Teori fisika dan kimia larutan. Teori pelarutan (hidrasi) pelarutan Teori umum larutan dan pelarut

1.2 ARAH UTAMA DALAM PENGEMBANGAN TEORI SOLUSI

Teori fisik solusi. Perkembangan pandangan tentang sifat larutan sejak zaman kuno dikaitkan dengan perkembangan umum ilmu pengetahuan dan produksi, serta dengan ide-ide filosofis tentang alasan afinitas kimia antara berbagai zat. Pada 17 dan di paruh pertama abad ke-18. teori solusi sel telah menyebar luas di bidang ilmu alam dan filsafat. Dalam teori ini, proses pelarutan dianggap sebagai proses mekanis, ketika partikel pelarut memasuki pori-pori tubuh dan merobek partikel zat terlarut, yang menempati pori-pori pelarut, membentuk larutan tunggal. Awalnya, ide-ide seperti itu dengan memuaskan menjelaskan fakta bahwa pelarut yang diberikan tidak dapat melarutkan semua zat, tetapi hanya beberapa.

Pada awal abad ke-19. prasyarat dibuat untuk pengembangan teori fisik solusi, yang merupakan generalisasi dari sejumlah studi. Teori fisika larutan, yang muncul terutama atas dasar karya J. Van't Hoff, S. Arrhenius dan W. Ostwald, didasarkan pada studi eksperimental sifat larutan encer (tekanan osmotik, peningkatan titik didih, penurunan titik beku larutan, penurunan tekanan uap di atas larutan), tergantung terutama pada konsentrasi zat terlarut, dan bukan pada sifatnya. Osmosis adalah penetrasi spontan pelarut ke dalam larutan, yang jauh dari itu oleh partisi semi-permeabel di mana pelarut dapat masuk, tetapi zat terlarut lewat.

Solusi dan pelarut yang dipisahkan oleh partisi semi-permeabel dapat dianggap sebagai dua fase. Kesetimbangan pelarut pada kedua sisi partisi dinyatakan dengan persamaan potensial kimianya dalam larutan (dimana tekanan tambahan diberikan) dan potensial kimia pelarut murni.

Hukum kuantitatif (Van't Hoff, Raoult) ditafsirkan dalam kelanjutan bahwa dalam larutan encer molekul zat terlarut mirip dengan molekul gas ideal. Penyimpangan dari hukum-hukum ini, diamati untuk larutan elektrolit, dijelaskan berdasarkan teori disosiasi elektrolit oleh S. Arrhenius.

Analogi antara larutan yang sangat encer dan gas bagi banyak ilmuwan tampak begitu meyakinkan sehingga mereka mulai menganggap proses pelarutan sebagai tindakan fisik. Dari sudut pandang para ilmuwan ini, pelarut hanyalah media di mana partikel zat terlarut dapat berdifusi. Kesederhanaan teori fisika larutan dan penerapannya yang berhasil untuk menjelaskan banyak sifat larutan memastikan keberhasilan yang cepat dari teori ini.

