Persamaan ion yang disingkat. Menyusun persamaan reaksi pertukaran ion

Jika dilarutkan dalam air, tidak semua zat mempunyai kemampuan menghantarkan arus listrik. Senyawa itu, air solusi yang mampu menghantarkan arus listrik disebut elektrolit. Elektrolit menghantarkan arus karena apa yang disebut konduktivitas ionik, yang dimiliki oleh banyak senyawa dengan struktur ionik (garam, asam, basa). Ada zat yang memiliki ikatan sangat polar, tetapi dalam larutan mengalami ionisasi tidak sempurna (misalnya merkuri klorida II) - ini adalah elektrolit lemah. Banyak senyawa organik(karbohidrat, alkohol) yang dilarutkan dalam air tidak terurai menjadi ion, tetapi mempertahankan struktur molekulnya. Zat semacam itu tidak menghantarkan arus listrik dan disebut non-elektrolit.

Berikut beberapa prinsip yang dapat digunakan untuk menentukan apakah suatu senyawa termasuk elektrolit kuat atau lemah:

1. Asam . Asam kuat yang paling umum termasuk HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4. Hampir semua asam lainnya adalah elektrolit lemah.
2. Alasan. Basa kuat yang paling umum adalah hidroksida logam alkali dan alkali tanah (tidak termasuk Be). Elektrolit lemah – NH 3.
3. Garam. Garam yang paling umum, senyawa ionik, adalah elektrolit kuat. Pengecualian terutama adalah garam logam berat.

Teori disosiasi elektrolitik

Elektrolit, baik kuat maupun lemah dan bahkan sangat encer, tidak patuh hukum Raoult Dan . Memiliki kemampuan menghantarkan listrik maka tekanan uap pelarut dan titik leleh larutan elektrolit akan lebih rendah, serta titik didih akan lebih tinggi dibandingkan dengan nilai serupa pelarut murni. Pada tahun 1887, S. Arrhenius, mempelajari penyimpangan ini, sampai pada penciptaan teori disosiasi elektrolitik.

Disosiasi elektrolitik menunjukkan bahwa molekul elektrolit dalam larutan terurai menjadi ion bermuatan positif dan negatif, yang masing-masing disebut kation dan anion.

Teori tersebut mengemukakan postulat sebagai berikut:

1. Dalam larutan, elektrolit terurai menjadi ion, mis. memisahkan. Semakin encer larutan elektrolit, semakin besar derajat disosiasinya.
2. Disosiasi adalah fenomena yang dapat dibalik dan seimbang.
3. Molekul pelarut berinteraksi sangat lemah (yaitu, larutan mendekati ideal).

Elektrolit yang berbeda memiliki derajat disosiasi yang berbeda, yang tidak hanya bergantung pada sifat elektrolit itu sendiri, tetapi juga sifat pelarut, serta konsentrasi elektrolit dan suhu.

Derajat disosiasi α , menunjukkan berapa banyak molekul N terurai menjadi ion, dibandingkan dengan jumlah total molekul terlarut N:

α = N/N

Dengan tidak adanya disosiasi α = 0, dengan disosiasi lengkap elektrolit α = 1.

Dilihat dari derajat disosiasinya, menurut kekuatannya, elektrolit dibagi menjadi kuat (α > 0,7), kekuatan sedang (0,3 > α > 0,7), lemah (α< 0,3).

