Alkoller katı bir toplanma halinde oluşur. Toplanma durumu nedir? Maddenin durumu

En yaygın bilgi, toplanmanın üç durumu hakkındadır: sıvı, katı, gaz; bazen plazmayı, daha az sıklıkla ise sıvı kristali hatırlarlar. Son zamanlarda, ünlü () Stephen Fry'dan alınan maddenin 17 evresinden oluşan bir liste internette yayıldı. Bu nedenle size bunları daha detaylı anlatacağız çünkü... Evrende meydana gelen süreçleri daha iyi anlamak için de olsa, madde hakkında biraz daha bilgi sahibi olmalısınız.

Aşağıda verilen maddenin toplam hallerinin listesi, en soğuk hallerden en sıcak hallere vb. doğru artar. devam edilebilir. Aynı zamanda, listenin her iki tarafında da en “sıkıştırılmamış” olan gaz halindeki durumdan (No. 11), maddenin sıkıştırılma derecesi ve basıncının (bu tür incelenmemiş olanlar için bazı çekincelerle birlikte) anlaşılmalıdır. kuantum, ışın veya zayıf simetrik gibi varsayımsal durumlar artar.Metinden sonra maddenin faz geçişlerinin görsel bir grafiği gösterilir.

1. Kuantum- sıcaklık mutlak sıfıra düştüğünde elde edilen, iç bağların ortadan kalktığı ve maddenin serbest kuarklara parçalandığı bir madde toplanma durumu.

2. Bose-Einstein yoğunlaşması- Mutlak sıfıra yakın sıcaklıklara (mutlak sıfırın üzerinde bir derecenin milyonda birinden daha az) soğutulmuş, temeli bozon olan maddenin bir toplanma durumu. Böylesine güçlü bir şekilde soğutulmuş durumda, yeterince fazla sayıda atom kendilerini mümkün olan minimum kuantum durumlarında bulur ve kuantum etkileri makroskobik düzeyde kendini göstermeye başlar. Bose-Einstein yoğuşması (genellikle Bose yoğuşması veya basitçe "beck" olarak adlandırılır), bir kimyasal elementi son derece düşük sıcaklıklara (genellikle mutlak sıfırın hemen üstüne, eksi 273 santigrat derece) soğutduğunuzda meydana gelir. hareket etmeyi durdurur).
Maddenin başına tamamen tuhaf şeyler gelmeye başladığı yer burasıdır. Genellikle yalnızca atomik düzeyde gözlemlenen süreçler artık çıplak gözle gözlemlenebilecek kadar büyük ölçeklerde gerçekleşmektedir. Örneğin, laboratuvar kabına "geri" yerleştirirseniz ve istenen sıcaklığı sağlarsanız, madde duvardan yukarı doğru çıkmaya başlayacak ve sonunda kendi kendine dışarı çıkacaktır.
Görünüşe göre, burada bir maddenin kendi enerjisini (zaten mümkün olan tüm seviyelerin en düşük seviyesinde olan) düşürmeye yönelik nafile bir girişimiyle karşı karşıyayız.
Soğutma ekipmanı kullanılarak atomların yavaşlatılması, Bose veya Bose-Einstein yoğunlaşması olarak bilinen tekil bir kuantum durumu üretir. Bu fenomen, 1925 yılında A. Einstein tarafından, istatistiksel mekaniğin kütlesiz fotonlardan kütle taşıyan atomlara kadar değişen parçacıklar için oluşturulduğu S. Bose'un çalışmasının genelleştirilmesinin bir sonucu olarak tahmin edildi (Einstein'ın kayıp olduğu düşünülen el yazması keşfedildi). 2005 yılında Leiden Üniversitesi kütüphanesinde). Bose ve Einstein'ın çabalarının sonucu, bozon adı verilen tamsayı spinli özdeş parçacıkların istatistiksel dağılımını tanımlayan, Bose-Einstein istatistiklerine tabi bir gaza ilişkin Bose kavramı oldu. Örneğin bireysel temel parçacıklar (fotonlar ve tüm atomlar) olan bozonlar birbirleriyle aynı kuantum durumlarında olabilir. Einstein, bozon atomlarını çok düşük sıcaklıklara soğutmanın onların mümkün olan en düşük kuantum durumuna dönüşmesine (veya başka bir deyişle yoğunlaşmasına) neden olacağını öne sürdü. Böyle bir yoğunlaşmanın sonucu, maddenin yeni bir formunun ortaya çıkması olacaktır.
Bu geçiş, herhangi bir iç serbestlik derecesi olmayan, etkileşime girmeyen parçacıklardan oluşan homojen üç boyutlu bir gaz için kritik sıcaklığın altında meydana gelir.

3. Fermiyon yoğunlaşması- Bir maddenin mesnede benzer fakat yapı olarak farklı bir şekilde toplanma durumu. Mutlak sıfıra yaklaştıkça atomlar kendi açısal momentumlarının (spin) büyüklüğüne bağlı olarak farklı davranırlar. Bozonların tam sayı dönüşleri varken, fermiyonların dönüşleri 1/2'nin (1/2, 3/2, 5/2) katlarıdır. Fermiyonlar, iki fermiyonun aynı kuantum durumuna sahip olamayacağını belirten Pauli dışlama ilkesine uyar. Bozonlar için böyle bir yasak yoktur ve bu nedenle tek bir kuantum durumunda var olma ve dolayısıyla Bose-Einstein yoğunlaşmasını oluşturma fırsatına sahiptirler. Bu yoğunlaşmanın oluşma süreci süperiletken duruma geçişten sorumludur.
Elektronların spini 1/2 olduğundan fermiyon olarak sınıflandırılırlar. Çiftler halinde birleşirler (Cooper çiftleri olarak adlandırılır), bunlar daha sonra bir Bose yoğuşması oluşturur.
Amerikalı bilim insanları fermiyon atomlarından derin soğutmayla bir tür molekül elde etmeye çalıştılar. Gerçek moleküllerden farkı, atomlar arasında hiçbir kimyasal bağın bulunmamasıydı; atomlar sadece bağlantılı bir şekilde birlikte hareket ediyorlardı. Atomlar arasındaki bağın Cooper çiftlerindeki elektronlar arasındaki bağdan bile daha güçlü olduğu ortaya çıktı. Ortaya çıkan fermiyon çiftlerinin toplam dönüşü artık 1/2'nin katı değildir, bu nedenle zaten bozonlar gibi davranırlar ve tek kuantum durumuna sahip bir Bose yoğunlaşması oluşturabilirler. Deney sırasında, potasyum-40 atomlu bir gaz 300 nanokelvin'e soğutulurken, gaz optik tuzak adı verilen bir tuzakla kapatıldı. Daha sonra, atomlar arasındaki etkileşimlerin doğasını değiştirmenin mümkün olduğu harici bir manyetik alan uygulandı - güçlü itme yerine güçlü çekim gözlemlenmeye başlandı. Manyetik alanın etkisini analiz ederken atomların Cooper elektron çiftleri gibi davranmaya başladığı değeri bulmak mümkün oldu. Deneyin bir sonraki aşamasında bilim insanları fermiyon yoğunlaşması için süperiletkenlik etkileri elde etmeyi bekliyorlar.

4. Süperakışkan madde- Bir maddenin neredeyse hiç viskozitesinin olmadığı ve akış sırasında katı bir yüzeyle sürtünme yaşamadığı bir durum. Bunun sonucu, örneğin, süperakışkan helyumun yerçekimi kuvvetine karşı duvarları boyunca kaptan duvarları boyunca tamamen kendiliğinden "dışarı çıkması" gibi ilginç bir etkidir. Elbette burada enerjinin korunumu yasasına aykırı bir durum söz konusu değil. Sürtünme kuvvetlerinin yokluğunda, helyum yalnızca yerçekimi kuvvetleri, helyum ile kabın duvarları arasındaki ve helyum atomları arasındaki atomlar arası etkileşim kuvvetleri tarafından etki eder. Yani atomlar arası etkileşimin kuvvetleri, diğer tüm kuvvetlerin birleşiminden üstündür. Sonuç olarak, helyum mümkün olduğu kadar tüm yüzeylere yayılma eğilimindedir ve bu nedenle kabın duvarları boyunca "hareket eder". 1938'de Sovyet bilim adamı Pyotr Kapitsa, helyumun süperakışkan halde bulunabileceğini kanıtladı.
Helyumun alışılmadık özelliklerinin çoğunun uzun süredir bilindiğini belirtmekte fayda var. Ancak son yıllarda bu kimyasal element bizi ilginç ve beklenmedik etkilerle şımartıyor. Böylece, 2004 yılında Pennsylvania Üniversitesi'nden Moses Chan ve Eun-Syong Kim, helyumun tamamen yeni bir halini (süper akışkan bir katı) elde etmeyi başardıklarını duyurarak bilim dünyasının ilgisini çekti. Bu durumda, kristal kafesteki bazı helyum atomları diğerlerinin etrafından akabilir ve böylece helyum kendi içinden akabilir. “Süper sertlik” etkisi teorik olarak 1969'da tahmin edilmişti. Ve sonra 2004'te deneysel bir onay varmış gibi görünüyordu. Ancak daha sonra yapılan çok ilginç deneyler, her şeyin o kadar basit olmadığını ve daha önce katı helyumun aşırı akışkanlığı olarak kabul edilen olgunun bu şekilde yorumlanmasının belki de yanlış olduğunu gösterdi.
ABD'deki Brown Üniversitesi'nden Humphrey Maris liderliğindeki bilim adamlarının yaptığı deney basit ve zarifti. Bilim adamları, sıvı helyum içeren kapalı bir tankın içine ters bir test tüpü yerleştirdiler. Test tüpündeki ve rezervuardaki helyumun bir kısmını, test tüpünün içindeki sıvı ve katı arasındaki sınır rezervuardakinden daha yüksek olacak şekilde dondurdular. Başka bir deyişle, test tüpünün üst kısmında sıvı helyum vardı, alt kısmında katı helyum vardı, rezervuarın katı fazına sorunsuz bir şekilde geçti ve üzerine sıvıdan daha düşük bir miktar sıvı helyum döküldü. Test tüpündeki seviye. Sıvı helyum, katı helyumun içinden sızmaya başlarsa, o zaman seviye farkı azalır ve o zaman katı süperakışkan helyumdan bahsedebiliriz. Prensip olarak 13 deneyin üçünde seviye farkı aslında azaldı.

