rumah » Ke pesta kelulusan » Jelaskan metode umum pembuatan oksida basa. Oksida

Jelaskan metode umum pembuatan oksida basa. Oksida

2. Klasifikasi, preparasi dan sifat oksida

Dari senyawa biner, oksidalah yang paling terkenal. Oksida adalah senyawa yang terdiri dari dua unsur, salah satunya adalah oksigen, yang mempunyai bilangan oksidasi -2. Berdasarkan sifat fungsionalnya, oksida dibedakan menjadi pembentuk garam dan bukan pembentuk garam (acuh tak acuh). Oksida pembentuk garam, pada gilirannya, dibagi menjadi basa, asam dan amfoter.

Nama oksida dibentuk menggunakan kata “oksida” dan nama Rusia untuk unsur dalam kasus genitif, yang menunjukkan valensi unsur dalam angka Romawi, misalnya: SO 2 - sulfur oksida (IV), SO 3 - sulfur oksida (VI), CrO - kromium oksida (II), Cr 2 O 3 - kromium oksida (III).

2.1. Oksida basa

Oksida basa adalah oksida yang bereaksi dengan asam (atau oksida asam) membentuk garam.

Oksida basa termasuk oksida logam khas; mereka berhubungan dengan hidroksida yang memiliki sifat basa (hidroksida basa), dan bilangan oksidasi unsur tidak berubah ketika berpindah dari oksida ke hidroksida, misalnya,

Persiapan oksida basa

1. Oksidasi logam bila dipanaskan dalam atmosfer oksigen:

2Mg + O 2 = 2MgO,

2Cu + O 2 = 2CuO.

Metode ini tidak berlaku untuk logam alkali, yang biasanya menghasilkan peroksida dan superoksida ketika dioksidasi, dan hanya litium, ketika dibakar, membentuk oksida. Li2O.

2. Pemanggangan sulfida:

2 CuS + 3 O 2 = 2 CuO + 2 SO 2,

4 FeS 2 + 11 O 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2.

Metode ini tidak berlaku untuk sulfida logam aktif, yang dioksidasi menjadi sulfat.

3. Penguraian hidroksida (pada suhu tinggi):

kamu (OH) 2 = CuO + H 2 O.

Metode ini tidak dapat memperoleh oksida logam alkali.

4. Penguraian garam dari asam yang mengandung oksigen (pada suhu tinggi):

BaCO 3 = BaO + CO 2,

2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2,

4 FeSO 4 = 2 Fe 2 O 3 + 4 SO 2 + O 2.

Metode memperoleh oksida ini sangat mudah untuk nitrat dan karbonat, termasuk garam basa:

(ZnOH) 2 CO 3 = 2ZnO + CO 2 + H 2 O.

Sifat-sifat oksida basa

Sebagian besar oksida basa adalah zat kristal padat yang bersifat ionik; ion logam terletak di simpul kisi kristal, yang terikat cukup kuat dengan ion oksida O -2, oleh karena itu oksida logam khas memiliki suhu tinggi meleleh dan mendidih.

1. Sebagian besar oksida basa tidak terurai ketika dipanaskan, kecuali oksida merkuri dan logam mulia:

2HgO = 2Hg + O2,

2Ag2O = 4Ag + O2.

2. Ketika dipanaskan, oksida basa dapat bereaksi dengan oksida asam dan amfoter, dengan asam:

BaO + SiO 2 = BaSiO 3,

MgO + Al 2 O 3 = Mg(AlO 2) 2,

ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O.

3. Dengan menambahkan (secara langsung atau tidak langsung) air, oksida basa membentuk basa (basa hidroksida). Oksida logam alkali dan alkali tanah bereaksi langsung dengan air:

Li 2 O + H 2 O = 2 LiOH,

CaO + H 2 O = Ca (OH) 2.

Pengecualian adalah magnesium oksida MgO . Magnesium hidroksida tidak dapat diperoleh darinya Mg(OH ) 2 saat berinteraksi dengan air.

