Sifat kimia dan metode produksi oksida. Oksida: klasifikasi dan sifat kimia

Oksida.

Ini adalah zat kompleks yang terdiri dari DUA unsur, salah satunya adalah oksigen. Misalnya:

CuO – tembaga(II) oksida

AI 2 O 3 – aluminium oksida

JADI 3 – oksida belerang (VI)

Oksida dibagi (diklasifikasikan) menjadi 4 kelompok:

Na 2 O– Natrium oksida

CaO – Kalsium Oksida

Fe 2 O 3 – besi (III) oksida

2). Asam– Ini adalah oksida non-logam. Dan terkadang logam jika bilangan oksidasi logam > 4. Contoh:

CO 2 – Karbon monoksida (IV)

P 2 O 5 – Fosfor (V) oksida

JADI 3 – Sulfur oksida (VI)

3). Amfoter– Ini adalah oksida yang memiliki sifat oksida basa dan asam. Anda perlu mengetahui lima oksida amfoter yang paling umum:

BeO–berilium oksida

ZnO–seng oksida

AI 2 O 3 – Aluminium oksida

Cr 2 O 3 – Kromium (III) oksida

Fe 2 O 3 – Besi (III) oksida

4). Tidak membentuk garam (acuh tak acuh)– Ini adalah oksida yang tidak menunjukkan sifat oksida basa atau asam. Ada tiga oksida yang perlu diingat:

CO – karbon monoksida (II) karbon monoksida

TIDAK– oksida nitrat (II)

N 2 O – oksida nitrat (I) gas tertawa, dinitrogen oksida

Metode untuk memproduksi oksida.

1). Pembakaran, mis. interaksi dengan oksigen dari zat sederhana:

4Na + O 2 = 2Na 2 O

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2). Pembakaran, mis. interaksi dengan oksigen dari zat kompleks (terdiri dari dua elemen) sehingga terbentuk dua oksida.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). Penguraian tiga asam lemah. Yang lainnya tidak terurai. Dalam hal ini, oksida asam dan air terbentuk.

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

H 2 JADI 3 = H 2 O + JADI 2

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

4). Penguraian tidak larut alasan. Oksida basa dan air terbentuk.

Mg(OH)2 = MgO + H2O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). Penguraian tidak larut garam Oksida basa dan oksida asam terbentuk.

CaCO3 = CaO + CO2

MgSO3 = MgO + SO2

Sifat kimia.

SAYA. Oksida basa.

alkali.

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

СuO + H 2 O = reaksi tidak terjadi, karena kemungkinan basa yang mengandung tembaga - tidak larut

2). Interaksi dengan asam, mengakibatkan terbentuknya garam dan air. (Basa oksida dan asam SELALU bereaksi)

K2O + 2HCI = 2KCl + H2O

CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3). Interaksi dengan oksida asam, menghasilkan pembentukan garam.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2

4). Interaksi dengan hidrogen menghasilkan logam dan air.

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

II.Oksida asam.

1). Interaksi dengan air harus terbentuk asam.(HanyaSiO 2 tidak berinteraksi dengan air)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

2). Interaksi dengan basa larut (alkali). Ini menghasilkan garam dan air.

JADI 3 + 2KOH = K 2 JADI 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O

3). Interaksi dengan oksida basa. Dalam hal ini, hanya garam yang terbentuk.

N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3

Latihan dasar.

1). Lengkapi persamaan reaksinya. Tentukan jenisnya.

K 2 O + P 2 O 5 =

Larutan.