Teori kimia larutan. DI. Mendeleev dan pengikutnya menganggap proses pembentukan larutan sebagai semacam proses kimia, yang ditandai dengan interaksi antara partikel-partikel komponen. DI. Mendeleev menganggap solusi sebagai sistem yang dibentuk oleh partikel pelarut, zat terlarut dan senyawa kimia tidak stabil yang terbentuk di antara mereka dan berada dalam keadaan disosiasi parsial. DI. Mendeleev mencatat bahwa proses yang terjadi dalam larutan bersifat dinamis dan perlu menggunakan seluruh jumlah informasi fisik dan kimia tentang sifat-sifat partikel yang membentuk larutan, ia menekankan bahwa semua komponen larutan adalah sama. dan tanpa memperhitungkan sifat dan keadaan masing-masing, tidak mungkin memberikan sistem karakterisasi yang lengkap secara keseluruhan. Ilmuwan sangat mementingkan studi tentang sifat-sifat larutan sebagai fungsi suhu, tekanan, konsentrasi; dia adalah orang pertama yang mengungkapkan gagasan tentang perlunya mempelajari sifat-sifat larutan dalam pelarut campuran. Mengembangkan doktrin D.I. Mendeleev, pendukung pandangan kimia tentang sifat larutan menunjukkan bahwa partikel zat terlarut tidak bergerak dalam ruang hampa, tetapi dalam ruang yang ditempati oleh partikel pelarut, yang dengannya mereka berinteraksi, membentuk senyawa kompleks dengan stabilitas berbeda. Perkembangan teori D.I. Mendeleev adalah teori polihedral tentang pembentukan larutan, yang menurutnya kelompok ruang dasar-polihedron dibuat dalam cairan dari molekul homogen dan tidak serupa. Namun, teori kimia tidak dapat menjelaskan mekanisme pembentukan larutan ideal, penyimpangan sifat larutan nyata dari sifat larutan ideal.

Perkembangan teori kimia larutan berlangsung dalam beberapa arah, disatukan oleh satu gagasan tentang interaksi pelarut dengan zat terlarut. Studi-studi ini berkaitan dengan penemuan senyawa tertentu dalam larutan berdasarkan studi diagram properti-komposisi, studi tekanan uap di atas larutan, distribusi zat antara dua pelarut, dan studi termokimia larutan. Bekerja pada penentuan senyawa dalam larutan dikaitkan dengan kesulitan besar, karena tidak mungkin untuk membuktikan keberadaan senyawa kompleks (hidrat) dalam larutan air dengan percobaan langsung, karena mereka berada dalam keadaan disosiasi, dan upaya untuk mengisolasi mereka dari solusi dalam bentuk yang tidak terurai berakhir dengan kegagalan. Studi termodinamika sangat penting untuk mengkonfirmasi teori kimia larutan. Dalam banyak sistem, ditunjukkan bahwa selama pembentukan larutan, pendinginan atau pemanasan sistem diamati, yang dijelaskan oleh interaksi kimia antara komponen. Sifat kimia dari proses pelarutan dikonfirmasi oleh studi tentang tekanan uap di atas larutan dan studi tentang distribusi zat antara dua pelarut.

Pada awal abad ke-20. bahan eksperimental yang luas telah terakumulasi, menunjukkan bahwa solusi adalah sistem kompleks di mana fenomena asosiasi, disosiasi, kompleksasi diamati, dan ketika mempelajarinya, perlu untuk memperhitungkan semua jenis interaksi antara partikel yang ada dan terbentuk dalam larutan.

Karena banyaknya variasi larutan, konsep teori fisika dan kimia larutan digunakan untuk menjelaskan sifat dan sifat-sifatnya.

Adsorpsi dalam kimia

Konsep ilmu alam modern (komponen kimia)

Hukum dasar kimia dan perhitungan stoikiometri

Studi kuantitatif (berdasarkan massa atau volume) dari banyak reaksi dan penjelasan hasil eksperimen mengarah pada hukum stoikiometri. Besaran fisika utama dalam kimia adalah jumlah suatu zat. Sejak 1 Januari 1963 ...

Hukum fisika-kimia dasar yang mengatur produksi film dari larutan polimer

Polimer dalam larutan, terutama yang terkonsentrasi, membentuk struktur, bentuk dan ukurannya bergantung pada sifat interaksi polimer dengan pelarut dan pada kondisi di mana larutan berada (suhu ...

Cari kandungan pigmen optimal dalam pelapis berdasarkan pernis alkyd PF-060

Penelitian yang dilakukan di Departemen "Teknologi kimia pernis, cat dan pernis", yang tujuannya adalah mencari pigmen anti korosi toksik rendah yang efektif ...