4. Seperti semua jenis oksida lainnya, oksida basa dapat mengalami reaksi redoks:

Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe,

3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O,

4 FeO + O 2 = 2 Fe 2 O 3.

M.V. Andryukhova, L.N. Borodina

Saya ingin memberikan definisi oksida yang paling sederhana - ini adalah senyawa suatu unsur dengan oksigen. Tapi ada asam dan garam. Mari kita perhatikan senyawa H2O2 dan BaO2. Hidrogen peroksida adalah asam lemah (berdisosiasi dalam air menghasilkan ion hidrogen dan anion HO2- dan O2-2). Barium peroksida adalah garam barium hidrogen peroksida. Molekul H2O2 dan BaO2 memiliki oksigen jembatan -O-O-, oleh karena itu bilangan oksidasi oksigen dalam senyawa ini adalah -1. Dalam kimia anorganik, peroksida biasanya tidak tergolong dalam oksida, oleh karena itu perlu diperjelas pengertian oksida agar peroksida tidak termasuk dalam golongan ini. Fluor adalah bukan logam paling aktif, diikuti oleh oksigen. Bilangan oksidasi formal atom oksigen dalam fluor oksida adalah +2, dan dalam semua oksida lainnya -2. Akibatnya, oksida adalah senyawa unsur dengan oksigen di mana oksigen menunjukkan bilangan oksidasi formal -2 (dengan pengecualian fluor oksida, yang +2).

Unsur kimia yang sama dapat terbentuk dengan oksigen bukan hanya satu oksida, tetapi beberapa; misalnya, nitrogen memiliki oksida yang dikenal N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4, N2O5. Dalam semua oksida ini, bilangan oksidasi oksigen adalah -2, dan nitrogen masing-masing adalah +1, +2, +3, +4, +4 dan +5. Untuk dua oksida: NO2 dan N2O4, bilangan oksidasi nitrogen dan oksigen adalah sama. Nama-nama zat mencerminkan sejarah perkembangan ilmu kimia sebagai suatu ilmu. Selama periode akumulasi data eksperimen di bidang kimia, nama-nama zat mencerminkan metode pembuatannya (magnesia yang terbakar: MgCO3 ® MgO + CO2), atau sifat pengaruhnya terhadap manusia (N2O - gas tertawa), atau ruang lingkup aplikasi (cat timbal merah ungu - Pb3O4 ) dll. Seperti segalanya jumlah yang lebih besar orang-orang mempelajari kimia, karena semakin banyak zat yang perlu dikarakterisasi dan diingat, maka rumusan suatu zat perlu disebutkan dengan kata-kata saja. Pengantar konsep valensi, bilangan oksidasi, dll. mempengaruhi nama-nama zat. Kami akan memberikan tabel yang memberikan nama nitrogen oksida menggunakan gaya dan tata nama yang berbeda.

Memperoleh oksida

Saat mempelajari bab ini, perhatian khusus akan diberikan pada hubungan zat “terkait” dari kelas yang berbeda.

Bagaimana cara memperoleh oksida dari zat sederhana? Oksidasi mereka:

2Mg + O2 = 2MgO, 2C + O2 = 2CO, C + O2 = CO2.

Mari kita pertimbangkan kemungkinan mendasar untuk memperoleh oksida dari zat sederhana. Produksi CO dan CO2 akan dibahas pada bagian Karbon.

Apakah mungkin memperoleh oksida dari oksida? Ya:

2SO2 + O2 = 2SO3, 2SO3 = 2SO2 + O2, Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2.

Apakah mungkin memperoleh oksida dari hidroksida? Ya:

Ca(OH)2 CaO + H2O, H2CO3 = CO2 + H2O.

Apakah mungkin memperoleh oksida dari garam? Ya:

CaCO3 CaO + CO2, 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2.

Sifat oksida

Jika kita memperhatikan dengan cermat reaksi-reaksi yang ditulis di atas, maka reaksi-reaksi yang oksidanya ditemukan di sisi kiri persamaan akan memberi tahu kita tentang sifat-sifat oksida. Sifat-sifat umum untuk semua oksida ini berhubungan dengan proses redoks:

2SO2 + O2 = 2SO3, 2SO3 = 2SO2 + O2, Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2, Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe, C + Fe2O3 = CO + 2FeO.