Untuk menuliskan apa yang terbentuk sebagai hasilnya, perlu ditentukan zat apa yang bereaksi - ini adalah kalium oksida (basa) dan fosfor oksida (asam) sesuai dengan sifat - hasilnya harus GARAM (lihat sifat No. 3 ) dan garam terdiri dari atom logam (dalam kasus kita kalium) dan residu asam yang mengandung fosfor (yaitu PO 4 -3 - fosfat) Oleh karena itu

3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4

jenis reaksi - senyawa (karena dua zat bereaksi, tetapi satu zat terbentuk)

2). Melakukan transformasi (rantai).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

Larutan

Untuk menyelesaikan latihan ini, Anda harus ingat bahwa setiap panah merupakan satu persamaan (satu reaksi kimia). Mari beri nomor pada setiap panah. Oleh karena itu, perlu dituliskan 4 persamaan. Zat yang ditulis di sebelah kiri tanda panah (zat awal) bereaksi, dan zat yang ditulis di sebelah kanan adalah hasil reaksi yang terbentuk (hasil reaksi). Mari kita menguraikan bagian pertama dari rekaman:

Ca + …..→ CaO Kita perhatikan bahwa zat sederhana bereaksi dan oksida terbentuk. Mengetahui metode produksi oksida (No. 1), kami sampai pada kesimpulan bahwa dalam reaksi ini perlu ditambahkan -oksigen (O 2)

2Ca + O 2 → 2CaO

Mari kita beralih ke transformasi No.2

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ……→ Ca(OH) 2

Kami sampai pada kesimpulan bahwa di sini perlu menerapkan sifat oksida basa - interaksi dengan air, karena hanya dalam hal ini basa terbentuk dari oksida.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Mari kita beralih ke transformasi No.3

Ca(OH)2 → CaCO3

Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

Kami sampai pada kesimpulan bahwa di sini yang sedang kita bicarakan tentang karbon dioksida CO 2 karena hanya ketika berinteraksi dengan basa ia membentuk garam (lihat sifat No. 2 oksida asam)

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Mari kita beralih ke transformasi No.4

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 = ….. CaO + ……

Kami sampai pada kesimpulan bahwa lebih banyak CO 2 yang terbentuk di sini, karena CaCO 3 adalah garam yang tidak larut dan selama penguraian zat-zat inilah oksida terbentuk.

CaCO3 = CaO + CO2

3). Manakah dari zat berikut yang berinteraksi dengan CO 2? Tuliskan persamaan reaksinya.

A). Asam klorida B). Natrium hidroksida B). Kalium oksida d). Air

D). Hidrogen E). Belerang(IV) oksida.

Kami menentukan bahwa CO 2 adalah oksida asam. Dan oksida asam bereaksi dengan air, alkali dan oksida basa... Oleh karena itu, dari daftar yang diberikan, kami memilih jawaban B, C, D, dan bersama mereka kami menuliskan persamaan reaksi:

1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3

1. Oksidasi zat sederhana dengan oksigen (pembakaran zat sederhana):

2Mg + O 2 = 2MgO

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5.

Metode ini tidak berlaku untuk pembuatan oksida logam alkali, karena Ketika teroksidasi, logam alkali biasanya tidak menghasilkan oksida, tetapi peroksida (Na 2 O 2, K 2 O 2).

Logam mulia tidak teroksidasi oleh oksigen atmosfer, misalnya, Au, Ag, Pt.

2. Oksidasi zat kompleks (garam dari beberapa asam dan senyawa hidrogen non-logam):

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O

3.Penguraian ketika hidroksida dipanaskan (basa dan asam yang mengandung oksigen):

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

H2SO3SO2 + H2O

Metode ini tidak dapat digunakan untuk memperoleh oksida logam alkali, karena penguraian alkali terjadi pada suhu yang terlalu tinggi.

4.Penguraian beberapa garam dari asam yang mengandung oksigen:

CaCO 3 CaO + CO 2

2Pb(NO 3) 2 2PbO + 4NO 2 + O 2

Perlu diingat bahwa garam logam alkali tidak terurai ketika dipanaskan untuk membentuk oksida.

1.1.7. Area penerapan oksida.

Sejumlah mineral alami bersifat oksida (lihat Tabel 7) dan digunakan sebagai bahan mentah bijih untuk memperoleh logam terkait.

Misalnya:

Bauksit A1 2 O 3 nH 2 O.

Hematit Fe 2 O 3 .