Lebih tepatnya, proses disosiasi elektrolit ditandai dengan konstanta disosiasi, tidak bergantung pada konsentrasi larutan. Jika kita bayangkan proses disosiasi elektrolit secara umum:

A a B b ↔ aA — + bB +

K = ab /

Untuk elektrolit lemah konsentrasi setiap ion sama dengan hasil kali α dengan konsentrasi total elektrolit C, sehingga ekspresi konstanta disosiasi dapat diubah:

K = α 2 C/(1-α)

Untuk larutan encer(1-α) =1, maka

K = α2C

Tidak sulit menemukannya dari sini derajat disosiasi

Persamaan ionik-molekul

Perhatikan contoh netralisasi asam kuat dengan basa kuat, misalnya:

HCl + NaOH = NaCl + HOH

Prosesnya disajikan sebagai persamaan molekul. Diketahui bahwa zat awal dan produk reaksi dalam larutan terionisasi sempurna. Oleh karena itu, mari kita nyatakan prosesnya dalam bentuk persamaan ion lengkap:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + HOH

Setelah “mereduksi” ion-ion identik di ruas kiri dan kanan persamaan, kita peroleh persamaan ionik yang disingkat:

H + + OH - = HOH

Kita melihat bahwa proses netralisasi terjadi pada kombinasi H + dan OH - dan pembentukan air.

Saat menyusun persamaan ionik, harus diingat bahwa hanya elektrolit kuat yang ditulis dalam bentuk ionik. Elektrolit lemah, padatan, dan gas ditulis dalam bentuk molekulnya.

Proses pengendapan direduksi menjadi interaksi hanya Ag+ dan I - dan pembentukan AgI yang tidak larut dalam air.

Untuk mengetahui apakah suatu zat yang kita minati mampu larut dalam air, kita perlu menggunakan tabel ketidaklarutan.

Mari kita perhatikan jenis reaksi ketiga, yang menghasilkan pembentukan senyawa yang mudah menguap. Ini adalah reaksi yang melibatkan karbonat, sulfit atau sulfida dengan asam. Misalnya,

Saat mencampurkan beberapa larutan senyawa ionik, interaksi di antara keduanya mungkin tidak terjadi, misalnya

Jadi, untuk meringkas, kami mencatat itu transformasi kimia diamati ketika salah satu kondisi berikut terpenuhi:

• Pembentukan non-elektrolit. Air dapat bertindak sebagai non-elektrolit.
• Pembentukan sedimen.
• Pelepasan gas.
• Pembentukan elektrolit lemah misalnya asam asetat.
• Perpindahan satu atau lebih elektron. Hal ini diwujudkan dalam reaksi redoks.
• Pembentukan atau pecahnya satu atau lebih.

Setarakan persamaan molekul lengkap. Sebelum menulis persamaan ionik, persamaan molekul asli harus disetarakan. Untuk melakukan ini, koefisien yang sesuai perlu ditempatkan di depan senyawa, sehingga jumlah atom setiap unsur di sisi kiri sama dengan jumlah atom di sisi kanan persamaan.

• Tuliskan jumlah atom setiap unsur pada kedua sisi persamaan.
• Tambahkan koefisien di depan unsur-unsur (kecuali oksigen dan hidrogen) sehingga jumlah atom setiap unsur di ruas kiri dan kanan persamaan adalah sama.
• Setarakan atom hidrogen.
• Seimbangkan atom oksigen.
• Hitung jumlah atom setiap unsur pada kedua sisi persamaan dan pastikan jumlahnya sama.
• Misalnya, setelah menyetarakan persamaan Cr + NiCl 2 --> CrCl 3 + Ni, kita mendapatkan 2Cr + 3NiCl 2 --> 2CrCl 3 + 3Ni.

Tentukan keadaan setiap zat yang berpartisipasi dalam reaksi. Hal ini sering kali dapat dinilai dari kondisi masalahnya. Makan aturan tertentu, yang membantu menentukan status suatu elemen atau koneksi.

Tentukan senyawa mana yang terdisosiasi (terpisah menjadi kation dan anion) dalam larutan. Setelah disosiasi, suatu senyawa terurai menjadi komponen positif (kation) dan negatif (anion). Komponen-komponen ini kemudian akan masuk ke persamaan ionik reaksi kimia.