5. Süper sert madde- Maddenin şeffaf olduğu ve sıvı gibi "akabildiği" ancak aslında viskoziteden yoksun olduğu bir toplanma durumu. Bu tür sıvılar uzun yıllardır bilinmektedir ve bunlara süperakışkanlar adı verilmektedir. Gerçek şu ki, eğer bir süperakışkan karıştırılırsa neredeyse sonsuza kadar dolaşacaktır, oysa normal bir sıvı eninde sonunda sakinleşecektir. İlk iki süperakışkan, araştırmacılar tarafından helyum-4 ve helyum-3 kullanılarak oluşturuldu. Neredeyse mutlak sıfıra, eksi 273 santigrat dereceye kadar soğutuldular. Ve helyum-4'ten Amerikalı bilim adamları süper katı bir cisim elde etmeyi başardılar. Donmuş helyumu 60 kat daha fazla basınçla sıkıştırdılar ve ardından maddeyle dolu camı dönen bir diskin üzerine yerleştirdiler. 0,175 santigrat derece sıcaklıkta disk aniden daha serbest bir şekilde dönmeye başladı ve bilim insanları bunun helyumun bir süper cisim haline geldiğini gösterdiğini söylüyor.

6. Katı- denge konumları etrafında küçük titreşimler gerçekleştiren, şeklin stabilitesi ve atomların termal hareketinin doğası ile karakterize edilen bir maddenin toplanma durumu. Katıların kararlı durumu kristaldir. Atomlar arasında iyonik, kovalent, metalik ve diğer türde bağlara sahip katılar bulunur ve bu onların fiziksel özelliklerinin çeşitliliğini belirler. Katıların elektriksel ve diğer bazı özellikleri esas olarak atomlarının dış elektronlarının hareketinin doğası tarafından belirlenir. Elektriksel özelliklerine göre katılar dielektriklere, yarı iletkenlere ve metallere ayrılır; manyetik özelliklerine göre katılar diyamanyetik, paramanyetik ve düzenli manyetik yapıya sahip cisimlere ayrılır. Katıların özelliklerine ilişkin çalışmalar, gelişimi teknolojinin ihtiyaçları tarafından teşvik edilen geniş bir alan olan katı hal fiziği ile birleşti.

7. Amorf katı- atomların ve moleküllerin düzensiz düzenlenmesi nedeniyle fiziksel özelliklerin izotropisi ile karakterize edilen, bir maddenin yoğunlaşmış bir toplanma durumu. Amorf katılarda atomlar rastgele konumlanmış noktalar etrafında titreşirler. Kristal halinden farklı olarak, katı amorf durumdan sıvıya geçiş kademeli olarak gerçekleşir. Çeşitli maddeler amorf durumdadır: cam, reçineler, plastikler vb.

8. Sıvı kristal bir maddenin aynı anda hem kristal hem de sıvı özelliklerini sergilediği spesifik bir toplanma durumudur. Hemen tüm maddelerin sıvı kristal halinde olamayacağına dikkat edilmelidir. Bununla birlikte, karmaşık moleküllere sahip bazı organik maddeler, belirli bir toplanma durumu (sıvı kristal) oluşturabilir. Bu durum, belirli maddelerin kristalleri eridiğinde ortaya çıkar. Eridiklerinde sıradan sıvılardan farklı olarak sıvı kristal faz oluşur. Bu faz, kristalin erime sıcaklığından, ısıtıldığında sıvı kristalin sıradan bir sıvıya dönüştüğü daha yüksek bir sıcaklığa kadar olan aralıkta bulunur.
Sıvı kristalin sıvıdan ve sıradan kristalden farkı nedir ve bunlara benzerliği nedir? Sıradan bir sıvı gibi sıvı kristal de akışkanlığa sahiptir ve yerleştirildiği kabın şeklini alır. Herkesin bildiği kristallerden bu yönüyle farklıdır. Ancak onu bir sıvıyla birleştiren bu özelliğine rağmen kristallere özgü bir özellik taşır. Bu, kristali oluşturan moleküllerin uzaydaki sıralamasıdır. Doğru, bu sıralama sıradan kristallerdeki kadar eksiksiz değildir, ancak yine de sıvı kristallerin, onları sıradan sıvılardan ayıran özelliklerini önemli ölçüde etkiler. Bir sıvı kristali oluşturan moleküllerin eksik uzaysal sıralaması, sıvı kristallerde moleküllerin ağırlık merkezlerinin uzaysal düzenlemesinde kısmi bir düzen olabilmesine rağmen tam bir düzenin olmamasıyla ortaya çıkar. Bu, katı bir kristal kafese sahip olmadıkları anlamına gelir. Bu nedenle sıvı kristaller de sıradan sıvılar gibi akışkanlık özelliğine sahiptir.
Sıvı kristallerin onları sıradan kristallere yaklaştıran zorunlu bir özelliği, moleküllerin uzaysal yönelim sırasının varlığıdır. Oryantasyondaki bu sıra, örneğin bir sıvı kristal numunesindeki moleküllerin tüm uzun eksenlerinin aynı şekilde yönlendirilmiş olmasıyla kendini gösterebilir. Bu moleküllerin uzun bir şekle sahip olması gerekir. Bir sıvı kristalde, moleküler eksenlerin en basit adlandırılmış düzenine ek olarak, moleküllerin daha karmaşık yönelimsel düzeni de meydana gelebilir.
Moleküler eksenlerin düzenine bağlı olarak sıvı kristaller üç türe ayrılır: nematik, smektik ve kolesterik.
Sıvı kristallerin fiziği ve uygulamalarına ilişkin araştırmalar şu anda dünyanın en gelişmiş ülkelerinin hepsinde geniş çapta yürütülmektedir. Yurtiçi araştırmalar hem akademik hem de endüstriyel araştırma kurumlarında yoğunlaşmıştır ve uzun bir geleneğe sahiptir. V.K.'nin otuzlu yıllarda Leningrad'da tamamlanan çalışmaları geniş çapta tanındı ve tanındı. Fredericks'ten V.N.'ye. Tsvetkova. Son yıllarda sıvı kristallerin hızlı incelenmesi, yerli araştırmacıların genel olarak sıvı kristaller ve özel olarak sıvı kristallerin optikleri üzerine yapılan çalışmaların geliştirilmesine önemli katkılar sağladığını gördü. Böylece I.G. Chistyakova, A.P. Kapustina, S.A. Brazovsky, S.A. Pikina, L.M. Blinov ve diğer birçok Sovyet araştırmacısı, bilim camiası tarafından geniş çapta tanınmaktadır ve sıvı kristallerin bir dizi etkili teknik uygulamasının temelini oluşturmaktadır.
Sıvı kristallerin varlığı çok uzun zaman önce, yani 1888'de, yani neredeyse bir asır önce tespit edildi. Her ne kadar bilim insanları maddenin bu durumuyla 1888'den önce karşılaşsa da resmi olarak daha sonra keşfedildi.
Sıvı kristalleri ilk keşfeden Avusturyalı botanikçi Reinitzer'di. Sentezlediği yeni madde kolesteril benzoat üzerinde çalışırken, 145°C sıcaklıkta bu maddenin kristallerinin eriyerek ışığı güçlü bir şekilde dağıtan bulanık bir sıvı oluşturduğunu keşfetti. Isıtma devam ettikçe, 179°C sıcaklığa ulaşıldığında sıvı berrak hale gelir, yani optik olarak sıradan bir sıvı, örneğin su gibi davranmaya başlar. Kolesteril benzoat bulanık fazda beklenmedik özellikler gösterdi. Reinitzer, bu fazı polarizasyon mikroskobu altında inceleyerek bunun çift kırılma sergilediğini keşfetti. Bu, ışığın kırılma indisinin, yani ışığın bu fazdaki hızının polarizasyona bağlı olduğu anlamına gelir.

9. Sıvı- katı hal (hacimin korunması, belirli bir gerilme mukavemeti) ve gaz halindeki durumun (şekil değişkenliği) özelliklerini birleştiren bir maddenin toplanma durumu. Sıvılar, parçacıkların (moleküller, atomlar) düzenlenmesinde kısa menzilli düzen ve moleküllerin termal hareketinin kinetik enerjisinde ve potansiyel etkileşim enerjisinde küçük bir farkla karakterize edilir. Sıvı moleküllerin termal hareketi, denge konumları etrafındaki salınımlardan ve bir denge konumundan diğerine nispeten nadir sıçramalardan oluşur; sıvının akışkanlığı bununla ilişkilidir.