Produksi biogas

Kandungan metana yang cukup tinggi dalam biogas, dan, akibatnya, panas pembakaran yang tinggi, menyediakan berbagai aplikasi untuk biogas ...

Produksi dimetil eter dengan dehidrasi metanol pada katalis AlPO4 + SiO2

Dalam industri kimia, hidrogen terutama digunakan untuk sintesis metanol dan amonia. Sisa hidrogen yang diperhitungkan oleh industri ini digunakan dalam industri kimia lainnya: misalnya ...

Produksi dimetil eter dengan dehidrasi metanol pada katalis AlPO4 + SiO2

Proses tonase terbesar untuk menggunakan karbon monoksida adalah hidroformasi olefin, karbonilasi metanol untuk menghasilkan asam asetat, sintesis asam karboksilat tak jenuh dan bercabang ...

Produksi dimetil eter dengan dehidrasi metanol pada katalis AlPO4 + SiO2

Dimetil eter saat ini digunakan terutama sebagai pengisi ramah lingkungan untuk kaleng aerosol ...

Peran Menedeleev dalam pengembangan ilmu pengetahuan dunia

DI. Mendeleev menulis bahwa ada empat mata pelajaran yang membentuk namanya: tiga penemuan ilmiah (hukum periodik, teori kimia tentang larutan dan studi tentang elastisitas gas), serta "Dasar-Dasar Kimia" - sebuah buku teks-monografi, yang, mungkin, setara...

Teori dan termodinamika pembentukan larutan polimer

Ketika mempertimbangkan teori, penekanannya tidak akan ditempatkan pada perhitungan matematis, tetapi hanya akan memikirkan poin-poin utama: asumsi dan parameter utama, jenis persamaan kunci, kelebihan dan kekurangan teori. Dari seluruh jajaran...

Fondasi fisikokimia dari proses kromatografi

Tugas teori kromatografi adalah untuk menetapkan hukum gerak dan pengaburan zona kromatografi. Faktor utama yang mendasari klasifikasi teori kromatografi...

Karakterisasi proses adsorpsi

Tidak ada teori terpadu yang cukup menggambarkan semua jenis adsorpsi pada antarmuka yang berbeda; Oleh karena itu mari kita pertimbangkan beberapa teori adsorpsi yang paling umum ...

Kimia senyawa kompleks unsur subkelompok kromium

Sama seperti perkembangan kimia yang tertunda oleh teori flogiston, dan perkembangan kimia organik oleh konsep "kekuatan hidup" ...

Solusinya adalah sistem homogen yang mengandung paling sedikit dua zat. Ada larutan zat padat, cair dan gas dalam pelarut cair, serta campuran homogen (larutan) zat padat, cair dan gas. Sebagai aturan, zat yang diambil secara berlebihan dan dalam keadaan agregasi yang sama dengan larutan itu sendiri dianggap sebagai pelarut, dan komponen yang diambil dalam kekurangan dianggap sebagai zat terlarut.

Tergantung pada keadaan agregasi pelarut, larutan gas, cair dan padat dibedakan.

larutan gas- ini terutama udara, serta campuran gas lainnya.

KE larutan cair termasuk campuran homogen gas, cairan dan padatan dengan cairan.

Solusi padat diwakili oleh paduan, serta kacamata.

Dalam praktiknya, larutan cair (campuran cairan, di mana pelarutnya adalah cairan) sangat penting. Pelarut yang paling umum di antara zat anorganik adalah air. Di antara zat organik, metanol, etanol, dietil eter, aseton, benzena, karbon tetraklorida dan lain-lain digunakan sebagai pelarut.

Di bawah aksi partikel pelarut yang bergerak secara kacau, partikel (ion atau molekul) dari zat terlarut masuk ke dalam larutan, membentuk, karena pergerakan acak partikel, homogen kualitatif baru ( homogen) sistem. Kelarutan dalam berbagai pelarut - sifat khas suatu zat. Beberapa zat dapat dicampur satu sama lain dalam perbandingan berapa pun (air dan alkohol), yang lain memiliki kelarutan terbatas (natrium klorida dan air).