Namun demikian, sifat-sifat oksida biasanya dipertimbangkan dengan mempertimbangkan klasifikasinya.

Sifat-sifat oksida basa

Pertama-tama, perlu ditunjukkan bahwa hidroksida yang bersesuaian adalah basa:

CaO + H2O = Ca(OH)2, Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-,

itu. Oksida logam alkali dan alkali tanah, jika bereaksi dengan air, menghasilkan basa yang larut dalam air, yang disebut basa.

Oksida basa bereaksi dengan oksida asam atau amfoter menghasilkan garam:

CaO + SO3 = CaSO4, BaO + Al2O3 = Ba(AlO2)2.

Oksida basa bereaksi dengan hidroksida asam atau amfoter menghasilkan garam:

CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O, K2O + Zn(OH)2 = K2ZnO2 + H2O.

Oksida basa, bereaksi dengan garam asam, menghasilkan garam tengah:

CaO + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3 + H2O.

Oksida basa bereaksi dengan garam biasa menghasilkan garam basa:

MgO + MgCl2 + H2O = 2Mg(OH)Cl.

Sifat oksida asam

Hidroksida yang berhubungan dengan oksida asam adalah asam:

SO3 + H2O = H2SO4, H2SO4 = 2H+ + SO42- .

Banyak oksida asam, jika dilarutkan dalam air, menghasilkan asam. Tapi ada juga oksida asam yang tidak larut dalam air dan tidak berinteraksi dengannya: SiO2.

Oksida asam, bereaksi dengan oksida basa atau amfoter, menghasilkan garam:

SiO2 + CaO = CaSiO3, 3SO3 + Al2O3 = Al2(SO4)3.

Oksida asam, bereaksi dengan hidroksida basa atau amfoter, menghasilkan garam:

SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O, SO3 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + H2O.

Oksida asam bereaksi dengan garam basa menghasilkan garam perantara.

Oksida asam, bereaksi dengan garam normal, menghasilkan garam asam:

CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2.

Sifat oksida amfoter

Hidroksida yang berhubungan dengan oksida amfoter memiliki sifat amfoter:

Zn(OH)2 = Zn2+ + 2OH-, H2ZnO2 = 2H+ + ZnO22-.

Oksida amfoter tidak larut dalam masukan.

Oksida amfoter, bereaksi dengan oksida basa atau asam, menghasilkan garam:

Al2O3 + K2O = 2KAlO2, Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3.

Oksida amfoter, bereaksi dengan hidroksida basa atau asam, menghasilkan garam:

ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O, ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O.

Oksida disebut zat kompleks yang molekulnya mengandung atom oksigen dalam keadaan oksidasi - 2 dan beberapa unsur lainnya.

dapat diperoleh melalui interaksi langsung oksigen dengan unsur lain, atau secara tidak langsung (misalnya, selama penguraian garam, basa, asam). Dalam kondisi normal, oksida terjadi dalam bentuk padat, cair dan keadaan gas, jenis koneksi ini sangat umum terjadi. Oksida ditemukan di kerak bumi. Karat, pasir, air, karbon dioksida adalah oksida.

Mereka dapat membentuk garam atau tidak membentuk garam.

Oksida pembentuk garam- ini adalah oksida yang, sebagai hasilnya, reaksi kimia membentuk garam. Ini adalah oksida logam dan non-logam, yang ketika berinteraksi dengan air, membentuk asam yang sesuai, dan ketika berinteraksi dengan basa, garam asam dan normal yang sesuai. Misalnya, Tembaga oksida (CuO) merupakan oksida pembentuk garam, karena misalnya bereaksi dengan asam klorida (HCl), akan terbentuk garam:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

Sebagai hasil dari reaksi kimia, garam lain dapat diperoleh:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Oksida yang tidak membentuk garam Ini adalah oksida yang tidak membentuk garam. Contohnya termasuk CO, N 2 O, NO.