10. Süperkritik akışkan(SCF), sıvı ve gaz fazları arasındaki farkın ortadan kalktığı bir maddenin toplanma durumudur. Kritik noktasının üzerinde sıcaklık ve basınçta bulunan herhangi bir madde süperkritik bir akışkandır. Süperkritik durumdaki bir maddenin özellikleri, gaz ve sıvı fazdaki özellikleri arasında orta düzeydedir. Bu nedenle SCF, gazlar gibi sıvıya yakın yüksek yoğunluğa ve düşük viskoziteye sahiptir. Bu durumda difüzyon katsayısı sıvı ve gaz arasında bir ara değere sahiptir. Süperkritik durumdaki maddeler, laboratuvar ve endüstriyel işlemlerde organik çözücülerin yerine kullanılabilir. Süperkritik su ve süperkritik karbondioksit, belirli özelliklerinden dolayı en büyük ilgiyi ve dağıtımı almıştır.
Süperkritik durumun en önemli özelliklerinden biri maddeleri çözebilme yeteneğidir. Sıvının sıcaklığını veya basıncını değiştirerek özelliklerini geniş bir aralıkta değiştirebilirsiniz. Böylece özellikleri sıvıya veya gaza yakın olan bir akışkan elde etmek mümkündür. Böylece, bir akışkanın çözünme yeteneği yoğunluğun artmasıyla (sabit bir sıcaklıkta) artar. Yoğunluk artan basınçla arttığından, basıncın değiştirilmesi sıvının (sabit bir sıcaklıkta) çözünme kabiliyetini etkileyebilir. Sıcaklık durumunda, sıvının özelliklerine bağımlılık biraz daha karmaşıktır; sabit yoğunlukta sıvının çözünme yeteneği de artar, ancak kritik noktaya yakın sıcaklıkta hafif bir artış keskin bir düşüşe neden olabilir yoğunluk ve buna bağlı olarak çözünme yeteneği. Süperkritik akışkanlar birbirleriyle sınırsız karışırlar, bu nedenle karışımın kritik noktasına ulaşıldığında sistem her zaman tek fazlı olacaktır. İkili bir karışımın yaklaşık kritik sıcaklığı, Tc(mix) = (mol fraksiyonu A) x TcA + (mol fraksiyonu B) x TcB maddelerinin kritik parametrelerinin aritmetik ortalaması olarak hesaplanabilir.

11. Gazlı- (Fransız gazı, Yunan kaosundan - kaos), parçacıklarının (moleküller, atomlar, iyonlar) termal hareketinin kinetik enerjisinin, aralarındaki etkileşimlerin potansiyel enerjisini önemli ölçüde aştığı bir maddenin toplanma durumu ve bu nedenle parçacıklar serbestçe hareket eder ve dış alanların yokluğunda kendisine sağlanan tüm hacmi eşit şekilde doldurur.

12. Plazma- (Yunan plazmasından - yontulmuş, şekillendirilmiş), pozitif ve negatif yüklerin konsantrasyonlarının eşit olduğu (yarı nötrlük) iyonize bir gaz olan maddenin durumu. Evrendeki maddenin büyük çoğunluğu plazma halindedir: yıldızlar, galaktik bulutsular ve yıldızlararası ortam. Dünya'nın yakınında plazma güneş rüzgarı, manyetosfer ve iyonosfer şeklinde bulunur. Kontrollü termonükleer füzyonun uygulanması amacıyla döteryum ve trityum karışımından elde edilen yüksek sıcaklıktaki plazma (T ~ 106 - 108K) üzerinde çalışılmaktadır. Düşük sıcaklık plazması (T Ј 105K) çeşitli gaz deşarj cihazlarında (gaz lazerleri, iyon cihazları, MHD jeneratörleri, plazmatronlar, plazma motorları vb.) ve ayrıca teknolojide kullanılır (bkz. Plazma metalurjisi, Plazma delme, Plazma teknoloji).

13. Dejenere madde— Plazma ve nötronyum arasında bir ara aşamadır. Beyaz cücelerde gözlenir ve yıldızların evriminde önemli bir rol oynar. Atomlar aşırı yüksek sıcaklık ve basınca maruz kaldıklarında elektronlarını kaybederler (elektron gazı haline gelirler). Yani tamamen iyonize olmuşlardır (plazma). Böyle bir gazın (plazma) basıncı elektronların basıncıyla belirlenir. Yoğunluk çok yüksekse tüm parçacıklar birbirine yaklaşmaya zorlanır. Elektronlar belirli enerjilere sahip durumlarda bulunabilir ve iki elektron aynı enerjiye sahip olamaz (spinleri zıt olmadığı sürece). Böylece yoğun bir gazda tüm düşük enerji seviyeleri elektronlarla doludur. Böyle bir gaza dejenere denir. Bu durumda elektronlar, yerçekimi kuvvetlerine karşı koyan dejenere elektron basıncı sergilerler.

14. Nötronyum- Maddenin, laboratuvarda hala ulaşılamayan, ancak nötron yıldızlarının içinde bulunan ultra yüksek basınçta geçtiği bir toplanma durumu. Nötron durumuna geçiş sırasında maddenin elektronları protonlarla etkileşime girerek nötronlara dönüşür. Sonuç olarak, nötron durumundaki madde tamamen nötronlardan oluşur ve nükleer düzeyde bir yoğunluğa sahiptir. Maddenin sıcaklığı çok yüksek olmamalıdır (enerji eşdeğeri olarak yüz MeV'den fazla olmamalıdır).
Sıcaklığın güçlü bir artışıyla (yüzlerce MeV ve üzeri), çeşitli mezonlar doğmaya ve nötron halinde yok olmaya başlar. Sıcaklığın daha da artmasıyla birlikte dekonfinasyon meydana gelir ve madde kuark-gluon plazması durumuna geçer. Artık hadronlardan değil, sürekli doğup kaybolan kuarklardan ve gluonlardan oluşuyor.

15. Kuark-gluon plazması(kromoplazma) - yüksek enerji fiziğinde ve temel parçacık fiziğinde, hadronik maddenin sıradan plazmada elektronların ve iyonların bulunduğu duruma benzer bir duruma geçtiği, maddenin toplanma durumu.
Tipik olarak hadronlardaki madde renksiz (“beyaz”) haldedir. Yani farklı renkteki kuarklar birbirini iptal eder. Sıradan maddede de benzer bir durum vardır; tüm atomlar elektriksel olarak nötr olduğunda, yani
içlerindeki pozitif yükler negatif olanlarla telafi edilir. Yüksek sıcaklıklarda, yüklerin ayrıldığı atomların iyonlaşması meydana gelebilir ve madde, dedikleri gibi, "yarı nötr" hale gelir. Yani, madde bulutunun tamamı bir bütün olarak nötr kalır, ancak bireysel parçacıkları nötr olmaktan çıkar. Görünüşe göre aynı şey hadronik maddede de olabiliyor; çok yüksek enerjilerde renk açığa çıkıyor ve maddeyi "yarı renksiz" hale getiriyor.
Muhtemelen Evren'in maddesi, Büyük Patlama'dan sonraki ilk anlarda kuark-gluon plazması halindeydi. Artık çok yüksek enerjili parçacıkların çarpışması sırasında kısa bir süre için kuark-gluon plazması oluşabiliyor.
Kuark-gluon plazması, 2005 yılında Brookhaven Ulusal Laboratuvarı'ndaki RHIC hızlandırıcısında deneysel olarak üretildi. Şubat 2010'da 4 trilyon santigrat derecelik maksimum plazma sıcaklığına ulaşıldı.

16. Garip madde- Maddenin maksimum yoğunluk değerlerine sıkıştırıldığı bir toplanma durumu; “kuark çorbası” formunda var olabilir. Bu durumdaki bir santimetreküp madde milyarlarca ton ağırlığında olacaktır; Ayrıca temas ettiği her normal maddeyi de önemli miktarda enerji açığa çıkararak aynı “garip” forma dönüştürecektir.
Yıldızın çekirdeği "garip maddeye" dönüştüğünde açığa çıkabilecek enerji, süper güçlü bir "kuark nova" patlamasına yol açacaktır - ve Leahy ve Uyed'e göre, gökbilimcilerin Eylül 2006'da gözlemlediği şey de tam olarak budur.
Bu maddenin oluşum süreci, büyük bir yıldızın dönüştüğü sıradan bir süpernova ile başladı. İlk patlama sonucunda bir nötron yıldızı oluştu. Ancak Leahy ve Uyed'e göre bu çok uzun sürmedi; dönüşü kendi manyetik alanı tarafından yavaşlatılmış gibi göründüğünden, daha da küçülmeye başladı ve bir "tuhaf madde" yığını oluşturdu, bu da daha da kötüleşmesine yol açtı. sıradan bir süpernova patlaması sırasında daha güçlü, enerji açığa çıkıyor - ve eski nötron yıldızının dış madde katmanları, ışık hızına yakın bir hızla çevredeki boşluğa uçuyor.

