - III gruplar

Karşılaştırma Soruları

BEN grup

Oksit genel formülü.

II grup

Me'nin oksit içindeki oksidasyon durumu.

2. Fiziksel özellikler.

III grup

3. Kimyasal özellikler (karşılaştırın).

4. Oksit üretme yöntemleri.

Oksitlerin karakteri

Etkileşim:

a) su ile

b) asitlerle

c) asit oksitlerle

d) amfoterik oksitlerle

d) alkalilerle

5. Hidroksit formülü.

Me'nin hidroksitteki oksidasyon durumu.

6. Fiziksel özellikler

7. Kimyasal özellikler (karşılaştırın).

Hidroksitlerin doğası

8. Hidroksit üretme yöntemleri.

Etkileşim:

a) göstergelere ilişkin eylem

b) asitlerle

c) asit oksitlerle

d) tuz çözeltileri ile

e) metal olmayanlarla

e) alkalilerle

g) amfoterik oksitler ve hidroksitlerle

h) ısınmaya karşı tutum

ŞEYLER

_________________________________

basit karmaşık

____/______ ______________/___________

metaller ametaller oksitler hidroksitler tuzlar

K, Ba S, P P 2 O 5 H 2 SO 4 Cu(NO 3) 2

Na 2 O Ba(OH) 2 Na 2 C03

Karmaşık maddelerin elde edilmesinin sınıflandırmasını, kimyasal özelliklerini ve yöntemlerini ele alalım.

OKSİTLER

OKSİT, -2 oksidasyon durumunda olan biri oksijen olmak üzere iki elementten oluşan karmaşık bir maddedir.

İstisnalar şunlardır:

1) oksijen ve flor bileşikleri - florürler: örneğin, oksijen florür OF 2 (bu bileşikteki oksijenin oksidasyon durumu +2)

2) peroksitler (oksijen atomları arasında bir bağın bulunduğu bazı elementlerin oksijenli bileşikleri), örneğin:

hidrojen peroksit H 2 O 2 potasyum peroksit K 2 O 2

Oksit örnekleri: kalsiyum oksit - CaO, baryum oksit - BaO. Bir element birkaç oksit oluşturuyorsa, elementin değeri adlarında parantez içinde gösterilir, örneğin: kükürt oksit (IV) - SO2, kükürt oksit (VI) - SO3.

Tüm oksitler iki büyük gruba ayrılabilir: tuz oluşturan (tuz oluşturan) ve tuz oluşturmayan.

Tuz oluşturan maddeler üç gruba ayrılır: bazik, amfoterik ve asidik.

O OKSİTLER

_________________/__________________

tuz oluşturan tuz oluşturmayan

CO, N2O, HAYIR

↓ ↓ ↓

bazik amfoterik asit

(onlar (bunlara karşılık gelirler)

karşılık gelir, asitler)

gerekçesiyle)

CaO, Li 2 O ZnO, BeO, PbO P 2 O 5, Mn 2 O 7

Cr203, Al203

Metal olmayanlar asidik oksitler oluşturur, örneğin: nitrojen oksit (V) - N205, karbon monoksit (IV) - C02. Değeri üçten az olan metaller genellikle bazik oksitler oluşturur, örneğin: sodyum oksit - Na20, magnezyum oksit - MgO; ve dörtten fazla asidik oksit değerliliğine sahip, örneğin manganez (VII) oksit - Mn207, tungsten (VI) oksit - WO3.

Asidik ve bazik oksitlerin kimyasal özelliklerini ele alalım.

OKSİTLERİN KİMYASAL ÖZELLİKLERİ

TEMEL ASİT

Su ile etkileşim

Reaksiyonun ürünü:

baz asit

(eğer P 2 O 5 + 3H 2 O ve 2H 3 PO 4 oksit bileşiminde ise

aktif metal, SiO 2 +H 2 O ≠ içerir

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ba, Ca)

CaO + H 2 O à Ca(OH) 2

2. Tuzların birbirleriyle etkileşimi CuO + SO 3 ve CuSO 4

3. Hidroksitlerle etkileşim:

Çözünür asitlerle, çözünür bazlarla

Reaksiyon sonucunda tuz ve su oluşur

CuO + H 2 SO 4 àCuSO 4 + H 2 O CO 2 +Ca(OH) 2 àCaCO 3 + H 2 O

Daha az uçucu oksitler

Daha uçucu olanların yerini alır

onların tuzlarından:

K 2 CO 3 + SiO 2 ila K 2 SiO 3 + CO 2

Amfoterik oksitler şunları içerir: üç değerlikli metal oksitler, örneğin: alüminyum oksit - Al203, krom (III) oksit - Cr203, demir (III) oksit - Fe203 ve birkaçı metalin iki değerlikli olduğu istisnalar, örneğin: berilyum oksit BeO, çinko oksit ZnO, kurşun (II) oksit - PbO. .