Magnetit FeO · Fe 2 O 3 .

Kasiterit SnO 2 .

Pirolusit MnO 2 .

Rutil TiO 2.

Mineral korundum (A1 2 HAI 3) Ini memiliki kekerasan yang tinggi dan digunakan sebagai bahan abrasif. Transparan, merah dan Warna biru kristal adalah batu berharga - rubi dan safir.

Kapur mentah (CaO) diperoleh dengan membakar batu kapur (CaCO 3), menemukan aplikasi yang luas dalam konstruksi, pertanian dan sebagai reagen untuk cairan pengeboran.

Oksida besi (Fe 2 O 3, Fe 3 O 4) digunakan saat mengebor sumur minyak dan gas sebagai bahan pembobot dan penetral hidrogen sulfida.

Silikon(IV) oksida (SiO2) sebagai pasir kuarsa Banyak digunakan untuk produksi kaca, semen dan enamel, untuk sandblasting pada permukaan logam, untuk perforasi hidro-sandblasting dan rekahan hidrolik di sumur minyak dan gas. Berbentuk partikel bulat kecil (aerosol), digunakan sebagai pencegah busa yang efektif untuk cairan pengeboran dan pengisi dalam produksi produk karet (karet putih).

Seri oksida (A1 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5, CuO, NO) digunakan sebagai katalis dalam industri kimia modern.

Karbon dioksida (CO 2), yang merupakan salah satu produk pembakaran utama batubara, minyak dan produk minyak bumi, bila disuntikkan ke dalam formasi produktif, membantu meningkatkan perolehan minyaknya. CO 2 juga digunakan untuk mengisi alat pemadam kebakaran dan minuman berkarbonat.

Oksida yang terbentuk akibat pelanggaran mode pembakaran bahan bakar (NO, CO) atau selama pembakaran bahan bakar belerang (SO 2) merupakan produk yang mencemari atmosfer. Produksi masa kini, serta transportasi, memerlukan kontrol ketat atas kandungan oksida tersebut dan netralisasinya,

Oksida nitrogen (NO, NO 2) dan sulfur (SO 2, SO 3) adalah produk antara dalam produksi asam nitrat (HNO 3) dan sulfur (H 2 SO 4) skala besar.

Oksida kromium (Cr 2 O 3) dan timbal (2PbO · PbO 2 - timbal merah) digunakan untuk produksi komposisi cat anti korosi.

Pertanyaan untuk pengendalian diri pada topik oksida

1. Semua senyawa anorganik dibagi menjadi kelas utama apa?

2. Apa itu oksida?

3. Jenis oksida apa yang anda ketahui?

4. Oksida manakah yang tidak membentuk garam (acuh tak acuh)?

5. Definisikan: a) oksida basa, b) oksida asam,

c) oksida amfoter.

6. Unsur apa yang membentuk oksida basa?

7. Unsur apa yang membentuk oksida asam?

8. Tuliskan rumus beberapa oksida amfoter.

9. Bagaimana nama-nama oksida terbentuk?

10. Sebutkan oksida-oksida berikut: Cu 2 O, FeO, Al 2 O 3, Mn 2 O 7, SO 2.

11. Gambarlah secara grafis rumus oksida berikut: a) natrium oksida, b) kalsium oksida, c) aluminium oksida, d) sulfur oksida (1V), e) mangan oksida (VII). Tunjukkan karakter mereka.

12. Tuliskan rumus oksida yang lebih tinggi dari unsur periode II dan III. Sebutkan nama mereka. Bagaimana sifat kimia oksida periode II dan III berubah?

13. Apa itu Sifat kimia a) oksida basa, b) oksida asam, d) oksida amfoter?

14. Oksida apa yang bereaksi dengan air? Berikan contoh.

15. Buktikan amfoterisitas oksida berikut: a) berilium oksida, b) seng oksida, c) timah (IV) oksida.

16. Metode pembuatan oksida apa yang Anda ketahui?

17. Tuliskan persamaan reaksi produksi oksida berikut dengan semua metode yang Anda ketahui: a) seng oksida, b) tembaga (II) oksida, c) silikon oksida (1V).