17. Güçlü simetrik madde- bu, içindeki mikropartiküllerin üst üste yerleştirileceği ve vücudun kendisi bir kara deliğe çökecek kadar sıkıştırılmış bir maddedir. “Simetri” kavramı şu şekilde açıklanmaktadır: Maddenin okuldan herkesin bildiği katı, sıvı, gaz halindeki toplu hallerini ele alalım. Kesinlik sağlamak için ideal sonsuz kristali katı olarak ele alalım. Aktarımla ilgili olarak ayrık simetri olarak adlandırılan belirli bir simetri vardır. Bu, kristal kafesi iki atom arasındaki aralığa eşit bir mesafe kadar hareket ettirirseniz, içinde hiçbir şeyin değişmeyeceği - kristalin kendisiyle çakışacağı anlamına gelir. Kristal eritilirse ortaya çıkan sıvının simetrisi farklı olacaktır: artacaktır. Bir kristalde, yalnızca belirli mesafelerde birbirinden uzak noktalar, aynı atomların bulunduğu kristal kafesin sözde düğümleri eşdeğerdi.
Sıvı tüm hacmi boyunca homojendir, tüm noktaları birbirinden ayırt edilemez. Bu, sıvıların herhangi bir keyfi mesafeyle (ve kristalde olduğu gibi yalnızca belirli mesafelerle değil) yer değiştirebileceği veya herhangi bir keyfi açıyla döndürülebileceği (ki bu kristallerde kesinlikle yapılamaz) ve kendisiyle çakışacağı anlamına gelir. Simetri derecesi daha yüksektir. Gaz daha da simetriktir: Sıvı, kap içinde belirli bir hacim kaplar ve kabın içinde sıvının olduğu yerde, olmadığı noktalarda bir asimetri vardır. Gaz kendisine sağlanan hacmin tamamını kaplar ve bu anlamda tüm noktaları birbirinden ayırt edilemez. Yine de burada noktalardan değil, küçük ama makroskobik unsurlardan bahsetmek daha doğru olur çünkü mikroskobik düzeyde hala farklılıklar vardır. Zamanın belirli bir anında bazı noktalarda atomlar veya moleküller bulunurken diğerlerinde yoktur. Simetri, bazı makroskobik hacim parametrelerinde veya zaman içinde yalnızca ortalama olarak gözlemlenir.
Ancak mikroskobik düzeyde hâlâ anlık bir simetri yok. Madde çok güçlü bir şekilde, günlük yaşamda kabul edilemez basınçlara sıkıştırılırsa, atomlar ezilecek, kabukları birbirine girecek ve çekirdekler temas edecek şekilde sıkıştırılırsa, mikroskobik düzeyde simetri ortaya çıkar. Tüm çekirdekler aynıdır ve birbirine bastırılır, sadece atomlar arası değil aynı zamanda nükleerler arası mesafeler de vardır ve madde homojen hale gelir (garip madde).
Ama aynı zamanda mikroskobik bir seviye de var. Çekirdekler, çekirdeğin içinde hareket eden proton ve nötronlardan oluşur. Aralarında da bir miktar boşluk var. Çekirdekleri ezecek şekilde sıkıştırmaya devam ederseniz, nükleonlar birbirlerine sıkı bir şekilde baskı yapacaklardır. Daha sonra mikroskobik düzeyde, sıradan çekirdeklerin içinde bile bulunmayan simetri ortaya çıkacaktır.
Söylenenlerden çok kesin bir eğilim fark edilebilir: Sıcaklık ve basınç ne kadar yüksek olursa, madde o kadar simetrik hale gelir. Bu hususlara dayanarak, maksimuma sıkıştırılmış bir maddeye yüksek derecede simetrik denir.

18. Zayıf simetrik madde- Güçlü, zayıf ve elektromanyetik kuvvetlerin tek bir süper kuvveti temsil ettiği, Büyük Patlama'dan belki de 10-12 saniye sonra, Evrenin çok erken dönemlerinde Planck'ın sıcaklığına yakın bir sıcaklıkta mevcut olan, özellikleri bakımından güçlü simetrik maddenin tersi bir durum. Bu durumda madde, kütlesi enerjiye dönüşecek kadar sıkıştırılır, bu da şişmeye, yani süresiz olarak genişlemeye başlar. Büyük Hadron Çarpıştırıcısı'nda erken evreni incelemek için bu tür girişimlerde bulunulmasına rağmen, deneysel olarak süper güç elde etmek ve maddeyi bu aşamaya aktarmak için gerekli enerjileri karasal koşullar altında elde etmek henüz mümkün değildir. Bu maddeyi oluşturan süper kuvvette yerçekimsel etkileşimin bulunmaması nedeniyle, süper kuvvet, 4 etkileşim tipinin tümünü içeren süpersimetrik kuvvetle karşılaştırıldığında yeterince simetrik değildir. Bu nedenle bu toplanma durumu böyle bir isim almıştır.

19. Işın maddesi- aslında bu artık madde değil, saf haliyle enerjidir. Ancak ışık hızına ulaşmış bir cismin alacağı tam da bu varsayımsal toplanma durumudur. Ayrıca vücudun Planck sıcaklığına (1032K) ısıtılmasıyla, yani maddenin moleküllerinin ışık hızına kadar hızlandırılmasıyla da elde edilebilir. Görelilik teorisinden de anlaşılacağı gibi, hız 0,99 s'nin üzerine çıktığında, vücudun kütlesi "normal" ivmeye göre çok daha hızlı büyümeye başlar; ayrıca vücut uzar, ısınır, yani büyümeye başlar. kızılötesi spektrumda yayılır. 0,999 saniyelik eşiği aştığınızda, vücut radikal bir şekilde değişir ve ışın durumuna kadar hızlı bir faz geçişine başlar. Bütünüyle ele alındığında Einstein'ın formülünden aşağıdaki gibi, nihai maddenin büyüyen kütlesi termal, x-ışını, optik ve diğer radyasyon biçiminde vücuttan ayrılan kütlelerden oluşur ve her birinin enerjisi şu şekilde tanımlanır: Formüldeki bir sonraki terim. Böylece ışık hızına yaklaşan bir cisim, tüm spektrumlarda ışık yaymaya başlayacak, boyu uzayacak ve zamanla yavaşlayacak, Planck uzunluğuna kadar incelecek, yani c hızına ulaştığında sonsuz uzunluğa ulaşacak ve sonsuz uzunlukta bir cisim haline gelecektir. Işık hızında hareket eden, uzunluğu olmayan fotonlardan oluşan ve sonsuz kütlesi olan ince bir ışın tamamen enerjiye dönüşecektir. Bu nedenle böyle bir maddeye ışın denir.

Kimyada "Alkoller" konulu powerpoint formatında sunum. Okul çocuklarına yönelik sunum, kimyasal açıdan alkoller, fiziksel özellikleri ve hidrojen halojenürlerle reaksiyonlar hakkında konuşan 12 slayt içeriyor.

Sunumdan kesitler

Tarihten

Bunu 4. yüzyılda biliyor muydunuz? M.Ö e. insanlar etil alkol içeren içeceklerin nasıl yapılacağını biliyor muydu? Şarap, meyve ve meyve sularının fermente edilmesiyle üretildi. Ancak sarhoş edici bileşeni ondan çıkarmayı çok sonra öğrendiler. 11. yüzyılda simyacılar, şarap ısıtıldığında açığa çıkan uçucu bir maddenin buharlarını tespit ettiler.

Fiziki ozellikleri

• Düşük alkoller suda yüksek oranda çözünür, renksiz ve kokusuz sıvılardır.
• Yüksek alkoller suda çözünmeyen katı maddelerdir.

Fiziksel özelliklerin özelliği: toplanma durumu

• Metil alkol (homolog alkol serisinin ilk temsilcisi) bir sıvıdır. Belki yüksek moleküler ağırlığa sahiptir? HAYIR. Karbondioksitten çok daha az. O zaman ne?
• Bütün meselenin, alkol molekülleri arasında oluşan ve bireysel moleküllerin uçup gitmesini önleyen hidrojen bağlarında olduğu ortaya çıktı.

Fiziksel özelliklerin özelliği: suda çözünürlük

• Düşük alkoller suda çözünür, yüksek alkoller çözünmez. Neden?
• Hidrojen bağları, çözünmeyen kısmı büyük olan alkol molekülünü su molekülleri arasında tutamayacak kadar zayıftır.

Fiziksel özelliklerin özelliği: kasılma

• İnsanlar hesaplama problemlerini çözerken neden hacmi asla değil, yalnızca kütleyi kullanırlar?
• 500 ml alkol ve 500 ml suyu karıştırın. 930 ml çözelti elde ediyoruz. Alkol ve su molekülleri arasındaki hidrojen bağları o kadar güçlüdür ki, çözeltinin toplam hacmi azalır, "sıkışması" (Latince contraktio - sıkıştırmadan gelir).

Alkoller asit midir?

• Alkoller alkali metallerle reaksiyona girer. Bu durumda hidroksil grubunun hidrojen atomunun yerini bir metal alır. Asit gibi görünüyor.
• Ancak alkollerin asidik özellikleri çok zayıftır, o kadar zayıf ki alkoller göstergeleri etkilemez.

Trafik polisiyle dostluk.

• Alkoller trafik polisinin dostu mudur? Ama nasıl!
• Hiç trafik polisi müfettişi tarafından durduruldunuz mu? Hiç tüpün içine nefes aldınız mı?
• Şansınız yoksa alkol oksidasyon reaksiyonuna girerek renginin değişmesine neden olur ve ceza ödemek zorunda kalırsınız.

Su veriyoruz 1

Suyun uzaklaştırılması - sıcaklık 140 dereceden fazla ise dehidrasyon molekül içi olabilir. Bu, bir katalizör - konsantre sülfürik asit gerektirir.

Suyu geri ver 2

Sıcaklık azaltılırsa ve katalizör aynı kalırsa moleküller arası dehidrasyon meydana gelir.

Hidrojen halojenürlerle reaksiyon.

Bu reaksiyon tersine çevrilebilir ve bir katalizör - konsantre sülfürik asit gerektirir.