Pertimbangkan pembubaran zat padat dalam cairan. Dalam kerangka teori kinetik molekul, ketika natrium klorida padat dimasukkan ke dalam pelarut (misalnya, air), ion Na + dan C1 ", yang ada di permukaan, berinteraksi dengan pelarut (dengan molekul dan partikel lain dari pelarut), dapat terlepas dan masuk ke dalam larutan. Setelah menghilangkan lapisan permukaan, proses berlanjut ke lapisan padat berikutnya. Ini adalah bagaimana partikel secara bertahap bergerak dari kristal ke larutan. Penghancuran kristal ionik NaCl dalam air yang terdiri dari molekul polar ditunjukkan pada Gambar 6.1.

Beras. 6.1. Penghancuran kisi kristal NaCl dalam air. sebuah- serangan molekul pelarut; B- ion dalam larutan

Partikel yang telah masuk ke dalam larutan didistribusikan karena difusi di seluruh volume pelarut. Pada saat yang sama, ketika konsentrasi meningkat, partikel (ion, molekul) dalam gerakan terus menerus, ketika bertabrakan dengan permukaan padat dari padatan yang masih tidak larut, dapat bertahan di atasnya, yaitu, pembubaran selalu disertai dengan balik proses - kristalisasi. Suatu saat mungkin datang ketika pada saat yang sama jumlah partikel (ion, molekul) yang sama dilepaskan dari larutan saat mereka masuk ke dalam larutan, yaitu. keseimbangan.

Suatu larutan di mana zat tertentu tidak lagi larut pada suhu tertentu, yaitu larutan yang berada dalam kesetimbangan dengan zat yang dilarutkan disebut jenuh, dan larutan di mana sejumlah tertentu zat ini masih dapat larut lebih lanjut disebut tidak jenuh. .

Larutan jenuh mengandung jumlah maksimum yang mungkin (untuk kondisi tertentu) zat terlarut. Konsentrasi suatu zat dalam larutan jenuh adalah nilai konstan dalam kondisi tertentu (suhu, pelarut), itu mencirikan kelarutan suatu zat; lihat 6.4 untuk rinciannya.

Suatu larutan di mana kandungan zat terlarutnya lebih besar daripada dalam larutan jenuh dalam kondisi ini disebut lewat jenuh. Ini tidak stabil, sistem tidak seimbang, yang secara spontan masuk ke keadaan setimbang, dan ketika kelebihan zat terlarut dilepaskan dalam bentuk padat, larutan menjadi jenuh.

Solusi jenuh dan tak jenuh tidak boleh bingung dengan diencerkan dan pekat. Larutan encer - larutan dengan kandungan zat terlarut rendah; larutan pekat - larutan dengan kandungan zat terlarut tinggi. Harus ditekankan bahwa konsep larutan encer dan pekat adalah relatif dan didasarkan pada penilaian kualitatif rasio jumlah zat terlarut dan pelarut dalam larutan (kadang-kadang larutan disebut kuat dan lemah dalam arti yang sama) . Kita dapat mengatakan bahwa definisi ini muncul dari kebutuhan praktis. Jadi, mereka mengatakan bahwa larutan asam sulfat H 2 S0 4 pekat (kuat) atau encer (lemah), tetapi pada konsentrasi berapa larutan asam sulfat harus dianggap pekat, dan pada konsentrasi berapa tidak ditentukan secara pasti.

Ketika membandingkan kelarutan berbagai zat, dapat dilihat bahwa dalam kasus zat yang sukar larut, larutan jenuhnya encer, dalam kasus zat yang sangat larut, larutan tak jenuhnya dapat agak terkonsentrasi.