18. Sebutkan beberapa kegunaan oksida.

1.2. Alasan

Pangkalan disebut zat kimia, membusuk (berdisosiasi) menjadi larutan berair(atau di lelehkan) menjadi ion logam bermuatan positif dan ion hidroksil bermuatan negatif (Definisi Arrhenius):

kation natrium hidroksida ion natrium hidroksida

Basa adalah zat kompleks yang dibentuk oleh hidrasi oksida basa.

Misalnya:

Na 2 O + H 2 O = NaOH- natrium hidroksida

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2– barium hidroksida

Oksida- ini adalah zat kompleks yang terdiri dari atom dari dua unsur, salah satunya adalah oksigen dengan bilangan oksidasi -2. Dalam hal ini, oksigen hanya terikat pada unsur yang kurang elektronegatif.

Tergantung pada unsur kedua, oksida menunjukkan sifat kimia yang berbeda. DI DALAM kursus sekolah Oksida secara tradisional dibagi menjadi pembentuk garam dan non-pembentuk garam. Beberapa oksida diklasifikasikan sebagai seperti garam (ganda).

Dobel oksida adalah beberapa oksida yang dibentuk oleh suatu unsur dengan derajat yang berbeda oksidasi.

Pembentuk garam Oksida dibagi menjadi basa, amfoter dan asam.

Dasar oksida adalah oksida yang mempunyai sifat basa yang khas. Ini termasuk oksida yang dibentuk oleh atom logam dengan bilangan oksidasi +1 dan +2.

Asam oksida adalah oksida yang dicirikan oleh sifat asam. Ini termasuk oksida yang dibentuk oleh atom logam dengan bilangan oksidasi +5, +6 dan +7, serta atom non-logam.

Amfoter oksida adalah oksida yang dicirikan oleh sifat basa dan asam. Ini adalah oksida logam dengan bilangan oksidasi +3 dan +4, serta empat oksida dengan bilangan oksidasi +2: ZnO, PbO, SnO dan BeO.

Tidak membentuk garam oksida tidak menunjukkan sifat basa atau asam yang khas; hidroksida tidak sesuai dengan sifat tersebut. Oksida yang tidak membentuk garam meliputi empat oksida: CO, NO, N 2 O dan SiO.

Klasifikasi oksida

Memperoleh oksida

Metode umum untuk memproduksi oksida:

1. Interaksi zat sederhana dengan oksigen :

1.1. Oksidasi logam: Sebagian besar logam dioksidasi oleh oksigen menjadi oksida dengan bilangan oksidasi stabil.

Misalnya , aluminium bereaksi dengan oksigen membentuk oksida:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Tidak berinteraksi dengan oksigen emas, platinum, paladium.

Sodium ketika dioksidasi oleh oksigen atmosfer, sebagian besar membentuk Na 2 O 2 peroksida,

2Na + O 2 → 2Na 2 O 2

Kalium, sesium, rubidium membentuk sebagian besar peroksida dari komposisi MeO 2:

K + O 2 → KO 2

Catatan: logam dengan bilangan oksidasi variabel dioksidasi oleh oksigen atmosfer, biasanya menjadi bilangan oksidasi antara (+3):

4Fe + 3O 2 → 2Fe 2 O 3

4Cr + 3O 2 → 2Cr 2 O 3

Besi juga terbakar dengan pembentukan kerak besi - oksida besi (II, III):

3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4

1.2. Oksidasi zat sederhana - non-logam.

Biasanya, oksidasi bukan logam menghasilkan oksida bukan logam dengan tingkatan tertinggi oksidasi jika oksigen berlebih, atau oksida non-logam dengan bilangan oksidasi antara jika pasokan oksigen terbatas.