Alkolle arkadaş olmak ya da olmamak.

İlginç soru. Alkol bir ksenobiyotiktir; insan vücudunda bulunmayan ancak hayati fonksiyonlarını etkileyen maddelerdir. Her şey doza bağlıdır.

1. Alkol vücuda enerji sağlayan bir besindir. Orta Çağ'da vücut enerjisinin yaklaşık %25'ini alkol tüketiminden alıyordu.
2. Alkol, dezenfektan ve antibakteriyel etkiye sahip bir ilaçtır.
3. Alkol, doğal biyolojik süreçleri bozan, iç organları ve ruhu tahrip eden, aşırı tüketildiğinde ölüme yol açan bir zehirdir.

Toplanma durumunun ne olduğu, katıların, sıvıların ve gazların hangi özellik ve özelliklere sahip olduğu ile ilgili sorular çeşitli eğitim kurslarında tartışılmaktadır. Maddenin kendine has yapısal özellikleri olan üç klasik hali vardır. Onların anlaşılması, Dünya bilimlerinin, canlı organizmaların ve endüstriyel faaliyetlerin anlaşılmasında önemli bir noktadır. Bu sorular fizik, kimya, coğrafya, jeoloji, fizikokimya ve diğer bilimsel disiplinler tarafından incelenmektedir. Belirli koşullar altında üç temel hal türünden birinde bulunan maddeler, sıcaklık ve basınçtaki artış veya azalışla değişebilir. Doğada, teknolojide ve günlük yaşamda meydana geldikleri şekliyle bir toplanma durumundan diğerine olası geçişleri ele alalım.

Toplanma durumu nedir?

Latince kökenli "aggrego" kelimesi Rusçaya çevrildiğinde "katılmak" anlamına gelir. Bilimsel terim aynı bedenin, maddenin durumunu ifade eder. Belirli sıcaklıklarda ve farklı basınçlarda katıların, gazların ve sıvıların varlığı, Dünya'nın tüm kabuklarının karakteristik özelliğidir. Toplamanın üç temel durumuna ek olarak dördüncüsü de vardır. Yüksek sıcaklık ve sabit basınçta gaz plazmaya dönüşür. Toplanma durumunun ne olduğunu daha iyi anlamak için maddeleri ve cisimleri oluşturan en küçük parçacıkları hatırlamak gerekir.

Yukarıdaki diyagramda şunlar gösterilmektedir: a - gaz; b—sıvı; c katı bir cisimdir. Bu tür resimlerde daireler maddelerin yapısal unsurlarını gösterir. Bu bir semboldür; aslında atomlar, moleküller ve iyonlar katı toplar değildir. Atomlar, etrafında negatif yüklü elektronların yüksek hızda hareket ettiği pozitif yüklü bir çekirdekten oluşur. Maddenin mikroskobik yapısına ilişkin bilgi, farklı agrega formları arasındaki farklılıkların daha iyi anlaşılmasına yardımcı olur.

Mikrokozmos hakkında fikirler: Antik Yunan'dan 17. yüzyıla

Fiziksel cisimleri oluşturan parçacıklarla ilgili ilk bilgiler Antik Yunan'da ortaya çıktı. Düşünürler Demokritos ve Epikuros atom diye bir kavramı ortaya attılar. Farklı maddelerin bu en küçük bölünmez parçacıklarının bir şekle, belirli boyutlara sahip olduğuna, hareket edebildiğine ve birbirleriyle etkileşime girebildiğine inanıyorlardı. Atomculuk, Antik Yunan'ın kendi dönemi için en ileri öğretisi haline geldi. Ancak Orta Çağ'da gelişimi yavaşladı. O zamandan beri bilim adamları Roma Katolik Kilisesi'nin Engizisyonu tarafından zulüm gördü. Bu nedenle modern zamanlara kadar maddenin durumunun ne olduğuna dair net bir kavram yoktu. Ancak 17. yüzyıldan sonra bilim adamları R. Boyle, M. Lomonosov, D. Dalton, A. Lavoisier atom-moleküler teorinin bugün önemini kaybetmeyen hükümlerini formüle ettiler.

Atomlar, moleküller, iyonlar - maddenin yapısının mikroskobik parçacıkları

Mikrodünyanın anlaşılmasında önemli bir atılım, 20. yüzyılda elektron mikroskobunun icat edilmesiyle gerçekleşti. Bilim adamlarının daha önce yaptığı keşifleri hesaba katarak mikro dünyanın tutarlı bir resmini oluşturmak mümkün oldu. Maddenin en küçük parçacıklarının durumunu ve davranışını tanımlayan teoriler oldukça karmaşıktır; maddenin farklı toplu hallerinin özelliklerini anlamak için, onları oluşturan ana yapısal parçacıkların adlarını ve özelliklerini bilmek yeterlidir. farklı maddeler.

1. Atomlar kimyasal olarak bölünemeyen parçacıklardır. Kimyasal reaksiyonlarda korunurlar, ancak nükleer reaksiyonlarda yok edilirler. Metaller ve atomik yapıya sahip diğer birçok madde, normal koşullar altında katı bir toplanma durumuna sahiptir.
2. Moleküller kimyasal reaksiyonlarda parçalanıp oluşan parçacıklardır. oksijen, su, karbondioksit, kükürt. Oksijen, nitrojen, kükürt dioksit, karbon, oksijenin normal şartlarda fiziksel hali gaz halindedir.
3. İyonlar, atomların ve moleküllerin elektron kazandıklarında veya kaybettiklerinde dönüştükleri yüklü parçacıklardır; mikroskobik negatif yüklü parçacıklardır. Sofra tuzu, demir sülfat ve bakır sülfat gibi birçok tuz iyonik yapıya sahiptir.

Parçacıkları uzayda belirli bir şekilde konumlanan maddeler vardır. Atomların, iyonların ve moleküllerin düzenli karşılıklı konumuna kristal kafes denir. Tipik olarak iyonik ve atomik kristal kafesler katıların, moleküler - sıvılar ve gazların karakteristiğidir. Elmas yüksek sertliğiyle öne çıkıyor. Atomik kristal kafesi karbon atomlarından oluşur. Ancak yumuşak grafit de bu kimyasal elementin atomlarından oluşur. Sadece uzayda farklı konumlardalar. Kükürtün olağan toplanma durumu katıdır, ancak yüksek sıcaklıklarda madde sıvıya ve amorf bir kütleye dönüşür.

Katı agregasyon halindeki maddeler

Normal koşullar altında katılar hacimlerini ve şekillerini korurlar. Örneğin bir kum tanesi, bir şeker tanesi, tuz, bir taş veya metal parçası. Şekeri ısıtırsanız, madde erimeye başlar ve viskoz kahverengi bir sıvıya dönüşür. Isıtmayı bırakalım ve tekrar katılaşalım. Bu, bir katının sıvıya geçişinin ana koşullarından birinin ısınması veya madde parçacıklarının iç enerjisindeki artış olduğu anlamına gelir. Gıda için kullanılan tuzun katı halde toplanması da değiştirilebilir. Ancak sofra tuzunu eritmek için şekeri ısıtmaktan daha yüksek bir sıcaklığa ihtiyaç vardır. Gerçek şu ki, şeker moleküllerden oluşur ve sofra tuzu, birbirlerine daha güçlü bir şekilde çekilen yüklü iyonlardan oluşur. Sıvı formdaki katılar, kristal kafesleri tahrip olduğundan şekillerini korumazlar.

Tuzun erime sonrasındaki sıvı agrega durumu, kristallerdeki iyonlar arasındaki bağların kopmasıyla açıklanır. Elektrik yüklerini taşıyabilen yüklü parçacıklar serbest bırakılır. Erimiş tuzlar elektriği iletir ve iletkendir. Kimya, metalurji ve mühendislik endüstrilerinde katılar, yeni bileşikler üretmek veya onlara farklı formlar vermek için sıvılara dönüştürülür. Metal alaşımları yaygınlaştı. Katı hammaddelerin toplanma durumundaki değişikliklerle ilişkili olarak bunları elde etmenin birkaç yolu vardır.

Sıvı, toplanmanın temel hallerinden biridir

Tabanı yuvarlak bir şişeye 50 ml su dökerseniz maddenin hemen kimyasal madde kabı şeklini aldığını fark edeceksiniz. Ancak suyu şişeden döktüğümüz anda sıvı hemen masanın yüzeyine yayılacaktır. Suyun hacmi aynı kalacak - 50 ml, ancak şekli değişecek. Listelenen özellikler, maddenin sıvı varlığının karakteristiğidir. Birçok organik madde sıvıdır: alkoller, bitkisel yağlar, asitler.

Süt bir emülsiyondur, yani yağ damlacıkları içeren bir sıvıdır. Yararlı bir sıvı kaynak petroldür. Karada ve okyanusta sondaj kuleleri kullanılarak kuyulardan çıkarılır. Deniz suyu aynı zamanda sanayinin de ham maddesidir. Nehirlerdeki ve göllerdeki tatlı sudan farkı, başta tuzlar olmak üzere çözünmüş maddelerin içeriğinde yatmaktadır. Rezervuarların yüzeyinden buharlaşırken sadece H2O molekülleri buhar durumuna geçer, çözünmüş maddeler kalır. Deniz suyundan faydalı maddeler elde etme yöntemleri ve saflaştırma yöntemleri bu özelliğe dayanmaktadır.