Hitung muatan masing-masing ion yang terdisosiasi. Ingatlah bahwa logam membentuk kation bermuatan positif, dan atom non-logam berubah menjadi anion negatif. Tentukan muatan unsur menggunakan tabel periodik. Semua muatan dalam senyawa netral juga perlu disetarakan.

1. Tuliskan rumus zat yang bereaksi, beri tanda sama dengan dan tuliskan rumus zat yang terbentuk. Koefisiennya ditetapkan.

2. Dengan menggunakan tabel kelarutan, tuliskan dalam bentuk ion rumus zat (garam, asam, basa) yang ditunjukkan dalam tabel kelarutan dengan huruf “P” (sangat larut dalam air), kecuali kalsium hidroksida, yang, walaupun dilambangkan dengan huruf “M”, tetap masuk larutan berair terdisosiasi dengan baik menjadi ion.

3. Harus diingat bahwa logam, oksida logam dan nonlogam, air, zat gas, dan senyawa yang tidak larut dalam air yang ditunjukkan pada tabel kelarutan dengan huruf “H” tidak terurai menjadi ion. Rumus zat-zat tersebut ditulis dalam bentuk molekul. Persamaan ionik lengkap diperoleh.

4. Singkatkan ion-ion identik sebelum dan sesudah tanda sama dengan dalam persamaan. Persamaan ionik yang disingkat diperoleh.

5. Ingat!

P - zat terlarut;

M - zat yang sedikit larut;

TP - tabel kelarutan.

Algoritma untuk menyusun reaksi pertukaran ion (IER)

dalam bentuk molekul, ion penuh dan pendek

Contoh penyusunan reaksi pertukaran ion

1. Jika, sebagai akibat dari reaksi, zat dengan tingkat disosiasi rendah (ppm) dilepaskan - air.

DI DALAM pada kasus ini persamaan ionik lengkapnya sama dengan persamaan ionik yang disingkat.

2. Jika, sebagai akibat dari reaksi, suatu zat yang tidak larut dalam air dilepaskan.

Dalam hal ini, persamaan reaksi ionik lengkap sama dengan persamaan yang disingkat. Reaksi ini berlangsung hingga selesai, dibuktikan dengan dua fakta sekaligus: terbentuknya zat yang tidak larut dalam air dan keluarnya air.

3. Jika suatu zat gas dilepaskan sebagai akibat suatu reaksi.

SELESAIKAN TUGAS PADA TOPIK "REAKSI PERTUKARAN ION"

Tugas No.1.
Tentukan apakah interaksi dapat terjadi antara larutan zat berikut, tuliskan reaksi dalam bentuk molekul, lengkap, ionik pendek:
kalium hidroksida dan amonium klorida.

Larutan

Kami menyusun rumus kimia zat berdasarkan namanya, menggunakan valensi dan menulis RIO dalam bentuk molekul (kami memeriksa kelarutan zat menggunakan TR):

KOH + NH4 Cl = KCl + NH4 OH

karena NH4 OH merupakan zat yang tidak stabil dan terurai menjadi air dan gas NH3, persamaan RIO akan mengambil bentuk akhir

KOH (p) + NH4 Cl (p) = KCl (p) + NH3 + H2 O

Kita buat persamaan ion RIO lengkap menggunakan TR (jangan lupa tuliskan muatan ion di pojok kanan atas):

K+ + OH- + NH4 + + Cl- = K+ + Cl- + NH3 + H2 O

Kami membuat persamaan ionik singkat untuk RIO, mencoret ion identik sebelum dan sesudah reaksi:

OH - + NH 4 + = NH 3 + H2O

Kami menyimpulkan:
Interaksi antara larutan zat-zat berikut dapat terjadi, karena produk RIO ini adalah gas (NH3) dan zat air yang sulit terdisosiasi (H2 O).

Tugas No.2

Diagramnya diberikan:

2 jam + + BERSAMA 3 2- =H2 O+CO2

Pilih zat yang interaksinya dalam larutan air dinyatakan dengan persamaan singkat berikut. Tulis persamaan molekuler dan persamaan ion total yang sesuai.