Misalnya, fosfor dioksidasi oleh kelebihan oksigen menjadi fosfor oksida (V), dan di bawah pengaruh kekurangan oksigen menjadi fosfor oksida (III):

4P + 5O 2(g) → 2P 2 O 5

4P + 3O 2(minggu) → 2P 2 O 3

Tapi ada beberapa pengecualian .

Misalnya, belerang hanya terbakar menjadi belerang oksida (IV):

S + O 2 → JADI 2

Sulfur (VI) oksida hanya dapat diperoleh dengan oksidasi sulfur (IV) oksida dalam kondisi yang keras dengan adanya katalis:

2SO2+ O2=2JADI 3

Nitrogen dioksidasi oleh oksigen hanya pada suhu yang sangat tinggi suhu tinggi(sekitar 2000 o C), atau di bawah pengaruh pelepasan listrik, dan hanya untuk oksida nitrat (II):

N2 + O2 = 2TIDAK

Fluor F2 tidak teroksidasi oleh oksigen (fluor sendiri mengoksidasi oksigen). Halogen lain (klorin Cl 2, brom, dll.), gas inert (helium He, neon, argon, kripton) tidak berinteraksi dengan oksigen.

2. Oksidasi zat kompleks(senyawa biner): sulfida, hidrida, fosfida, dll.

Ketika zat kompleks, biasanya terdiri dari dua unsur, dioksidasi dengan oksigen, campuran oksida unsur-unsur ini terbentuk dalam keadaan oksidasi yang stabil.

Misalnya, ketika pirit FeS 2 dibakar, besi (III) oksida dan sulfur (IV) oksida terbentuk:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Hidrogen sulfida terbakar membentuk sulfur oksida (IV) bila terdapat kelebihan oksigen dan membentuk sulfur bila kekurangan oksigen:

2H 2 S + 3O 2(g) → 2H 2 O + 2SO 2

2H 2 S + O 2(minggu) → 2H 2 O + 2S

Tetapi amonia terbakar dengan terbentuknya zat sederhana N 2, karena Nitrogen bereaksi dengan oksigen hanya dalam kondisi yang keras:

4NH 3 + 3O 2 →2N 2 + 6H 2 O

Namun dengan adanya katalis, amonia dioksidasi oleh oksigen menjadi nitrogen oksida (II):

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

3. Penguraian hidroksida. Oksida juga dapat diperoleh dari hidroksida - asam atau basa. Beberapa hidroksida tidak stabil dan terurai secara spontan menjadi oksida dan air; Untuk menguraikan beberapa hidroksida lainnya (biasanya tidak larut dalam air), hidroksida tersebut perlu dipanaskan (dikalsinasi).

hidroksida → oksida + air

Asam karbonat, asam sulfat, amonium hidroksida, perak (I), tembaga (I) hidroksida terurai secara spontan dalam larutan berair:

H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2

H 2 JADI 3 → H 2 O + JADI 2

NH 4 OH → NH 3 + H2O

2AgOH → Ag 2 O + H 2 O

2CuOH → Cu 2 O + H 2 O

Ketika dipanaskan, sebagian besar hidroksida yang tidak larut terurai menjadi oksida - asam silikat, hidroksida logam berat - besi (III) hidroksida, dll.:

H 2 SiO 3 → H 2 O + SiO 2

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4. Cara lain untuk mendapatkan oksida adalah penguraian senyawa kompleks - garam .

Misalnya, karbonat tidak larut dan litium karbonat terurai menjadi oksida ketika dipanaskan:

Li 2 CO 3 → H 2 O + Li 2 O

CaCO 3 → CaO + CO 2

Garam yang dibentuk oleh asam pengoksidasi kuat (nitrat, sulfat, perklorat, dll.) ketika dipanaskan, biasanya terurai dengan perubahan bilangan oksidasi:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2

Anda dapat membaca lebih lanjut tentang penguraian nitrat di artikel.

Sifat kimia oksida

Sebagian besar sifat kimia oksida dijelaskan oleh skema hubungan antara kelas utama zat anorganik.