Tuzlar tamamen uzaklaştırıldığında damıtılmış su elde edilir. 100°C'de kaynar ve 0°C'de donar. Salamuralar başka sıcaklıklarda kaynar ve buza dönüşür. Örneğin Arktik Okyanusu'ndaki su, 2 °C yüzey sıcaklığında donar.

Normal koşullar altında cıvanın fiziksel hali sıvıdır. Bu gümüşi gri metal genellikle tıbbi termometreleri doldurmak için kullanılır. Isıtıldığında cıva sütunu terazide yükselir ve madde genişler. Neden cıva yerine kırmızı boyayla renklendirilmiş alkol kullanılıyor? Bu, sıvı metalin özellikleriyle açıklanmaktadır. 30 derecelik donlarda cıvanın toplanma durumu değişir, madde katılaşır.

Tıbbi termometre kırılırsa ve cıva dökülürse gümüş topları elinizle toplamak tehlikelidir. Cıva buharını solumak zararlıdır, bu madde çok zehirlidir. Bu gibi durumlarda çocukların yardım için ebeveynlerine ve yetişkinlere başvurmaları gerekir.

Gaz hali

Gazlar hacimlerini ve şekillerini koruyamazlar. Şişeyi ağzına kadar oksijenle dolduralım (kimyasal formülü O2'dir). Şişeyi açtığımız anda maddenin molekülleri odadaki havayla karışmaya başlayacaktır. Bu Brownian hareketi nedeniyle oluşur. Antik Yunan bilim adamı Demokritos bile madde parçacıklarının sürekli hareket halinde olduğuna inanıyordu. Katılarda normal koşullar altında atomların, moleküllerin ve iyonların kristal kafesinden ayrılma veya diğer parçacıklarla olan bağlardan kurtulma şansı yoktur. Bu ancak dışarıdan büyük miktarda enerji sağlandığı zaman mümkündür.

Sıvılarda parçacıklar arasındaki mesafe katılara göre biraz daha fazladır; moleküller arası bağları kırmak için daha az enerjiye ihtiyaç duyarlar. Örneğin oksijenin sıvı hali yalnızca gaz sıcaklığı -183 °C'ye düştüğünde gözlemlenir. -223 °C'de O2 molekülleri bir katı oluşturur. Sıcaklık bu değerlerin üzerine çıktığında oksijen gaza dönüşür. Normal şartlarda bu formda bulunur. Sanayi kuruluşları, atmosferik havayı ayırmak ve ondan nitrojen ve oksijen elde etmek için özel tesisler işletmektedir. Önce hava soğutulup sıvılaştırılır, ardından sıcaklık kademeli olarak artırılır. Azot ve oksijen farklı koşullar altında gazlara dönüşür.

Dünya atmosferi hacimce %21 oksijen ve %78 nitrojen içerir. Bu maddeler gezegenin gaz zarfında sıvı halde bulunmaz. Sıvı oksijen açık mavi renktedir ve tıbbi ortamlarda kullanılmak üzere yüksek basınçta silindirleri doldurmak için kullanılır. Endüstride ve inşaatta birçok işlemi gerçekleştirmek için sıvılaştırılmış gazlara ihtiyaç vardır. Gaz kaynağı ve metallerin kesilmesi için ve kimyada inorganik ve organik maddelerin oksidasyon reaksiyonları için oksijene ihtiyaç vardır. Oksijen tüpünün valfini açarsanız basınç düşer ve sıvı gaza dönüşür.

Sıvılaştırılmış propan, metan ve bütan enerji, ulaşım, sanayi ve ev faaliyetlerinde yaygın olarak kullanılmaktadır. Bu maddeler doğal gazdan veya petrol ham maddesinin parçalanması (bölünmesi) sırasında elde edilir. Karbon sıvı ve gaz karışımları birçok ülkenin ekonomisinde önemli bir rol oynamaktadır. Ancak petrol ve doğalgaz rezervleri ciddi oranda tükenmiş durumda. Bilim adamlarına göre bu hammadde 100-120 yıl dayanacak. Alternatif bir enerji kaynağı hava akışıdır (rüzgar). Deniz ve okyanus kıyılarındaki hızlı akan nehirler ve gelgitler, enerji santrallerinin işletilmesinde kullanılıyor.

Oksijen, diğer gazlar gibi, bir plazmayı temsil eden dördüncü toplanma durumunda olabilir. Katı halden gaz haline olağandışı geçiş, kristalin iyotun karakteristik bir özelliğidir. Koyu mor madde süblimleşmeye uğrar - sıvı halini atlayarak gaza dönüşür.

Maddenin bir toplu halinden diğerine geçişler nasıl yapılır?

Maddelerin toplam halindeki değişiklikler kimyasal dönüşümlerle ilişkili değildir, bunlar fiziksel olgulardır. Sıcaklık arttıkça birçok katı madde erir ve sıvıya dönüşür. Sıcaklığın daha da artması buharlaşmaya, yani maddenin gaz halindeki durumuna yol açabilir. Doğada ve ekonomide bu tür geçişler Dünya'daki ana maddelerden birinin karakteristiğidir. Buz, sıvı, buhar suyun farklı dış koşullar altındaki halleridir. Bileşik aynıdır, formülü H2O'dur. 0°C sıcaklıkta ve bu değerin altında su kristalleşir, yani buza dönüşür. Sıcaklık arttıkça ortaya çıkan kristaller yok edilir - buz erir ve tekrar sıvı su elde edilir. Isıtıldığında, düşük sıcaklıklarda bile buharlaşma - suyun gaza dönüşümü - oluşur. Örneğin donmuş su birikintileri, suyun buharlaşması nedeniyle yavaş yavaş kaybolur. Soğuk havalarda bile ıslak çamaşırlar kurur ancak bu işlem sıcak bir güne göre daha uzun sürer.

Suyun bir durumdan diğerine listelenen tüm geçişleri, Dünya'nın doğası için büyük önem taşımaktadır. Atmosfer olayları, iklim ve hava, Dünya Okyanusunun yüzeyinden suyun buharlaşması, nemin bulut ve sis şeklinde karaya aktarılması ve yağış (yağmur, kar, dolu) ile ilişkilidir. Bu olaylar doğadaki Dünya su döngüsünün temelini oluşturur.

Kükürtün toplam durumları nasıl değişir?

Normal koşullar altında kükürt parlak parlak kristaller veya açık sarı toz halindedir, yani katı bir maddedir. Kükürtün fiziksel durumu ısıtıldığında değişir. İlk olarak sıcaklık 190 °C'ye yükseldiğinde sarı madde eriyerek hareketli bir sıvıya dönüşür.

Sıvı kükürtü hızlı bir şekilde soğuk suya dökerseniz kahverengi amorf bir kütle elde edersiniz. Kükürt eriyiğinin daha fazla ısıtılmasıyla giderek daha viskoz hale gelir ve koyulaşır. 300 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda kükürtün toplanma durumu tekrar değişir, madde sıvı özelliklerini kazanır ve hareketli hale gelir. Bu geçişler, bir elementin atomlarının farklı uzunluklarda zincirler oluşturabilme yeteneği nedeniyle ortaya çıkar.

Maddeler neden farklı fiziksel hallerde olabilir?

Basit bir madde olan kükürtün toplanma durumu normal koşullar altında katıdır. Kükürt dioksit bir gazdır, sülfürik asit ise sudan daha ağır yağlı bir sıvıdır. Hidroklorik ve nitrik asitlerin aksine uçucu değildir; moleküller yüzeyinden buharlaşmaz. Kristallerin ısıtılmasıyla elde edilen plastik kükürt hangi toplanma durumuna sahiptir?

Amorf formunda madde, önemsiz akışkanlığa sahip bir sıvı yapısına sahiptir. Ancak plastik kükürt aynı anda şeklini (katı olarak) korur. Katıların bir takım karakteristik özelliklerine sahip sıvı kristaller vardır. Dolayısıyla bir maddenin farklı koşullar altındaki durumu onun doğasına, sıcaklığına, basıncına ve diğer dış koşullara bağlıdır.

Katıların yapısında hangi özellikler bulunur?

Maddenin temel toplam halleri arasındaki mevcut farklılıklar atomlar, iyonlar ve moleküller arasındaki etkileşimle açıklanmaktadır. Örneğin, maddenin katı hali neden cisimlerin hacmini ve şeklini koruma yeteneğine yol açıyor? Bir metalin veya tuzun kristal kafesinde yapısal parçacıklar birbirine çekilir. Metallerde pozitif yüklü iyonlar, bir metal parçasındaki serbest elektron topluluğu olan "elektron gazı" adı verilen şeyle etkileşime girer. Tuz kristalleri, zıt yüklü parçacıkların - iyonların çekilmesi nedeniyle ortaya çıkar. Yukarıdaki katı yapısal birimleri arasındaki mesafe, parçacıkların boyutlarından çok daha küçüktür. Bu durumda elektrostatik çekim etki eder, kuvvet verir, ancak itme yeterince güçlü değildir.

Bir maddenin katı agregasyon durumunu yok etmek için çaba sarf edilmelidir. Metaller, tuzlar ve atomik kristaller çok yüksek sıcaklıklarda erir. Örneğin demir 1538 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda sıvı hale gelir. Tungsten refrakterdir ve ampuller için akkor filamanların yapımında kullanılır. 3000 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda sıvı hale gelen alaşımlar vardır. Dünyadaki pek çok şey katı haldedir. Bu hammaddeler madenlerde ve taş ocaklarında teknoloji kullanılarak çıkarılmaktadır.