Misalnya, pada 20 ° C, 0,00013 g kalsium karbonat CaCO 3 larut dalam 100 g air. Suatu larutan CaCO 3 dalam kondisi ini jenuh, tetapi sangat encer (konsentrasinya sangat rendah). Tapi ini contohnya. Suatu larutan 30 g natrium klorida dalam 100 g air pada 20 ° C, tidak jenuh, tetapi terkonsentrasi (kelarutan NaCl pada 20 ° C adalah 35,8 g dalam 100 g air).

Sebagai kesimpulan, kami mencatat bahwa di sini dan di bawah (kecuali untuk 6.8) kami akan berbicara tentang solusi yang benar. Partikel yang membentuk larutan tersebut sangat kecil sehingga tidak dapat dilihat; ini adalah atom, molekul atau ion, diameternya biasanya tidak melebihi 5 nm (5 10 ~ 9 m).

Dan hal terakhir tentang klasifikasi solusi. Tergantung pada apakah partikel bermuatan listrik atau netral hadir dalam larutan, solusi dapat molekul (ini larutan non elektrolit) dan ionik (larutan elektrolit). Sifat khas larutan elektrolit adalah konduktivitas listrik (menghantarkan arus listrik).

Ditunjukkan di atas bahwa reaksi air murni bersifat netral (pH = 7). Larutan asam dan basa dalam air masing-masing bersifat asam (pH< 7) и щелочную (рН >7) reaksi. Namun, praktik menunjukkan bahwa tidak hanya asam dan basa, tetapi juga garam dapat memiliki reaksi basa atau asam - alasannya adalah hidrolisis garam. Interaksi garam dengan air, yang menghasilkan asam (atau garam asam) dan basa (atau garam basa), disebut hidrolisis garam. Mari kita perhatikan hidrolisis garam dari jenis utama berikut: 1. Garam dari basa kuat dan asam kuat (misalnya, KBr, NaNO3) tidak terhidrolisis ketika dilarutkan dalam air, dan larutan garam memiliki reaksi netral….

Telah diketahui dengan baik bahwa beberapa zat dalam keadaan terlarut atau cair menghantarkan arus listrik, sementara yang lain tidak menghantarkan arus dalam kondisi yang sama. Hal ini dapat diamati dengan instrumen sederhana. Ini terdiri dari batang karbon (elektroda) yang dihubungkan dengan kabel ke jaringan listrik. Lampu listrik termasuk dalam rangkaian, yang menunjukkan ada tidaknya arus dalam rangkaian. Jika elektroda direndam dalam larutan gula, lampu tidak akan menyala. Tapi itu akan menyala terang jika mereka dicelupkan ke dalam larutan natrium klorida. Zat yang terurai menjadi ion dalam larutan atau meleleh dan karena itu menghantarkan arus listrik disebut elektrolit. Zat yang dalam kondisi yang sama tidak terurai menjadi ion dan tidak menghantarkan arus listrik disebut non-elektrolit. Elektrolit termasuk asam, basa dan hampir semua garam, non-elektrolit - sebagian besar senyawa organik, ...

Untuk menjelaskan ciri-ciri larutan elektrolit dalam air, ilmuwan Swedia S. Arrhenius pada tahun 1887 mengajukan teori disosiasi elektrolitik. Kemudian dikembangkan oleh banyak ilmuwan atas dasar teori struktur atom dan ikatan kimia. Isi modern dari teori ini dapat direduksi menjadi tiga ketentuan berikut: 1. Elektrolit, ketika dilarutkan dalam air, hancur (berdisosiasi) menjadi ion - positif dan negatif. Ion berada dalam keadaan elektronik yang lebih stabil daripada atom. Mereka dapat terdiri dari satu atom - ini adalah ion sederhana (Na +, Mg2 +, Al3 +, dll.) - atau dari beberapa atom - ini adalah ion kompleks (NO3—, SO2-4, POZ-4, dll.). 2. Di bawah aksi arus listrik, ion memperoleh gerakan terarah: ion bermuatan positif bergerak ke katoda, bermuatan negatif ke anoda. Oleh karena itu, yang pertama disebut kation, yang terakhir anion. Pergerakan ion-ion yang terarah terjadi sebagai akibat dari gaya tarik-menariknya oleh elektroda-elektroda yang bermuatan berlawanan. 3. Disosiasi adalah proses reversibel: sejalan dengan disintegrasi molekul menjadi ion (disosiasi), proses penggabungan ion (asosiasi) berlangsung. Oleh karena itu, dalam persamaan disosiasi elektrolitik, alih-alih tanda sama dengan, tanda reversibilitas diletakkan. Misalnya,…