Amfoterik oksitler ikili bir yapıya sahiptirler: aynı anda hem bazik hem de asidik oksitler olarak girdikleri reaksiyonları gerçekleştirebilirler.

Alüminyum oksidin amfoterik doğasını kanıtlayalım. Hidroklorik asit ve alkali ile etkileşim reaksiyonları için denklemleri (sulu bir çözelti içinde ve ısıtıldığında) sunalım. Alüminyum oksit ve hidroklorik asit etkileşime girdiğinde bir tuz oluşur - alüminyum klorür. Bu durumda alüminyum oksit ana oksit görevi görür.

Al 2 O 3 + 6HCl à2AlCl 3 + 3H 2 O

ana olarak

Sulu bir çözeltide kompleks bir tuz oluşur -

sodyum tetrahidroksialüminat:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 Oà 2Na sodyum tetrahidroksoalüminat

asidik gibi

Alkalilerle kaynaştığında meta-alüminatlar oluşur.

Alüminyum hidroksit Al(OH)3 molekülünün asit formunda olduğunu düşünelim. İlk yere tüm hidrojen atomlarını, ikinciye asit kalıntısını yazıyoruz:

H3AlO3 - alüminyum asit

Üç değerlikli metaller için asit formülünden 1 H2O çıkarılarak meta-alüminyum asit elde edilir:

- H20

HAlO 2 - meta-alüminyum asit

füzyon

Al 2 O 3 +2 NaOHà 2NaAlO 2 + H 2 O sodyum metaalüminat

asidik gibi

OKSİT ELDE ETME YÖNTEMLERİ:

1. Basit maddelerin oksijenle etkileşimi:

4Al + 3O 2 à 2Al 2 O 3

2. Karmaşık maddelerin yakılması veya kavrulması:

CH 4 + 2O 2 - CO 2 + 2H 2 O

2ZnS + 3O 2 ila 2SO 2 + 2ZnO

3. Çözünmeyen hidroksitleri ısıtırken ayrışma:

Cu(OH) 2 - CuO + H 2 O H 2 SiO 3 - SiO 2 + H 2 O

4. Ortam ve asidik tuzları ısıtırken ayrışma:

CaCO3 ve CaO + CO2

2КHCO 3 àK 2 CO 3 + CO 2 +H 2 O

4AgNO3 à4Ag + 4NO2 + O2

HİDROKSİTLER

Hidroksitler üç gruba ayrılır: bazlar, asitler ve amfoterik hidroksitler (hem bazların hem de asitlerin özelliklerini gösterir).

BAZ, metal atomları ve bir veya daha fazla hidroksil grubundan oluşan karmaşık bir maddedir

(- O).

Örneğin: sodyum hidroksit - NaOH, baryum hidroksit Ba(OH) 2. Baz molekülündeki hidroksil gruplarının sayısı metalin değerliğine eşittir.

ASİT, metal atomları ve asidik bir kalıntı ile değiştirilebilen hidrojen atomlarından oluşan karmaşık bir maddedir.

Örneğin: sülfürik asit - H2S04, fosforik asit - H3P04.

Asit kalıntısının değerliliği hidrojen atomlarının sayısına göre belirlenir. Kimyasal bileşiklerde asit kalıntısının değeri korunur (bkz. Tablo 1).

TABLO 1 BAZI ASİTLERİN FORMÜLLERİ VE

ASİT ARTIKLARI

Asit adı	Formül	Asit kalıntısı	Asit kalıntısının değeri	Bu asitin oluşturduğu tuzun adı
Floresan	HF	F	BEN	florür
Solyanaya	HC1	Cl	BEN	klorür
Hidrobromik	HBr	kardeşim	BEN	bromür
Hidroiyodik	MERHABA	BEN	BEN	iyodür
Azot	HNO3	NUMARA 3	BEN	nitrat
Azotlu	HNO2	NO 2	BEN	nitrit
Sirke	CH3COOH	CH 3 COO	BEN	asetat
Sülfürik	H2SO4	SO 4	II	sülfat
kükürtlü	H2SO3	SỐ 3	II	sülfit
Hidrojen sülfit	H2S	S	II	sülfür
Kömür	H2CO3	CO3	II	karbonat
Çakmaktaşı	H2SiO3	SiO3	II	silikat
Fosfor	H3PO4	PO 4	III	fosfat

Sudaki çözünürlüklerine göre hidroksitler iki gruba ayrılır: çözünür (örneğin KOH, H2S04) ve çözünmez (H2Si03, Cu(OH)2). Suda çözünen bazlara denir alkaliler.