Menggunakan TR kami memilih reagen - zat yang larut dalam air yang mengandung ion 2H + dan CO3 2- .

Misalnya asam - H 3 PO.4 (p) dan garam -K2 BERSAMA3 (P).

Kami menyusun persamaan molekuler RIO:

2 jam 3 PO.4 (p) +3 K2 BERSAMA3 (p) -> 2K3 PO.4 (p) + 3 jam2 BERSAMA3 (P)

Karena asam karbonat adalah zat yang tidak stabil, ia terurai menjadi karbon dioksida CO 2 dan air H2 O, persamaannya akan mengambil bentuk akhir:

2 jam 3 PO.4 (p) +3 K2 BERSAMA3 (p) -> 2K3 PO.4 (p) + 3CO2 + 3 jam2 HAI

Kami menyusun persamaan ion lengkap RIO:

6 jam + +2PO4 3- +6K+ + 3CO3 2- -> 6K+ +2PO4 3- + 3CO2 + 3 jam2 HAI

Mari kita buat persamaan ionik singkat untuk RIO:

6 jam + +3CO3 2- = 3CO2 + 3 jam2 HAI

2 jam + +CO3 2- = BERSAMA2 +H2 HAI

Kami menyimpulkan:

Pada akhirnya, kami mendapatkan persamaan ion singkat yang diperlukan, oleh karena itu, tugas diselesaikan dengan benar.

Tugas No.3

Tuliskan reaksi pertukaran antara natrium oksida dan asam fosfat dalam bentuk molekul, total dan ion pendek.

1. Kami membuat persamaan molekul, saat menyusun rumus, kami memperhitungkan valensi (lihat TR)

3Tidak 2 HAI(ne) + 2H3 PO.4 (p) -> 2Na3 PO.4 (p) + 3 jam2 HAI (md)

dimana ne adalah non-elektrolit, tidak terdisosiasi menjadi ion,
MD adalah zat yang berdisosiasi rendah, kita tidak memecahnya menjadi ion, air adalah tanda reaksi yang tidak dapat diubah

2. Kami menyusun persamaan ion lengkap:

3Tidak 2 O+6H+ +2PO4 3- -> 6Na+ +2PO 4 3- + 3 jam2 HAI

3. Kita mereduksi ion-ion identik dan mendapatkan persamaan ion singkat:

3Tidak 2 O+6H+ -> 6Na+ + 3 jam2 HAI
Kami mengurangi koefisien sebanyak tiga dan mendapatkan:
Tidak2 O+2H+ -> 2Na+ +H2 HAI

Reaksi ini tidak dapat diubah, yaitu. pergi ke akhir, karena zat air yang berdisosiasi rendah terbentuk dalam produk.

TUGAS UNTUK KERJA MANDIRI

Tugas No.1

Reaksi antara natrium karbonat dan asam sulfat

Tuliskan persamaan reaksi pertukaran ion natrium karbonat dengan asam sulfat dalam bentuk molekul, ion total, dan ion pendek.

Tugas No.2

ZnF 2 +Ca(OH)2 ->
K2 S+H3 PO.4 ->

Tugas No.3

Lihat percobaan selanjutnya

Pengendapan barium sulfat

Tuliskan persamaan reaksi pertukaran ion barium klorida dengan magnesium sulfat dalam bentuk molekul, ion total, dan ion pendek.

Tugas No.4

Lengkapi persamaan reaksi dalam bentuk molekul, ion lengkap dan pendek:

Hg(TIDAK 3 ) 2 +Tidak2 S ->
K2 JADI3 + HCl ->

Saat menyelesaikan tugas, gunakan tabel kelarutan zat dalam air. Waspadai pengecualian!