Oksida pembentuk garam, pada gilirannya, terdiri dari 3 jenis: basa (dari kata « basis » ), bersifat asam dan amfoter.

Oksida basa Oksida logam ini disebut oksida yang sesuai dengan hidroksida yang termasuk dalam golongan basa. Oksida basa meliputi, misalnya Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, dll.

Sifat kimia oksida basa

1. Oksida basa yang larut dalam air bereaksi dengan air membentuk basa:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Bereaksi dengan oksida asam, membentuk garam yang sesuai

Na 2 O + JADI 3 → Na 2 JADI 4.

3. Bereaksi dengan asam membentuk garam dan air:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Bereaksi dengan oksida amfoter:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Jika komposisi oksida mengandung non-logam atau logam yang memiliki valensi tertinggi (biasanya dari IV hingga VII) sebagai unsur kedua, maka oksida tersebut akan bersifat asam. Oksida asam (anhidrida asam) adalah oksida yang berhubungan dengan hidroksida yang termasuk dalam golongan asam. Misalnya CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, dan seterusnya. Oksida asam larut dalam air dan basa, membentuk garam dan air.

Sifat kimia oksida asam

1. Bereaksi dengan air membentuk asam:

JADI 3 + H 2 O → H 2 JADI 4.

Namun tidak semua oksida asam bereaksi langsung dengan air (SiO 2, dll.).

2. Bereaksi dengan oksida basa membentuk garam:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Bereaksi dengan basa membentuk garam dan air:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Bagian oksida amfoter termasuk unsur yang mempunyai sifat amfoter. Amfoterisitas mengacu pada kemampuan senyawa untuk menunjukkan sifat asam dan basa tergantung pada kondisi. Misalnya, seng oksida ZnO dapat berupa basa atau asam (Zn(OH) 2 dan H 2 ZnO 2). Amfoterisitas dinyatakan dalam kenyataan bahwa, tergantung pada kondisinya, oksida amfoter menunjukkan sifat basa atau asam.

Sifat kimia oksida amfoter

1. Bereaksi dengan asam membentuk garam dan air:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Bereaksi dengan alkali padat (selama peleburan), terbentuk sebagai hasil reaksi garam - natrium sengat dan air:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Ketika seng oksida berinteraksi dengan larutan alkali (NaOH yang sama), reaksi lain terjadi:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Bilangan koordinasi adalah suatu sifat yang menentukan jumlah partikel terdekat: atom atau ion dalam suatu molekul atau kristal. Setiap logam amfoter mempunyai bilangan koordinasi tersendiri. Untuk Be dan Zn nilainya 4; Untuk dan Al itu 4 atau 6; Untuk dan Cr adalah 6 atau (sangat jarang) 4;

Oksida amfoter biasanya tidak larut dalam air dan tidak bereaksi dengannya.

Masih ada pertanyaan? Ingin tahu lebih banyak tentang oksida?
Untuk mendapatkan bantuan dari tutor -.
Pelajaran pertama gratis!

blog.site, apabila menyalin materi seluruhnya atau sebagian, diperlukan link ke sumber aslinya.

1. Oksidasi zat sederhana dengan oksigen (pembakaran zat sederhana):

2Mg + O 2 = 2MgO

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5.

Metode ini tidak berlaku untuk pembuatan oksida logam alkali, karena Ketika teroksidasi, logam alkali biasanya tidak menghasilkan oksida, tetapi peroksida (Na 2 O 2, K 2 O 2).

Logam mulia tidak teroksidasi oleh oksigen atmosfer, misalnya, Au, Ag, Pt.

2. Oksidasi zat kompleks (garam dari beberapa asam dan senyawa hidrogen non-logam):

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O

3.Penguraian ketika hidroksida dipanaskan (basa dan asam yang mengandung oksigen):

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

H2SO3SO2 + H2O

Metode ini tidak dapat digunakan untuk memperoleh oksida logam alkali, karena penguraian alkali terjadi pada suhu yang terlalu tinggi.