Bir kristalden tek bir iyonu bile ayırmak için büyük miktarda enerji harcanması gerekir. Ancak kristal kafesin parçalanması için tuzun suda çözülmesi yeterlidir! Bu fenomen, suyun polar bir çözücü olarak şaşırtıcı özellikleriyle açıklanmaktadır. H2O molekülleri tuz iyonlarıyla etkileşime girerek aralarındaki kimyasal bağı yok eder. Dolayısıyla çözünme, farklı maddelerin basit bir şekilde karıştırılması değil, aralarındaki fizikokimyasal bir etkileşimdir.

Sıvı moleküller nasıl etkileşir?

Su sıvı, katı ve gaz (buhar) olabilir. Bunlar normal koşullar altında temel toplanma durumlarıdır. Su molekülleri, iki hidrojen atomunun bağlı olduğu bir oksijen atomundan oluşur. Moleküldeki kimyasal bağın polarizasyonu meydana gelir ve oksijen atomlarında kısmi bir negatif yük belirir. Hidrojen, başka bir molekülün oksijen atomu tarafından çekilerek moleküldeki pozitif kutup haline gelir. Buna "hidrojen bağı" denir.

Agregasyonun sıvı durumu, yapısal parçacıklar arasındaki boyutlarıyla karşılaştırılabilecek mesafelerle karakterize edilir. Çekim vardır ancak zayıftır, dolayısıyla su şeklini korumaz. Buharlaşma, oda sıcaklığında bile sıvının yüzeyinde oluşan bağların tahrip olması nedeniyle meydana gelir.

Gazlarda moleküller arası etkileşimler var mıdır?

Bir maddenin gaz hali, bir takım parametreler açısından sıvı ve katıdan farklılık gösterir. Gazların yapısal parçacıkları arasında moleküllerin boyutlarından çok daha büyük olan büyük boşluklar vardır. Bu durumda çekim kuvvetleri hiçbir şekilde etki etmez. Gaz halindeki toplanma durumu havada bulunan maddelerin karakteristiğidir: nitrojen, oksijen, karbondioksit. Aşağıdaki resimde birinci küp gazla, ikincisi sıvıyla, üçüncüsü ise katıyla doldurulmuştur.

Birçok sıvı uçucudur; maddenin molekülleri yüzeylerinden koparak havaya karışır. Örneğin, amonyağa batırılmış bir pamuklu çubuğu açık bir hidroklorik asit şişesinin ağzına getirirseniz beyaz duman çıkar. Hidroklorik asit ile amonyak arasında doğrudan havada kimyasal bir reaksiyon meydana gelir ve amonyum klorür oluşur. Bu madde hangi toplanma durumundadır? Beyaz duman oluşturan parçacıkları küçük, katı tuz kristalleridir. Bu deney bir başlık altında yapılmalıdır; maddeler zehirlidir.

Çözüm

Gazın toplanma durumu birçok seçkin fizikçi ve kimyager tarafından incelenmiştir: Avogadro, Boyle, Gay-Lussac, Clayperon, Mendeleev, Le Chatelier. Bilim adamları, dış koşullar değiştiğinde gaz halindeki maddelerin kimyasal reaksiyonlardaki davranışını açıklayan yasalar formüle ettiler. Açık modeller sadece fizik ve kimya üzerine okul ve üniversite ders kitaplarında yer almıyordu. Pek çok kimya endüstrisi, maddelerin farklı toplanma durumlarındaki davranışları ve özellikleri hakkındaki bilgilere dayanmaktadır.