Pertanyaan tentang mekanisme disosiasi elektrolitik sangat penting. Zat dengan ikatan ion paling mudah terdisosiasi. Seperti yang Anda ketahui, zat ini terdiri dari ion. Ketika mereka larut, dipol air berorientasi di sekitar ion positif dan negatif. Gaya tarik timbal balik muncul antara ion dan dipol air. Akibatnya, ikatan antara ion melemah, dan transisi ion dari kristal ke larutan terjadi. Pada…

Dengan bantuan teori disosiasi elektrolitik, mereka mendefinisikan dan menjelaskan sifat-sifat asam, basa dan garam. Asam disebut elektrolit, selama disosiasi yang hanya kation hidrogen 3РО4 + + Н2РО-4 (tahap pertama) 2РО-4 + + O2-4 (tahap kedua) 2-4 Н + PОЗ-4 (tahap ketiga) yang terbentuk Disosiasi asam polibasa berlangsung terutama melalui tahap pertama, pada tingkat yang lebih rendah melalui tahap kedua, dan hanya sebagian kecil melalui tahap ketiga. Oleh karena itu, dalam larutan berair, misalnya asam fosfat, bersama dengan molekul 3РО4, terdapat ion (dalam jumlah yang terus menurun) 2РО2-4, 2-4 dan 3-4. Basa disebut elektrolit, disosiasi yang hanya ion hidroksida yang terbentuk sebagai anion. Contoh: KOH K + + OH—; ...

Karena disosiasi elektrolitik adalah proses reversibel, molekul juga hadir dalam larutan elektrolit bersama dengan ionnya. Oleh karena itu, larutan elektrolit dicirikan oleh tingkat disosiasi (dilambangkan dengan huruf Yunani alpha ). Derajat disosiasi adalah rasio jumlah molekul N 'terdisintegrasi menjadi ion dengan jumlah total molekul N terlarut: Derajat disosiasi elektrolit ditentukan secara empiris dan dinyatakan dalam fraksi satuan atau dalam persen. Jika = 0, maka tidak ada disosiasi, dan jika = 1 atau 100%, maka elektrolit terurai sempurna menjadi ion. Jika = 20%, maka ini berarti bahwa dari 100 molekul elektrolit tertentu, 20 meluruh menjadi ion. Elektrolit yang berbeda memiliki derajat disosiasi yang berbeda. Pengalaman menunjukkan bahwa itu tergantung pada konsentrasi elektrolit dan suhu. Dengan penurunan konsentrasi elektrolit, ...