4.Penguraian beberapa garam dari asam yang mengandung oksigen:

CaCO 3 CaO + CO 2

2Pb(NO 3) 2 2PbO + 4NO 2 + O 2

Perlu diingat bahwa garam logam alkali tidak terurai ketika dipanaskan untuk membentuk oksida.

1.1.7. Area penerapan oksida.

Sejumlah mineral alami bersifat oksida (lihat Tabel 7) dan digunakan sebagai bahan mentah bijih untuk memperoleh logam terkait.

Misalnya:

Bauksit A1 2 O 3 nH 2 O.

Hematit Fe 2 O 3 .

Magnetit FeO · Fe 2 O 3 .

Kasiterit SnO 2 .

Pirolusit MnO 2 .

Rutil TiO 2.

Mineral korundum (A1 2 HAI 3) Ini memiliki kekerasan yang tinggi dan digunakan sebagai bahan abrasif. Transparan, merah dan Warna biru kristal adalah permata- rubi dan safir.

Kapur mentah (CaO) diperoleh dengan membakar batu kapur (CaCO 3), menemukan aplikasi yang luas dalam konstruksi, pertanian dan sebagai reagen untuk cairan pengeboran.

Oksida besi (Fe 2 O 3, Fe 3 O 4) digunakan saat mengebor sumur minyak dan gas sebagai bahan pembobot dan penetral hidrogen sulfida.

Silikon(IV) oksida (SiO2) sebagai pasir kuarsa Banyak digunakan untuk produksi kaca, semen dan enamel, untuk sandblasting pada permukaan logam, untuk perforasi hydro-sandblasting dan rekahan hidrolik di sumur minyak dan gas. Berbentuk partikel bulat kecil (aerosol), digunakan sebagai pencegah busa yang efektif untuk cairan pengeboran dan pengisi dalam produksi produk karet (karet putih).

Seri oksida (A1 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5, CuO, NO) digunakan sebagai katalis dalam industri kimia modern.

Karbon dioksida (CO 2), yang merupakan salah satu produk pembakaran utama batubara, minyak dan produk minyak bumi, bila disuntikkan ke dalam formasi produktif, membantu meningkatkan perolehan minyaknya. CO 2 juga digunakan untuk mengisi alat pemadam kebakaran dan minuman berkarbonat.

Oksida yang terbentuk akibat pelanggaran mode pembakaran bahan bakar (NO, CO) atau selama pembakaran bahan bakar belerang (SO 2) merupakan produk yang mencemari atmosfer. Produksi masa kini, serta transportasi, memerlukan kontrol ketat atas kandungan oksida tersebut dan netralisasinya,

Oksida nitrogen (NO, NO 2) dan sulfur (SO 2, SO 3) adalah produk antara dalam produksi asam nitrat (HNO 3) dan sulfur (H 2 SO 4) skala besar.

Oksida kromium (Cr 2 O 3) dan timbal (2PbO · PbO 2 - timbal merah) digunakan untuk produksi komposisi cat anti korosi.

Pertanyaan untuk pengendalian diri pada topik oksida

1. Semua senyawa anorganik dibagi menjadi kelas utama apa?

2. Apa itu oksida?

3. Jenis oksida apa yang anda ketahui?

4. Oksida manakah yang tidak membentuk garam (acuh tak acuh)?

5. Definisikan: a) oksida basa, b) oksida asam,

c) oksida amfoter.

6. Unsur apa yang membentuk oksida basa?

7. Unsur apa yang membentuk oksida asam?

8. Tuliskan rumus beberapa oksida amfoter.

9. Bagaimana nama-nama oksida terbentuk?

10. Sebutkan oksida-oksida berikut: Cu 2 O, FeO, Al 2 O 3, Mn 2 O 7, SO 2.

11. Gambarlah secara grafis rumus oksida berikut: a) natrium oksida, b) kalsium oksida, c) aluminium oksida, d) sulfur oksida (1V), e) mangan oksida (VII). Tunjukkan karakter mereka.