Sifat kimia oksida basa

Anda dapat membaca secara detail tentang sifat kimia oksida di artikel terkait:

1. Oksidasi zat sederhana dengan oksigen (pembakaran zat sederhana):

2 mg + HAI 2 = 2MGTENTANG

4P+5HAI 2 = 2Р 2 TENTANG 5 .

Metode ini tidak berlaku untuk pembuatan oksida logam alkali, karena Ketika teroksidasi, logam alkali biasanya tidak menghasilkan oksida, tetapi peroksida (Tidak 2 HAI 2 , K 2 HAI 2 ) .

Logam mulia tidak teroksidasi oleh oksigen atmosfer, misalnya, Akamu, AG, RT.

2. Oksidasi zat kompleks (garam dari beberapa asam dan senyawa hidrogen non-logam):

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

2 N 2 S+3O 2 = 2JADI 2 + 2 N 2 TENTANG

3.Penguraian ketika hidroksida dipanaskan (basa dan asam yang mengandung oksigen):

DENGANkamu(DIA) 2 DENGANkamuHAI+H 2 TENTANG

H 2 JADI 3 JADI 2 + H 2 HAI

Metode ini tidak dapat digunakan untuk memperoleh oksida logam alkali, karena penguraian alkali terjadi pada suhu yang terlalu tinggi.

4.Penguraian beberapa garam dari asam yang mengandung oksigen:

CaCO 3 CaO + CO 2

2PB(TIDAK 3 ) 2 2PBO+4TIDAK 2 + HAI 2

Perlu diingat bahwa garam logam alkali tidak terurai ketika dipanaskan untuk membentuk oksida.

1.1.7. Area penerapan oksida.

Sejumlah mineral alami bersifat oksida (lihat Tabel 7) dan digunakan sebagai bahan mentah bijih untuk memperoleh logam terkait.

Misalnya:

Bauksit A1 2 HAI 3 · nH 2 HAI.

Bijih besiFe 2 HAI 3 .

magnetitFEO ·Fe 2 HAI 3 .

Kasiterittidak 2 .

pirolusit MTIDAK 2 .

Rutil TSayaTENTANG 2 .

Mineral korundum (A1 2 HAI 3 ) Ini memiliki kekerasan yang tinggi dan digunakan sebagai bahan abrasif. Kristalnya yang bening berwarna merah dan biru merupakan batu permata ruby ​​​​dan safir.

Kapur mentah (CaO) diperoleh dengan membakar batu kapur (CaCO 3 ) , banyak digunakan dalam konstruksi, pertanian dan sebagai reagen untuk cairan pengeboran.

Oksida besi (Fe 2 TENTANG 3 , Fe 3 TENTANG 4 ) digunakan saat mengebor sumur minyak dan gas sebagai bahan pembobot dan penetral hidrogen sulfida.

Silikon(IV) oksida (SiO 2 ) dalam bentuk pasir kuarsa, banyak digunakan untuk produksi kaca, semen dan enamel, untuk sandblasting permukaan logam, untuk perforasi hydrosandblasting dan untuk rekahan hidrolik di sumur minyak dan gas. Berbentuk partikel bulat kecil (aerosol), digunakan sebagai pencegah busa yang efektif untuk cairan pengeboran dan pengisi dalam produksi produk karet (karet putih).

Seri oksida (A1 2 HAI 3 , Kr 2 HAI 3 , V 2 HAI 5 , DENGANkamuTENTANG,NTENTANG) digunakan sebagai katalis dalam industri kimia modern.

Karbon dioksida (CO 2), yang merupakan salah satu produk pembakaran utama batubara, minyak dan produk minyak bumi, bila disuntikkan ke dalam formasi produktif, membantu meningkatkan perolehan minyaknya. CO 2 juga digunakan untuk mengisi alat pemadam kebakaran dan minuman berkarbonat.