Tarihten “Alkoller”  Bunu 4. yüzyılda biliyor muydunuz? M.Ö e. insanlar etil alkol içeren içeceklerin nasıl yapılacağını biliyor muydu? Şarap, meyve ve meyve sularının fermente edilmesiyle üretildi. Ancak sarhoş edici bileşeni ondan çıkarmayı çok sonra öğrendiler. 11. yüzyılda simyacılar, şarap ısıtıldığında açığa çıkan uçucu bir maddenin buharını yakaladılar Tanım Alkoller (eski alkoller), hidrokarbon radikalindeki karbon atomuna doğrudan bağlı bir veya daha fazla hidroksil grubu (hidroksil, OH) içeren organik bileşiklerdir  Genel formül alkoller CxHy(OH)n'dir Monohidrik doymuş alkollerin genel formülü CnH2n+1OH Alkollerin sınıflandırılması Hidroksil gruplarının sayısına göre CxHy(OH)n Monohidrik alkoller CH3 - CH2 - CH2 OH Dihidrik glikoller CH3 - CH - CH2 OH OH Triatomik gliseroller CH2 - CH - CH2 OH OH OH Alkollerin sınıflandırılması Hidrokarbon hidrokarbon radikal radikalinin doğası gereği CxHy(OH)n CxHy(OH)n Limit Limit CH3 CH3 –– CH CH2 CH2 2 ––CH2 OH OH Doymamış Doymamış CH CH2 = CH CH––CH CH2 2 = 2 OH OH Aromatik Aromatik CH CH2 OH 2 --OH Alkollerin isimlendirilmesi Tabloya bakın ve alkollerin isimlendirilmesi hakkında bir sonuç çıkarın. ) Alkole karşılık gelen hidrokarbonun ismine son ek eklenir. Son ekten sonraki sayılar hidroksil grubunun ana zincirdeki konumunu gösterir: H | H-C – OH | H metanol HHH |3 |2 |1 H- C – C – C -OH | | | H H H propanol-1 H H H | 1 | 2 |3 H - C – C – C -H | | | H OH H propanol -2 İZOMERİTE TÜRLERİ 1. Fonksiyonel grubun pozisyonunun izomerizmi (propanol–1 ve propanol–2) 2. Karbon iskeletinin izomerizmi CH3-CH2-CH2-CH2-OH butanol-1 CH3-CH -CH2-OH | CH3 2-metilpropanol-1 3. Sınıflar arası izomerizm - alkoller eterlere izomeriktir: CH3-CH2-OH etanol CH3-O-CH3 dimetil eter Sonuç  Monohidrik alkollerin isimleri, en uzun karbon zincirine sahip hidrokarbonun adından oluşur. -ol son eki eklenerek bir hidroksil grubu içeren  Polihidrik alkoller için, Yunanca'da -ol son ekinden önce (-di-, -tri-, ...) hidroksil gruplarının sayısı belirtilir  Örneğin: CH3-CH2-OH etanol Alkollerin izomerizm türleri Yapısal 1. Karbon zinciri 2. Fonksiyonel grubun pozisyonları FİZİKSEL ÖZELLİKLER  Düşük alkoller (C1-C11) keskin kokulu uçucu sıvılardır  Yüksek alkoller (C12- ve üstü) hoş kokulu katılardır FİZİKSEL ÖZELLİKLER İsim Formül Pl. g/cm3 tpl.C tkaynama.C Metil CH3OH 0,792 -97 64 Etil C2H5OH 0,790 -114 78 Propil CH3CH2CH2OH 0,804 -120 92 İzopropil CH3-CH(OH)-CH3 0,786 -88 82 Butil CH3CH2CH2CH2OH 0,8 10 -90 118 Özellikler fiziksel özellikleri: toplanma durumu Metil alkol (homolog alkol serisinin ilk temsilcisi) bir sıvıdır. Belki yüksek moleküler ağırlığa sahiptir? HAYIR. Karbondioksitten çok daha az. O zaman ne? R – O … H – O …H – O H R R Her şeyin alkol molekülleri arasında oluşan ve bireysel moleküllerin uçup gitmesini önleyen hidrojen bağlarıyla ilgili olduğu ortaya çıktı Fiziksel özelliklerin özelliği: suda çözünürlük Düşük alkoller suda çözünür, daha yüksek alkoller çözünmez. Neden? CH3 – O…H – O…N – O NH CH3 Radikal büyükse ne olur? CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – O ... H – O H H Hidrojen bağları, çözünmeyen kısmı büyük olan alkol molekülünü su molekülleri arasında tutamayacak kadar zayıftır Fiziksel özelliklerin özelliği: daralma Hacim neden hiç kullanılmaz? Hesaplama problemlerini çözmek mi, ancak sadece kütlesel olarak mı? 500 ml alkol ve 500 ml suyu karıştırın. 930 ml çözelti elde ediyoruz. Alkol ve su molekülleri arasındaki hidrojen bağları o kadar güçlüdür ki, çözeltinin toplam hacmi azalır, "sıkışması" (Latince contraktio - sıkıştırmadan gelir). Alkollerin belirli temsilcileri Monohidrik alkol - metanol  Kaynama noktası 64°C olan renksiz sıvı, karakteristik kokusu Sudan daha hafiftir. Renksiz bir alevle yanar.  İçten yanmalı motorlarda solvent ve yakıt olarak kullanılır Metanol bir zehirdir  Metanolün toksik etkisi sinir ve damar sistemine verdiği zarara dayanmaktadır. 5-10 ml metanol yutulması ciddi zehirlenmeye, 30 ml ve üzeri ölüme yol açar Monohidrik alkol - etanol Karakteristik kokusu ve yanıcı tadı olan, kaynama noktası 78C olan renksiz sıvı. Sudan daha hafiftir. Her türlü ilişkide onunla karışır. Kolay alevlenir, zayıf parlayan mavimsi bir alevle yanar. Trafik polisiyle dostluk Alkolikler trafik polisiyle arkadaş mıdır? Ama nasıl! Hiç trafik polisi müfettişi tarafından durduruldunuz mu? Hiç tüpün içine nefes aldınız mı? Şanssızsanız, alkolün oksidasyon reaksiyonu meydana geldi ve bu sırada renk değişti ve ilginç bir soru ödemek zorunda kaldınız. Alkol bir ksenobiyotiktir; insan vücudunda bulunmayan ancak hayati fonksiyonlarını etkileyen maddelerdir. Her şey doza bağlıdır. 1. Alkol vücuda enerji sağlayan bir besindir. Orta Çağ'da vücut enerjisinin yaklaşık %25'ini alkol tüketiminden alıyordu; 2. Alkol, dezenfektan ve antibakteriyel etkiye sahip bir ilaçtır; 3. Alkol, doğal biyolojik süreçleri bozan, iç organları ve ruhu tahrip eden, aşırı tüketildiğinde ölüme yol açan bir zehirdir Etanol kullanımı  Etil alkol, çeşitli alkollü içeceklerin hazırlanmasında kullanılır;  Tıpta şifalı bitkilerden ekstraktların hazırlanmasında ve dezenfeksiyonda;  Kozmetik ve parfümeride etanol, parfüm ve losyonlar için bir çözücüdür Etanolün zararlı etkileri  Zehirlenmenin başlangıcında serebral korteks yapıları zarar görür; davranışı kontrol eden beyin merkezlerinin aktivitesi bastırılır: eylemler üzerindeki rasyonel kontrol kaybolur ve kendine karşı eleştirel tutum azalır. I. P. Pavlov bu durumu "subkorteks isyanı" olarak adlandırdı  Kandaki alkol içeriği çok yüksek olduğunda, beynin motor merkezlerinin aktivitesi engellenir, beyincik işlevi esas olarak etkilenir - kişi yönelimini tamamen kaybeder Zararlı Etanolün etkileri  Uzun yıllar süren alkol zehirlenmesinin beyin yapısında neden olduğu değişiklikler neredeyse geri döndürülemez ve uzun süre alkolden uzak durulduktan sonra bile devam eder. Kişi duramazsa organik ve dolayısıyla normdan zihinsel sapmalar artar Etanolün zararlı etkileri  Alkolün beynin kan damarları üzerinde son derece olumsuz etkisi vardır. Zehirlenmenin başlangıcında genişlerler, içlerindeki kan akışı yavaşlar, bu da beyinde tıkanıklığa yol açar. Daha sonra, alkolün yanı sıra, eksik parçalanmasının zararlı ürünleri de kanda birikmeye başladığında, keskin bir spazm meydana gelir, vazokonstriksiyon meydana gelir ve beyin felci gibi tehlikeli komplikasyonlar gelişerek ciddi sakatlığa ve hatta ölüme yol açar. REVİZYON SORULARI 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. Etiketsiz kaplardan biri su, diğeri alkol içerir. Bunları tanımak için bir gösterge kullanmak mümkün mü? Saf alkol elde etme şerefi kime aittir? Alkol katı olabilir mi? Metanolün moleküler ağırlığı 32 ve karbondioksit 44'tür. Alkolün toplanma durumu hakkında bir sonuç çıkarın. Bir litre alkol ve bir litre suyu karıştırın. Karışımın hacmini belirleyin. Trafik polisi müfettişi nasıl aldatılır? Susuz mutlak alkol su verebilir mi? Ksenobiyotikler nedir ve alkollerle nasıl ilişkilidir? CEVAPLAR 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. İmkansız. Göstergeler alkolleri ve bunların sulu çözeltilerini etkilemez. Elbette simyacılar. Belki bu alkol 12 veya daha fazla karbon atomu içeriyorsa. Bu verilerden herhangi bir sonuç çıkarılamaz. Alkol molekülleri arasındaki hidrojen bağları, bu moleküllerin düşük moleküler ağırlığı göz önüne alındığında, alkolün kaynama noktasını anormal derecede yüksek hale getirir. Karışımın hacmi iki litre olmayacak, çok daha küçük olacak, yaklaşık 1 litre - 860 ml. Araç kullanırken içki içmeyin. Belki ısıtıp kons. sülfürik asit. Tembel olmayın ve alkol hakkında duyduğunuz her şeyi hatırlayın, dozunuzun ne olduğuna kesin olarak kendiniz karar verin……. ve buna hiç ihtiyaç var mı???? Polihidrik alkol etilen glikol  Etilen glikol, doymuş dihidrik alkollerin - glikollerin bir temsilcisidir;  Glikol adı, serinin birçok temsilcisinin (Yunanca "glikos" - tatlı) tatlı tadı nedeniyle verilmiştir;  Etilen glikol, tatlı tadı olan, kokusuz ve zehirli şurup kıvamında bir sıvıdır. Su ve alkolle iyi karışır, higroskopik Etilen glikolün uygulanması  Etilen glikolün önemli bir özelliği suyun donma noktasını düşürme yeteneğidir, bu nedenle madde otomobil antifrizleri ve antifriz sıvılarının bir bileşeni olarak yaygın şekilde kullanılır;  Lavsan (değerli sentetik elyaf) üretiminde kullanılır. Etilen glikol bir zehirdir.  Ölümcül etilen glikol zehirlenmesine neden olan dozlar çok değişkendir - 100 ila 600 ml arasında. Bazı yazarlara göre insanlar için öldürücü doz 50-150 ml'dir. Etilen glikole bağlı ölüm oranı çok yüksektir ve tüm zehirlenme vakalarının %60'ından fazlasını oluşturur;  Etilen glikolün toksik etkisinin mekanizması bugüne kadar yeterince araştırılmamıştır. Etilen glikol hızla emilir (cildin gözenekleri dahil) ve birkaç saat boyunca değişmeden kanda dolaşır ve 2-5 saat sonra maksimum konsantrasyonuna ulaşır. Daha sonra kandaki içeriği giderek azalır ve dokularda sabitlenir.Polihidrik alkol gliserin  Gliserin, trihidrik doymuş bir alkoldür. Renksiz, viskoz, higroskopik, tatlı tadı olan sıvı. Suyla her oranda karışabilen iyi bir solventtir. Nitrik asitle reaksiyona girerek nitrogliserin oluşturur. Karboksilik asitlerle katı ve sıvı yağlar oluşturur CH2 – CH – CH2 OH OH OH Gliserin uygulamaları  Nitrogliserin patlayıcılarının     üretiminde kullanılır; Deri işlerken; Bazı yapıştırıcıların bileşeni olarak; Plastik üretiminde plastikleştirici olarak gliserin kullanılır; Şekerleme ve içecek üretiminde (gıda katkı maddesi olarak E422) Polihidrik alkollere kalitatif reaksiyon Polihidrik alkollere kalitatif reaksiyon  Polihidrik alkollere reaksiyon, bunların yeni elde edilen ve çözünerek bir bakır (II) hidroksit çökeltisi ile etkileşimidir. parlak mavi-mor çözüm Görevler Ders için çalışma kartını doldurun;  Test sorularını yanıtlayın;  Bulmacayı çözün  “Alkoller” dersi çalışma sayfası  Alkollerin genel formülü  Maddeleri adlandırın:  CH3OH  CH3-CH2-CH2-CH2-OH  CH2(OH)-CH2(OH)  Yapısal formülü yazın propanol-2  Alkolün atomikliğinin tanımı nedir?  Etanolün uygulamalarını listeleyin  Gıda endüstrisinde hangi alkoller kullanılıyor?  Hangi alkol vücuda 30 ml girdiğinde ölümcül zehirlenmeye neden olur?  Antifriz sıvısı olarak hangi madde kullanılır?  Polihidrik alkolü monohidrik alkolden nasıl ayırt edebilirim? Hazırlama yöntemleri Laboratuvar  Haloalkanların hidrolizi: R-CL+NaOH R-OH+NaCL  Alkenlerin hidrasyonu: CH2=CH2+H2O C2H5OH  Karbonil bileşiklerinin hidrojenasyonu Endüstriyel  Sentez gazından metanol sentezi CO+2H2 CH3-OH (at) yüksek basınç, yüksek sıcaklık ve çinko oksit katalizörü)  Alkenlerin hidrasyonu  Glikozun fermantasyonu: C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 Kimyasal özellikler I. RO–H bağının kopmasıyla reaksiyonlar  Alkoller alkali ve alkalin toprak metalleriyle reaksiyona girerek tuz benzeri oluştururlar bileşikler - alkolatlar 2СH CH CH OH + 2Na  2CH CH CH ONa + H  2CH CH OH + Ca  (CH CH O) Ca + H  3 2 3 2 2 3 3 2 2 2 2 2 2  Organik asitlerle etkileşim (esterifikasyon reaksiyonu) esterlerin oluşumuna yol açar. CH COОH + HOC H  CH COОC H (etil asetat (etil asetat)) + H O 3 2 5 3 2 5 2 II. R–OH bağının kırılmasını içeren reaksiyonlar Hidrojen halojenürlerle: R–OH + HBr  R–Br + H2O III. Oksidasyon reaksiyonları Alkoller yanar: 2С3H7ОH + 9O2  6СO2 + 8H2O Oksitleyici maddelerin etkisi altında:  birincil alkoller aldehitlere, ikincil alkoller ketonlara dönüştürülür IV. Dehidrasyon Su giderici reaktiflerle (kons. H2SO4) ısıtıldığında meydana gelir. 1. Molekül içi dehidrasyon, CH3–CH2–OH  CH2=CH2 + H2O alkenlerinin oluşumuna yol açar 2. Moleküller arası dehidrasyon, eterleri verir R-OH + H-O–R  R–O–R(eter) + H2O