>> Kimia: Persamaan ionik

Persamaan ionik

Seperti yang sudah kalian ketahui dari pelajaran kimia sebelumnya, sebagian besar reaksi kimia terjadi dalam solusi. Dan karena semua larutan elektrolit mengandung ion, kita dapat mengatakan bahwa reaksi dalam larutan elektrolit direduksi menjadi reaksi antar ion.

Reaksi yang terjadi antar ion disebut reaksi ionik. Dan persamaan ionik adalah persamaan reaksi-reaksi ini.

Biasanya, persamaan reaksi ionik diperoleh dari persamaan molekul, namun hal ini terjadi sesuai dengan aturan berikut:

Pertama, rumus elektrolit lemah, serta zat, gas, oksida, dll yang tidak larut dan sedikit larut. tidak dicatat dalam bentuk ion; pengecualian terhadap aturan ini adalah ion HSO−4, dan kemudian dalam bentuk encer.

Kedua, rumus asam kuat, basa, dan juga garam yang larut dalam air biasanya disajikan dalam bentuk ion. Perlu juga dicatat bahwa rumus seperti Ca(OH)2 disajikan dalam bentuk ion jika air kapur digunakan. Jika yang digunakan adalah susu jeruk nipis yang mengandung partikel Ca(OH)2 yang tidak larut, maka rumus dalam bentuk ion juga tidak dituliskan.

Saat menyusun persamaan ionik, biasanya digunakan persamaan ionik lengkap dan disingkat, yaitu persamaan reaksi ionik singkat. Jika kita memperhatikan persamaan ionik yang bentuknya disingkat, maka kita tidak mengamati ion-ion di dalamnya, artinya ion-ion tersebut tidak ada di kedua bagian persamaan ionik lengkap.

Mari kita lihat contoh bagaimana persamaan ion molekuler, lengkap dan disingkat ditulis:

Oleh karena itu, perlu diingat bahwa rumus zat yang tidak terurai, serta zat yang tidak larut dan berbentuk gas, ketika menyusun persamaan ion biasanya ditulis dalam bentuk molekul.

Juga, harus diingat bahwa jika suatu zat mengendap, panah ke bawah (↓) digambar di sebelah rumus tersebut. Nah, jika suatu zat gas dilepaskan selama reaksi, maka di sebelah rumusnya harus ada ikon seperti panah ke atas ().

Mari kita lihat lebih dekat dengan sebuah contoh. Jika kita mempunyai larutan natrium sulfat Na2SO4, dan kita menambahkan larutan barium klorida BaCl2 ke dalamnya (Gbr. 132), kita akan melihat bahwa kita telah membentuk endapan putih barium sulfat BaSO4.

Perhatikan baik-baik gambar yang menunjukkan interaksi antara natrium sulfat dan barium klorida:

Sekarang mari kita tulis persamaan molekul untuk reaksinya:

Nah, sekarang mari kita tulis ulang persamaan ini, dimana elektrolit kuat akan digambarkan sebagai ion, dan reaksi yang meninggalkan bola akan digambarkan sebagai molekul:

Kami telah menuliskan persamaan ion lengkap untuk reaksi tersebut.

Sekarang mari kita coba menghilangkan ion-ion identik dari satu dan bagian persamaan lainnya, yaitu ion-ion yang tidak ikut dalam reaksi 2Na+ dan 2Cl, maka kita akan mendapatkan persamaan ionik yang disingkat dari reaksi tersebut, yang akan terlihat seperti ini:

Dari persamaan ini kita melihat bahwa inti dari reaksi ini adalah interaksi ion barium Ba2+ dan ion sulfat.

dan sebagai hasilnya, endapan BaSO4 terbentuk, terlepas dari elektrolit mana yang mengandung ion-ion ini sebelum reaksi.

Cara menyelesaikan persamaan ionik

Dan terakhir, mari kita rangkum pelajaran kita dan tentukan cara menyelesaikan persamaan ion. Anda dan saya sudah mengetahui bahwa semua reaksi yang terjadi dalam larutan elektrolit antar ion adalah reaksi ionik. Reaksi-reaksi ini biasanya diselesaikan atau dijelaskan menggunakan persamaan ionik.