12. Tuliskan rumus oksida yang lebih tinggi dari unsur periode II dan III. Sebutkan nama mereka. Bagaimana sifat kimia oksida periode II dan III berubah?

13. Apa sifat kimia dari a) oksida basa, b) oksida asam, d) oksida amfoter?

14. Oksida apa yang bereaksi dengan air? Berikan contoh.

15. Buktikan amfoterisitas oksida berikut: a) berilium oksida, b) seng oksida, c) timah (IV) oksida.

16. Metode pembuatan oksida apa yang Anda ketahui?

17. Tuliskan persamaan reaksi produksi oksida berikut dengan semua metode yang Anda ketahui: a) seng oksida, b) tembaga (II) oksida, c) silikon oksida (1V).

18. Sebutkan beberapa kegunaan oksida.

1.2. Alasan

Pangkalan disebut zat kimia, membusuk (berdisosiasi) menjadi larutan berair(atau di lelehkan) menjadi ion logam bermuatan positif dan ion hidroksil bermuatan negatif (Definisi Arrhenius):

kation natrium hidroksida ion natrium hidroksida

Basa adalah zat kompleks yang dibentuk oleh hidrasi oksida basa.

Misalnya:

Na 2 O + H 2 O = NaOH- natrium hidroksida

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2– barium hidroksida

Zat yang menjadi dasar dunia fisik kita terdiri dari jenis yang berbeda unsur kimia. Empat di antaranya lebih umum dibandingkan yang lain. Ini adalah hidrogen, karbon, nitrogen dan oksigen. Unsur terakhir dapat berikatan dengan partikel logam atau non-logam dan membentuk senyawa biner - oksida. Dalam artikel kami, kami akan mempelajari metode paling penting untuk memproduksi oksida dalam kondisi laboratorium dan industri. Kami juga akan mempertimbangkan sifat fisik dan kimia dasar mereka.

Keadaan agregasi

Oksida, atau oksida, ada dalam tiga wujud: gas, cair, dan padat. Misalnya, kelompok pertama mencakup senyawa yang terkenal dan tersebar luas di alam seperti karbon dioksida - CO 2, karbon monoksida - CO, sulfur dioksida - SO 2 dan lain-lain. Pada fasa cair terdapat oksida seperti air - H 2 O, sulfur anhidrida - SO 3, nitrogen oksida - N 2 O 3. Oksida yang kami beri nama dapat diperoleh di laboratorium, namun beberapa di antaranya, seperti belerang trioksida, juga diproduksi di industri. Hal ini disebabkan penggunaan senyawa tersebut dalam siklus teknologi peleburan besi dan produksi asam sulfat. Karbon monoksida digunakan untuk mereduksi besi dari bijih, dan sulfur anhidrida dilarutkan dalam asam sulfat dan oleum diekstraksi.

Klasifikasi oksida

Beberapa jenis zat yang mengandung oksigen yang terdiri dari dua unsur dapat dibedakan. Sifat kimia dan metode produksi oksida akan bergantung pada kelompok mana yang termasuk dalam zat tersebut. karbon, diperoleh dengan kombinasi langsung karbon dengan oksigen, melakukan reaksi oksidasi yang keras. Karbon dioksida juga dapat dilepaskan selama pertukaran asam anorganik kuat:

HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

Reaksi macam apa itu kartu bisnis oksida asam? Berikut interaksinya dengan basa:

SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O

Oksida amfoter dan tidak membentuk garam

Oksida acuh tak acuh, seperti CO atau N 2 O, tidak mampu bereaksi yang mengarah pada pembentukan garam. Di sisi lain, sebagian besar oksida asam dapat bereaksi dengan air membentuk asam. Namun, hal ini tidak mungkin dilakukan untuk silikon oksida. Dianjurkan untuk memperoleh asam silikat secara tidak langsung: dari silikat yang bereaksi dengan asam kuat. Senyawa amfoter adalah senyawa biner dengan oksigen yang mampu bereaksi dengan basa dan asam. Kami memasukkan senyawa berikut ke dalam kelompok ini - ini adalah oksida aluminium dan seng yang terkenal.