Oksida yang terbentuk akibat pelanggaran mode pembakaran bahan bakar (NO, CO) atau selama pembakaran bahan bakar belerang (SO 2) merupakan produk yang mencemari atmosfer. Produksi modern, serta transportasi, memberikan kontrol ketat atas kandungan oksida tersebut dan netralisasinya,

Oksida nitrogen (NO, NO 2) dan sulfur (SO 2, SO 3) adalah produk antara dalam produksi asam nitrat (HNO 3) dan sulfur (H 2 SO 4) skala besar.

Oksida kromium (Cr 2 O 3) dan timbal (2PbO · PbO 2 - timbal merah) digunakan untuk produksi komposisi cat anti korosi.

Dalam pelajaran 33 "" dari kursus " Kimia untuk boneka» pelajari cara mendapatkan oksida cara yang berbeda, dan juga mengenal berbagai aplikasi oksida di semua sektor industri dan kehidupan sehari-hari.

Memperoleh oksida

1. Interaksi zat sederhana dengan oksigen

Beberapa oksida dibentuk oleh pembakaran zat sederhana yang sesuai dalam oksigen (atau udara). Dengan cara ini Anda bisa mendapatkan oksida karbon(IV), belerang(IV), fosfor(V), magnesium dan non-logam serta logam lainnya:

2. Interaksi zat kompleks dengan oksigen

Oksida juga dapat diperoleh dengan membakar beberapa zat kompleks dalam oksigen (atau udara), misalnya:

3. Dekomposisi termal dari basa tidak larut

Penerapan oksida

Salah satu oksida yang paling banyak digunakan adalah air H 2 O yang penggunaannya dalam kehidupan sehari-hari, teknologi dan industri sudah anda ketahui.

Beberapa oksida lain juga memiliki berbagai kegunaan. Misalnya dari besi(III) oksida Fe 2 O 3 yang merupakan bagian dari bijih besi, besi diproduksi di industri, dan aluminium diperoleh dari aluminium oksida Al 2 O 3. Aluminium oksida juga digunakan untuk pembuatan buatan batu mulia- rubi dan safir. Kristal kecil oksida ini juga digunakan dalam produksi amplas.

Karbon monoksida (IV) (karbon dioksida) digunakan dalam industri makanan untuk membuat semua minuman berkarbonasi, untuk meningkatkan umur simpan buah-buahan dan sayuran. Alat pemadam api karbon dioksida diisi dengan zat ini. Karbon monoksida (IV) padat yang disebut “es kering” (Gbr. 117) digunakan untuk menyimpan es krim dan untuk pendinginan kuat berbagai bahan.

Sulfur(IV) oksida SO2 (sulfur dioksida) juga banyak digunakan. Ini digunakan dalam produksi asam sulfat, untuk mendisinfeksi gudang, membunuh serangga dan bakteri berbahaya, dan memutihkan kertas. .

Silikon(IV) oksida SiO 2 dalam bentuk pasir kuarsa digunakan dalam produksi kaca dan beton. Bersama dengan timbal(II) oksida PbO, digunakan untuk membuat batu semi mulia dan perhiasan (“kristal Swarovski”).

Kalsium oksida CaO yang disebut “kapur” digunakan dalam pembuatan berbagai macam bahan bangunan. Oksida dari beberapa logam lain digunakan dalam produksi cat. Misalnya Fe 2 O 3 digunakan untuk membuat cat coklat, Cr 2 O 3 - hijau, ZnO dan TiO 2 - putih.

Kesimpulan singkat dari pelajaran ini:

1. Oksida terbentuk ketika oksigen bereaksi dengan zat sederhana dan kompleks.
2. Oksida dapat diperoleh dengan dekomposisi termal dari basa yang tidak larut.
3. Oksida ditemukan secara luas penggunaan praktis dalam dunia industri dan kehidupan sehari-hari.
4. Oksida - air H 2 O dan karbon dioksida CO 2 - terlibat dalam proses fotosintesis.

Saya harap pelajaran 33" Persiapan dan penggunaan oksida"jelas dan informatif. Jika Anda memiliki pertanyaan, tulis di komentar. Jika tidak ada pertanyaan, lanjutkan ke pelajaran berikutnya.