Juga, harus diingat bahwa semua senyawa yang mudah menguap, sulit larut atau sedikit terdisosiasi menemukan larutan dalam bentuk molekul. Juga, kita tidak boleh lupa bahwa jika tidak satu pun dari jenis senyawa di atas terbentuk selama interaksi larutan elektrolit, ini berarti bahwa reaksi praktis tidak terjadi.

Aturan untuk menyelesaikan persamaan ion

Untuk contoh yang jelas Mari kita ambil pembentukan senyawa yang sedikit larut seperti:

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

Dalam bentuk ionik, ungkapan ini akan terlihat seperti:

2Na+ +SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

Karena Anda dan saya mengamati bahwa hanya ion barium dan ion sulfat yang bereaksi, dan ion-ion lainnya tidak bereaksi dan keadaannya tetap sama. Oleh karena itu, kita dapat menyederhanakan persamaan ini dan menuliskannya dalam bentuk singkatan:

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Sekarang mari kita ingat apa yang harus kita lakukan ketika menyelesaikan persamaan ionik:

Pertama, ion yang sama harus dihilangkan dari kedua sisi persamaan;

Kedua, kita tidak boleh lupa bahwa jumlah muatan listrik persamaan tersebut harus sama, baik di ruas kanan maupun di kiri.

11. Disosiasi elektrolitik. Persamaan reaksi ionik

11.5. Persamaan reaksi ionik

Karena elektrolit dalam larutan air terurai menjadi ion, dapat dikatakan bahwa reaksi dalam larutan elektrolit berair adalah reaksi antar ion. Reaksi berikut dapat terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi atom:

Fe 0  + 2 H + 1 Cl = Fe + 2 Cl 2 + H 0 2

dan tanpa perubahan:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

DI DALAM kasus umum reaksi antar ion dalam larutan disebut ionik, dan jika merupakan reaksi pertukaran, maka reaksi pertukaran ion. Reaksi pertukaran ion hanya terjadi bila terbentuk zat yang meninggalkan bola reaksi dalam bentuk: a) elektrolit lemah (misalnya air, asam asetat); b) gas (CO 2, SO 2); c) zat yang sedikit larut (endapan). Rumus zat yang sedikit larut ditentukan dari tabel kelarutan (AgCl, BaSO 4, H 2 SiO 3, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2, dll.). Rumus gas dan elektrolit lemah perlu dihafal. Perhatikan bahwa elektrolit lemah dapat sangat larut dalam air: misalnya CH 3 COOH, H 3 PO 4, HNO 2.

Inti dari reaksi pertukaran ion tercermin persamaan reaksi ionik, yang diperoleh dari persamaan molekul dengan mengikuti aturan berikut:

1) rumus elektrolit lemah, zat tidak larut dan sukar larut, gas, oksida, hidroanion asam lemah (HS − , HSO 3 − , HCO 3 − , H 2 PO 4 − , HPO 4 2 − ; pengecualian - ion HSO) tidak ditulis dalam bentuk ion 4 – dalam larutan encer); hidroksokasi basa lemah (MgOH+, CuOH+); ion kompleks ( 3− , 2− , 2− );

2) rumus asam kuat, basa, dan garam yang larut dalam air direpresentasikan dalam bentuk ion. Rumus Ca(OH) 2 ditulis sebagai ion jika menggunakan air kapur, tetapi tidak ditulis sebagai ion jika susu kapur mengandung partikel Ca(OH) 2 yang tidak larut.