Persiapan sulfur oksida

Dalam senyawanya dengan oksigen, belerang menunjukkan valensi yang berbeda. Jadi, dalam sulfur dioksida, rumusnya adalah SO 2, bersifat tetravalen. Di laboratorium, sulfur dioksida dihasilkan oleh reaksi antara asam sulfat dan natrium hidrogen sulfit, persamaannya adalah:

NaHSO 3 + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + SO 2 + H 2 O

Cara lain untuk mengekstraksi SO2 adalah melalui proses redoks antara tembaga dan asam sulfat konsentrasi tinggi. Metode laboratorium ketiga untuk memperoleh oksida belerang adalah pembakaran sampel zat belerang sederhana di bawah penutup:

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Dalam industri, sulfur dioksida dapat diperoleh dengan membakar mineral seng atau timbal yang mengandung belerang, serta dengan membakar pirit FeS 2. Belerang dioksida yang diperoleh dengan metode ini digunakan untuk menghasilkan belerang trioksida SO 3 dan kemudian asam sulfat. Sulfur dioksida dengan zat lain berperilaku seperti oksida dengan sifat asam. Misalnya, interaksinya dengan air menyebabkan pembentukan asam sulfit H 2 SO 3:

JADI 2 + H 2 O = H 2 JADI 3

Reaksi ini bersifat reversibel. Derajat disosiasi asamnya kecil, sehingga senyawa tersebut tergolong elektrolit lemah, dan asam sulfat sendiri hanya dapat terdapat dalam larutan berair. Itu selalu mengandung molekul sulfur dioksida, yang memberikan bau menyengat pada zat tersebut. Campuran yang bereaksi berada dalam keadaan konsentrasi reaktan dan produk yang sama, yang dapat bergeser dengan perubahan kondisi. Jadi, ketika alkali ditambahkan ke suatu larutan, reaksi akan berlangsung dari kiri ke kanan. Jika sulfur dioksida dikeluarkan dari bidang reaksi dengan memanaskan atau meniupkan gas nitrogen ke dalam campuran, kesetimbangan dinamis akan bergeser ke kiri.

Sulfur anhidrida

Mari kita terus mempertimbangkan sifat dan metode produksi sulfur oksida. Jika Anda membakar belerang dioksida, hasilnya adalah oksida yang belerangnya memiliki bilangan oksidasi +6. Ini adalah belerang trioksida. Senyawa tersebut berada dalam fase cair dan dengan cepat mengeras menjadi kristal pada suhu di bawah 16 °C. Zat kristal dapat diwakili oleh beberapa modifikasi alotropik, berbeda dalam struktur kisi kristal dan suhu leleh. Sulfur anhidrida menunjukkan sifat-sifat zat pereduksi. Berinteraksi dengan air membentuk aerosol asam sulfat, oleh karena itu dalam industri, H 2 SO 4 diekstraksi dengan melarutkan sulfur anhidrida dalam air pekat, sehingga terbentuklah oleum. Dengan menambahkan air ke dalamnya, diperoleh larutan asam sulfat.

Oksida basa

Setelah mempelajari sifat-sifat dan produksi oksida belerang, yang termasuk dalam kelompok senyawa biner asam dengan oksigen, kita akan mempertimbangkan senyawa oksigen dari unsur logam.

Oksida basa dapat ditentukan berdasarkan ciri-ciri seperti adanya komposisi molekul partikel logam dari subkelompok utama kelompok pertama atau kedua. tabel periodik. Mereka diklasifikasikan sebagai alkali atau alkali tanah. Misalnya, natrium oksida - Na 2 O dapat bereaksi dengan air, menghasilkan pembentukan hidroksida yang agresif secara kimia - basa. Namun, yang utama sifat kimia oksida basa - ini adalah interaksi dengan asam organik atau anorganik. Muncul dengan pembentukan garam dan air. Jika kita menambahkan asam klorida ke bubuk oksida tembaga putih, kita akan menemukan larutan tembaga klorida berwarna hijau kebiruan:

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O