Menurut teori disosiasi elektrolit, semua reaksi dalam larutan elektrolit adalah reaksi antara ion. Mereka disebut reaksi ionik, dan persamaan reaksi ini disebut persamaan ionik. Mereka lebih sederhana daripada persamaan reaksi yang ditulis dalam bentuk molekul dan sifatnya lebih umum. Ketika menyusun persamaan reaksi ionik, seseorang harus dipandu oleh fakta bahwa zat yang terdisosiasi buruk, sedikit larut (diendapkan) dan gas dicatat dalam bentuk molekul. Tanda , berdiri pada rumus suatu zat, berarti zat ini meninggalkan bola reaksi dalam bentuk endapan, tanda berarti zat tersebut dikeluarkan dari bola reaksi dalam bentuk gas. Elektrolit kuat, karena terdisosiasi sempurna, dicatat sebagai ion. Jumlah muatan listrik di ruas kiri persamaan harus sama dengan jumlah muatan listrik di ruas kanan. Untuk memperkuat ketentuan ini, perhatikan dua contoh. Contoh 1. Tuliskan persamaan reaksi antara larutan besi (III) klorida dan natrium hidroksida dalam bentuk molekul dan ion. Mari kita pecahkan solusi masalah menjadi empat tahap. satu….

H2O = 1,10-4 Konstanta untuk air ini disebut produk ionik air, yang hanya bergantung pada suhu. Selama disosiasi air untuk setiap ion H +, satu ion OH– terbentuk, oleh karena itu, dalam air murni, konsentrasi ion-ion ini adalah sama: [H +] = [OH–]. Menggunakan nilai produk ionik air, kita menemukan: = [OH—] = mol / l. Ini adalah konsentrasi ion + dan – ...

ada 2 teori solusi: fisik dan kimia.

Teori fisik solusi.

Ditemukan oleh Jacob G. Van't Hoff dan Swate A. Arrhenius.

Inti dari teori larutan: pelarut adalah media kimia yang acuh tak acuh di mana partikel zat terlarut didistribusikan secara merata. Teori ini tidak menyiratkan adanya ikatan antarmolekul antara pelarut dan zat terlarut.

Hanya larutan ideal yang cocok untuk teori ini, di mana komponen pelarut tidak mempengaruhi senyawa terlarut dengan cara apapun. Contohnya adalah larutan gas, dimana gas-gas yang tidak saling bereaksi bercampur satu sama lain dalam jumlah yang tidak terbatas. Semua data fisik (titik didih dan leleh, tekanan, kapasitas panas) dihitung berdasarkan sifat semua senyawa yang termasuk dalam komposisi.

Oleh hukum Dalton: tekanan total campuran gas sama dengan jumlah tekanan parsial komponen-komponennya:

Ptotal= 1 + 2 + 3 + ...

Teori kimia larutan.

Bahan kimia(terlarut) teori solusi dijelaskan oleh D.I. Mendeleev. Intinya adalah sebagai berikut: partikel pelarut dan zat terlarut bereaksi satu sama lain, sebagai akibatnya diperoleh senyawa yang tidak stabil dengan komposisi variabel - hidrat ( pelarut). Ikatan utama di sini adalah hidrogen.

Substansi dapat hancur menjadi lapisan (larut) dalam kasus pelarut polar (air). Contoh mencolok adalah pembubaran garam meja.

Reaksi antar komponen campuran juga dapat terjadi:

H 2 O + Cl 2 = HCl + HOCl,

Selama proses pelarutan, komposisi dan volume campuran reaksi berubah, karena: 2 proses berlangsung: penghancuran struktur zat terlarut dan reaksi kimia antara partikel. Kedua proses berlangsung dengan perubahan energi.

Efek termal bisa eksotermik dan endotermik (dengan pelepasan dan penyerapan energi).

Senyawa yang memiliki partikel pelarut disebut menghidrasi.

Zat kristal, yang meliputi hidrat, disebut kristal hidrat dan memiliki warna yang berbeda. Misalnya, kristal tembaga sulfat hidrat: CuSO 4 ·5H 2 HAI... Larutan kristal hidrat berwarna biru. Jika kita mempertimbangkan hidrat kobalt kristal CoCl 2 6H 2 HAI, maka ia memiliki warna merah muda, CoCl 2 · 4H 2 HAI- Merah, CoCl 2 · 2H 2 HAI- biru-ungu, CoCl 2 · H 2 HAI- biru tua, dan larutan kobalt klorida anhidrat - biru pucat.