Ada persamaan reaksi ionik lengkap dan disingkat (pendek). Persamaan ionik yang disingkat tidak memiliki ion-ion yang ada di kedua sisi persamaan ion penuh. Contoh penulisan persamaan molekuler, ionik penuh, dan persamaan ionik yang disingkat:

• NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 - molekuler,

Na + + HCO 3 − + H + + Cl − = Na + + Cl − + H 2 O + CO 2   - ionik lengkap,

HCO 3 − + H + = H 2 O + CO 2   - disingkat ionik;

• BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl - molekuler,

Ba 2 + + 2 Cl − + 2 K + + SO 4 2 − = BaSO 4   ↓ + 2 K + + 2 Cl − - ionik lengkap,

Ba 2 + + SO 4 2 − = BaSO 4   ↓ - disingkat ionik.

Terkadang persamaan ionik lengkap dan persamaan ionik yang disingkat adalah sama:

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

Ba 2+ + 2OH − + 2H + + SO 4 2 − = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O,

dan untuk beberapa reaksi persamaan ionik tidak dapat dibuat sama sekali:

3Mg(OH) 2 + 3H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6H 2 O

Contoh 11.5. Tunjukkan sepasang ion yang terdapat dalam persamaan ion-molekul lengkap jika sesuai dengan persamaan ion-molekul yang disingkat

Ca 2 + + SO 4 2 − = CaSO 4 .

1) JADI 3 2 − dan H+; 3) CO 3 2 − dan K + ;2) HCO 3 − dan K + ; 4) Cl− dan Pb 2+.

Larutan. Jawaban yang benar adalah 2):

Ca 2 + + 2 HCO 3 − + 2 K + + SO 4 2 − = CaSO 4   ↓ + 2 HCO 3 − + 2 K + (garam Ca(HCO 3) 2 dapat larut) atau Ca 2+ + SO 4 2 − = CaSO4.

Untuk kasus lain kami memiliki:

1) CaSO 3 + 2H + + SO 4 2 − = CaSO 4 ↓ + H 2 O + SO 2 ;

3) CaCO 3 + 2K + + SO 4 2 − (tidak terjadi reaksi);

4) Ca 2+ + 2Cl − + PbSO 4 (tidak terjadi reaksi).

Jawaban: 2).

Zat (ion) yang bereaksi satu sama lain dalam larutan air (yaitu interaksi antara keduanya disertai dengan pembentukan endapan, gas, atau elektrolit lemah) tidak dapat hidup berdampingan dalam larutan air dalam jumlah yang banyak.

Tabel 11.2

Contoh pasangan ion yang tidak terdapat bersama-sama dalam jumlah yang signifikan dalam larutan air

Contoh 11.6. Tunjukkan pada baris ini: HSO 3 − , Na + , Cl − , CH 3 COO − , Zn 2+ - rumus ion yang tidak dapat terdapat dalam jumlah banyak: a) dalam lingkungan asam; b) dalam lingkungan basa.

Larutan. a) Dalam lingkungan asam, mis. bersama dengan ion H+, anion HSO 3 − dan CH 3 COO − tidak dapat ada, karena bereaksi dengan kation hidrogen, membentuk elektrolit atau gas lemah:

CH 3 COO − + H + ⇄ CH 3 COOH

HSO 3 − + H + ⇄ H 2 O + SO 2

b) Ion HSO 3 − dan Zn 2+ tidak dapat berada dalam media basa, karena bereaksi dengan ion hidroksida membentuk elektrolit lemah atau endapan:

HSO 3 − + OH − ⇄ H 2 O + SO 3 2 −

Zn 2+ + 2OH– = Zn(OH) 2 ↓.

Jawaban: a) HSO 3 − dan CH 3 COO −; b) HSO 3 − dan Zn 2+.

Residu garam asam dari asam lemah tidak dapat terdapat dalam jumlah yang banyak baik dalam media asam maupun basa, karena dalam kedua kasus tersebut terbentuk elektrolit lemah.

Hal yang sama dapat dikatakan tentang residu garam basa yang mengandung gugus hidrokso:

CuOH + + OH − = Cu(OH) 2 ↓