Oksitler - bunlar oksidasyon durumuna sahip bir element ve oksijenden oluşan karmaşık maddelerdir -2.

Örneğin: K2O, CaO, Fe2O3, CO2, P2O5, SO3, Cl2O7, OsO4. Oksitler He, Ne, Ar dışındaki tüm kimyasal elementlerden oluşur. Oksijen ile başka bir element arasındaki kimyasal bağ iyonik veya kovalent olabilir. Kimyasal özelliklerine göre oksitler tuz oluşturan ve tuz oluşturmayan olarak ikiye ayrılır. İkincisi örneğin N2O, NO, NO2, SiO, SO'yu içerir.

Tuz oluşturan oksitler bazik, asidik ve amfoterik olarak ayrılır.

Temel oksitler. Hidratları baz olan oksitlere bazik oksitler denir.Örneğin Na2O, CuO bazik oksitlerdir, çünkü NaOH, Cu(OH)2 bazları bunlara karşılık gelir. Kural olarak ana oksitler, oksidasyon durumu +1, +2 olan metal oksitler olabilir. Buradaki kimyasal bağ iyoniktir.

Alkali oksitler (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) ve alkali toprak metalleri (Ca, Sr, Ba, Ra), suyla etkileşime girerek bazlar verir. Örneğin:

K2O + H2O = 2KOH

BaO + H2O = Ba(OH)2

Geriye kalan bazik oksitler pratik olarak suyla etkileşime girmez. Bazik oksitler asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su üretir:

Fe 2 Ö 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3H20

Fe203 + 6H + = 2Fe 3 + + 3H20

Bazik oksitler asidik oksitlerle reaksiyona girerek tuzlar verir:

FeO + SiO2 = FeSiO3 (t)

ASİT OKSİTLER. Hidratları asit olan oksitlere asidik denir. Asit oksitler, oksidasyon durumu +4, +5, +6, +7 olan metal olmayan oksitleri ve metalleri içerir. Örneğin, N 2 O 3, P 2 O 5 , CrО 3 , Mn 2 O 7, CO 2, V 2 O 5, SO 3, Cl 2 O 7 - asidik oksitler, çünkü HNO 2, H3 PO 4, H 2 CrO 4, HMnO 4 vb. asitler asitlere karşılık gelir (buradaki kimyasal bağ kovalent ve iyoniktir). Asidik oksitlerin çoğu suyla reaksiyona girer ve asitler oluşturur. Örneğin:

SO3 + H2O = H2SO4

Мn2O7+ H2O = 2HMnO4

SiO2 + H2O ≠

Asidik oksitler bazlarla (alkaliler) reaksiyona girerek tuz ve su verir:

N205 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + H20

N 2 Ö 5 + 2OH‾ = 2NO 3 ‾ + H 2 O

Amfoterik oksitler. Ortamına bağlı olarak bazik veya asidik özellikler sergileyen, yani asitler ve bazlarla reaksiyona giren +3, +4 ve bazen +2 oksidasyon durumuna sahip metal oksitlere amfoterik denir. Hidratlara, asitlere ve bazlara karşılık gelirler. Örneğin:

Zn(OH)2 ← ZnO → H2ZnO2

H2O Al(OH)3 ← Al203 → H3AlO3 → HalO2

Amfoterik oksitler asitler ve bazlarla reaksiyona girer:

Al2Oz + 3H2SO4 = Al2 (SO4)z + 3H2O

Al2Oz + 6H + = 2Al 3+ + 3H2O

Al2Oz + 2NaOH + 3H2O = 2Na

Al2Oz + 2OH‾ + 3H2O = 2[Al(OH)4]‾

Al2O3 alkalilerle kaynaştığında metaalüminatlar oluşur:

Al2Oz + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O'nun füzyonu

sodyum metaalüminat

Аl2Оз + 2ОН‾ = 2Аl O2‾ + H2O

Amfoterik oksitler suyla doğrudan birleşmezler.